Se oggetti che hanno temperature diverse si toccano, naturalmente calorico si sposta da un oggetto ad alta temperatura a un oggetto a bassa temperatura. Il trasferimento di calore si arresta dopo che i due oggetti equilibrio termico. Si può dire che trasferimento di calore causare un cambiamento woohoo oggetti che si toccano. Sulla base di questa breve spiegazione, si conclude che calorico (Q) ha una relazione con un oggetto Dan variazioni di temperatura (delta T) dell'oggetto. Ogni oggetto ha una massa (m) e anche i tipi di oggetti variano.
Declino formula del calore Questo elaborato si basa sul ragionamento. Puoi dimostrare la veridicità di questo ragionamento basandoti sulle tue esperienze quotidiane, oppure puoi condurre un esperimento.
Relazione tra kflusso (Q) e pvariazione di temperatura (delta T)
Ci sono due recipienti pieni d'acqua con la stessa massa. L'acqua viene riscaldata utilizzando due fornelli diversi. La fiamma di un fornello è più bassa, mentre quella dell'altro è più alta. Se entrambi vengono riscaldati per dieci minuti, quale recipiente è più caldo? Se avete mai riscaldato dell'acqua, concorderete sul fatto che l'acqua riscaldata utilizzando il fornello con la fiamma più alta è più calda (la temperatura finale dell'acqua è più alta o la variazione di temperatura è maggiore).
La fiamma rappresenta la quantità di calore (Q). Una piccola fiamma ha poco calore, una fiamma grande ne ha di più. Quando c'è poco calore, la variazione di temperatura è piccola. Quando c'è molto calore, la variazione di temperatura è grande. Maggiore è il calore, maggiore è la variazione di temperatura. Si può concludere che la quantità di calore (Q) è proporzionale alla variazione di temperatura dell'oggetto.
Relazione tra calore (Q) e massa dell'oggetto (m)
Ci sono due recipienti pieni d'acqua con masse diverse: uno contiene più acqua, l'altro meno. L'acqua viene riscaldata utilizzando due fornelli con la stessa fiamma. Se entrambi i recipienti vengono riscaldati per dieci minuti, quale acqua nel recipiente è più calda? Se avete mai riscaldato dell'acqua, concorderete sul fatto che l'acqua nel recipiente con meno acqua è più calda (la temperatura finale dell'acqua è maggiore o la variazione di temperatura è maggiore). Affinché l'acqua con più acqua subisca la stessa variazione di temperatura dell'acqua con meno acqua, la fiamma che riscalda l'acqua con più acqua deve essere più grande.
La quantità d'acqua rappresenta la massa dell'acqua (m). La dimensione della fiamma rappresenta la quantità di calore. Si può concludere che la quantità di calore (Q) è proporzionale alla variazione di temperatura dell'oggetto. Maggiore è la quantità d'acqua, maggiore è il calore necessario per aumentarne la temperatura.
Relazione tra calore (Q) e genere oggetto (c)
Se si riscaldano contemporaneamente una barra di ferro e una di vetro delle stesse dimensioni utilizzando la stessa fiamma, quale delle due si riscalderà più velocemente, il ferro o il vetro? Ovviamente, il ferro si riscalderà più velocemente. Si può quindi concludere che il calore necessario per aumentare la temperatura di un oggetto è proporzionale al tipo di oggetto.
I tre confronti di cui sopra vengono combinati in un'equazione:
Questa è la formula o equazione del calore.
Informazioni: Q = calore (Joule), m = massa dell'oggetto (kg), c = calore specifico dell'oggetto (J/kg °C)o), delta T = variazione di temperatura (Co o K)
1. Cinque chilogrammi di ghiaccio a una temperatura di -22oC viene riscaldato fino a quando tutto il ghiaccio si scioglie a una temperatura di 0oC. Se calore latente ghiaccio 333 kJ/kg e calore specifico del ghiaccio 2100 J/kg °Co, quindi il numero calorico Ciò che serve è…
A. 1496 kJ
B. 1596 kJ
Circa 1696 kJ
D. 1796 kJ
E. 1896 kJ
Discussione
E 'noto:
Massa del ghiaccio (m) = 5 kg
Temperatura iniziale (T) = -22oC
Calore latente del ghiaccio (L) = 333 kJ/kg = 333.000 J/kg
Calore specifico del ghiaccio (c) = 2100 J/kg °Co
Chiesto: Quantità di calore richiesta (Q)
Jawab:
Processo 1: aumentare la temperatura del ghiaccio da -22oDa C a 0oC
Q = mc ΔT = (5)(2100)(22) = 231.000 Joule
Procedimento 2: sciogliere tutto il ghiaccio in acqua
Q = m L = (5)(333.000) = 1.665.000 J
Calore totale = 231.000 J + 1.665.000 J = 1.896.000 J = 1.896 kJ
La risposta corretta è E.
Fonte della domanda:
Domande di fisica SBMPTN
