Ajụjụ Ndị Dị Mkpa Banyere Nhazi Atomic: Ikpughe Isi Ihe Ndị Dị Mkpa nke Kemistri
Nhazi atọm bụ echiche dị mkpa na kemistri nke dị oke mkpa ịghọta. Atọm bụ obere nkeji nke ihe kemịkalụ nke ka na-ejigide ihe onwunwe nke ihe ahụ. Ịghọta nhazi atọm na-enyere anyị aka ịghọta ihe onwunwe anụ ahụ na kemịkalụ nke ihe. N'isiokwu a, anyị ga-atụle ọtụtụ nsogbu atụ na ngwọta ha iji mee ka nghọta anyị banyere nhazi atọm dịkwuo omimi.
Okwu Mmalite nke Ọdịdị Atọm
Ihe ọmụma banyere nhazi atọm malitere site na ụdị atọm nke Dalton, nke kwuru na atọm bụ obere ihe ndị a na-apụghị ikewa ọzọ. Agbanyeghị, ka sayensị na-aga n'ihu, echiche a gbanwere site na echiche dịka ụdị pudding mkpụrụ vaịn J.J. Thomson, ụdị atọm nke Rutherford, na n'ikpeazụ ụdị nhazi quantum nke Schrödinger na Heisenberg tụrụ aro.
Isi ihe mejupụtara Atọm
Tupu anyị abanye n'ime nsogbu ihe atụ, ọ dị mkpa ịghọta ihe ndị bụ isi nke atọm:
1. Proton: Mkpụrụ ndụ ihe nketa nwere chajị dị mma nke dị n'ime nucleus nke atọm.
2. Neutron: Mkpụrụ ndụ ihe nketa nke dịkwa n'ime nucleus atọm yana protons.
3. Electron: Ihe ndị na-agbaze n'ọkụ nke na-agagharị gburugburu nucleus n'ime ụfọdụ orbitals.
Ajụjụ na Mkparịta ụka Ihe Nlereanya
Ajụjụ nke Mbụ: Ịchọpụta Ọnụọgụ nke Proton, Neutron, na Elektrọn
Ajụjụ:
Atọm carbon nwere nọmba atọm nke 6 na nọmba oke nke 12. Chọpụta ọnụọgụ proton, neutron, na elektrọn dị na atọm ahụ.
Azịza:
Nọmba atọm na-egosi ọnụọgụ proton dị na atọm. Ya mere, maka carbon:
– Ọnụọgụ nke protons = 6
Ebe ọ bụ na atọm anaghị anọpụ iche, ọnụọgụgụ elektrọn ga-aha nhata ọnụọgụ proton:
– Ọnụọgụ elektrọn = 6
Ọnụọgụgụ oke bụ ngụkọta nke proton na neutrons. Ya mere,
– Ọnụọgụ neutron = Ọnụọgụ oke – Ọnụọgụ proton = 12 – 6 = 6
Ya mere, atọm carbon nwere proton isii, neutron isii, na elektrọn isii.
Ajụjụ nke 2: Nhazi Electron
Ajụjụ:
Dee nhazi eletrọn maka atọm oxygen nke nwere nọmba atọm 8.
Azịza:
A na-ekpebi nhazi elektrọn dabere na ụkpụrụ Aufbau, nke na-ekwu na elektrọn na-ejupụta orbitals dịka ọkwa ike kacha ala ha si dị. Usoro nke ijupụta orbit bụ dị ka ndị a:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p
Maka nọmba atọm 8:
– Elektrọn abụọ mbụ na-ejupụta 1s -> 1s² orbital
– Elektrọn abụọ ndị a na-ejupụta orbital 2s -> 2s²
– Elektrọn anọ ikpeazụ na-ejupụta 2p orbital -> 2p⁴
Ya mere, nhazi elektrọn bụ 1s² 2s² 2p⁴.
Ajụjụ nke 3: Isotop na Oke Atomic Relative
Ajụjụ:
Chlorine nwere isotopes abụọ bụ isi: Cl-35 na Cl-37. Ọ bụrụ na oke isotopes Cl-35 bụ 75.77% na Cl-37 bụ 24.23%, gbakọọ oke atọm nke chlorine.
Azịza:
Enwere ike ịgbakọ oke atọm (Ar) nke chlorine site na iji nkezi ọnụọgụ nke isotope ọ bụla:
\[ Ar = (\text{Ọtụtụ Isotope 1} \times \text{Ọtụtụ Isotope 1}) + (\text{Ọtụtụ Isotope 2} \times \text{Ọtụtụ Isotope 2}) \]
Dochie ọnụọgụgụ ahụ n'ụdị ntụpọ:
\[ Ar = (0.7577 \ugboro 35) + (0.2423 \ugboro 37) \]
\[ Ar = 26.5195 + 8.9651 \]
\[ Ar = 35.4846 \]
Ya mere, oke atọm nke chlorine dị ihe dịka 35.48.
Ajụjụ nke 4: Nhazi Electron na Ion
Ajụjụ:
Dee nhazi eletrọn maka ion Aluminium (Al³⁺), nke nwere nọmba atọm 13.
Azịza:
Nhazi elektrọn maka atọm aluminom (Al) nwere ọnụọgụ atọm 13:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
Na Al³⁺ ion, mfu nke elektrọn atọ na-eme site na orbital kachasị mpụta:
– Electron dị na 3p, 2 site na 3s.
Ya mere, nhazi eletrọn maka Al³⁺ bụ:
1s² 2s² 2p⁶
Ajụjụ nke 5: Valence Elektrọn
Ajụjụ:
Ego ole ka elektrọn valen dị na atọm phosphorus (P) nke nwere ọnụọgụ atọm 15?
Azịza:
Nhazi elektrọn nke phosphorus (P):
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
Elektrọn Valence bụ elektrọn dị na mpụta kachasị elu:
– N'okwu a, na 3s² 3p³.
Ọnụọgụgụ ọnụọgụgụ nke elektrọn valensị:
2 (n'ime 3) + 3 (n'ime 3p) = 5
Ya mere, phosphorus nwere elektrọn valence ise.
Mmechi
Ịghọta nhazi atọm gụnyere ịmara ụdị dị iche iche nke ihe ndị dị n'okpuru atọm dịka proton, neutron, na elektrọn na otu esi hazie ha n'ime atọm. Site n'ịmụ ajụjụ ndị dị ka ndị a tụlere, anyị nwere ike ịghọtakwu echiche ndị bụ isi ndị a. Nhazi atọm abụghị naanị ihe dị mkpa na kemistri, kamakwa isi ihe dị mkpa iji ghọta ihe ndị dị mgbagwoju anya na sayensị na injinia.
