ბოილის კანონის 3 მაგალითი (იზოთერმული მუდმივი ტემპერატურა)
1. იდეალური აირის გარკვეული რაოდენობის თავდაპირველად წნევაა P და მოცულობა - V. თუ აირი გაივლის იზოთერმულ პროცესს ისე, რომ წნევა საწყის წნევაზე 4-ჯერ მეტი გახდება, აირის მოცულობა შეიცვლება...
დისკუსია
დიკეტაჰუი :
საწყისი წნევა (P1) = P
საბოლოო წნევა (P2) = 4P
საწყისი მოცულობა (V1) = V
იკითხა : გაზის საბოლოო მოცულობა (V2)
ჯავაბი :
ბოილის კანონი (იზოთერმული ან მუდმივი ტემპერატურის პროცესი) :
PV = მუდმივი
P1 V1 = P2 V2
(P)(V) = (4P)(V2)
V = X V2
V2 = ვ / 4 = ¼ ვ
გაზის მოცულობა იცვლება საწყისი მოცულობის ¼-მდე.
2. დახურულ კონტეინერში აირი ფართოვდება ისე, რომ მისი მოცულობა იცვლება საწყისი მოცულობის ორჯერ მეტით (V = საწყისი მოცულობა, P = საწყისი წნევა). აირის წნევა იცვლება…
დისკუსია
დიკეტაჰუი :
საწყისი წნევა (P1) = P
საწყისი მოცულობა (V1) = V
საბოლოო მოცულობა (V2) = 2 ვოლტი
იკითხა საბოლოო წნევა (P2)
ჯავაბი :
P1 V1 = P2 V2
PV = P2 (2 ვოლტი)
P=P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
გაზის წნევა იცვლება საწყის წნევასთან შედარებით ნახევარჯერ.
3. დახურულ ჭურჭელში არის აირი, რომლის წნევაა 2 ატმ და მოცულობა 1 ლიტრი. თუ აირის წნევა 4 ატმ გახდება, მაშინ აირის მოცულობა იქნება...
დისკუსია
დიკეტაჰუი :
საწყისი წნევა (P1) = 2 ატმ = 2 x 105 პასკალ
საბოლოო წნევა (P2) = 4 ატმ = 4 x 105 პასკალ
საწყისი მოცულობა (V1) = 1 ლიტრი = 1 დმ3 = 1 x 10-3 m3
იკითხა საბოლოო მოცულობა (V)2)
ჯავაბი :
P1 V1 = P2 V2
(2 x 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 x 10-3) = (2) ვ2
1 x 10-3 = (2) ვ2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5 x 10-3 m3 = 0,5 დმ3 = 0,5 ლიტრი
