Ajụjụ Ihe Nlereanya Na-ekwu Maka Ọdịdị Molekụla
Pengantar
Kemịstrị bụ ọmụmụ ihe gbasara omume nke ihe na mgbanwe ndị ọ na-eme. Otu echiche dị mkpa na kemịstrị bụ ịghọta ọdịdị molekul. Ọdịdị molekul na-emetụta ihe anụ ahụ na kemịkalụ nke ihe mejupụtara, dị ka ebe ịgbaze, ebe esi mmiri, na nrụgide uzuoku. Ọdịdị molekul na-arụkwa ọrụ dị oke mkpa n'ịchọpụta mmeghachi omume kemịkalụ nke na-eme na ihe mejupụtara ndị ahụ. Ozizi a na-ejikarị akọwa ọdịdị molekul bụ ozizi VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). N'isiokwu a, anyị ga-atụle ọtụtụ nsogbu ihe atụ metụtara ọdịdị molekul na otu esi etinye ozizi VSEPR iji dozie ha.
Ozizi VSEPR
Ozizi VSEPR bụ ozizi e ji ekpebi ọdịdị nke molekul dabere na nchụpụ nke molekul abụọ elektrọn gburugburu atọm etiti. Dịka Ozizi a si kwuo, molekul abụọ ga-ahazi onwe ha n'ụzọ nke na a ga-ebelata nchụpụ dị n'etiti ha. Nke a na-eme ka molekul ahụ chee ọdịdị a kapịrị ọnụ, nke a na-atụ anya ya. Ngọkọ elektrọn ndị a gụnyere njikọ elektrọn abụọ (BEPs) na gọkọ elektrọn abụọ (LOPs).
Ụfọdụ n'ime ụdị molekul ndị a na-emepụta na-abụkarị:
1. Ahịrị kwụ ọtọ
2. Nhazi atọ
3. Tetrahedral
4. Trigonal Bipyramidal
5. Octahedral
6. Gbagọrọ agbagọ (gbagọrọ agbagọ)
7. Seesaw
8. Ụdị T
9. Akụkụ anọ
10. Prọmidalụ Akụkụ Anọ
Na-esote, ka anyị leba anya n'ụfọdụ ajụjụ atụ na mkparịta ụka ha.
Ajụjụ Ihe Nlereanya nke 1: Ịchọpụta Ọdịdị nke Mkpụrụ CH4
Ajụjụ:
Iji usoro VSEPR chọpụta ọdịdị methane (CH4) nke molekul.
Azịza:
1. Chọpụta usoro Lewis:
– Atọm etiti: C (kabọn)
– Carbon nwere elektrọn valen anọ.
– Hydrogen nke ọ bụla nwere otu elektrọn valen.
– Elektrọn valensị niile = 4 (C) + 4 x 1 (H) = elektrọn valensị asatọ.
Nhazi Lewis nke CH4 na-egosi carbon n'etiti ya na atọm hydrogen anọ na-eme njikọ otu (sigma) na atọm carbon. Enweghị otu ụzọ elektrọn dị na atọm carbon.
2. Ịgụta Ụzọ Electron:
– PEI: E nwere njikọ anọ, ha niile bụ njikọ elektrọn.
– PEB: Enweghị otu ụzọ elektrọn.
3. Ịchọpụta Ọdịdị Molekụla:
– Site na ngụkọta nke PEI 4 na 0 PEB, nkesa elektrọn gburugburu atọm etiti ga-adị ka nke na-ebelata mwepu.
– Ụdị nkesa kachasị dị anya bụ Tetrahedral.
Ya mere, ọdịdị nke molekul CH4 bụ tetrahedral nwere akụkụ njikọ nke ihe dịka ogo 109.5.
Ajụjụ Ihe Nlereanya nke 2: Ịchọpụta Ọdịdị Molekụla nke NH3
Ajụjụ:
Iji usoro VSEPR chọpụta ọdịdị molekul nke amonia (NH3).
Azịza:
1. Chọpụta usoro Lewis:
– Atọm etiti: N (nitrogen).
– Nitrogen nwere elektrọn valen 5.
– Hydrogen nke ọ bụla nwere otu elektrọn valen.
– Elektrọn valensị niile = 5 (N) + 3 x 1 (H) = elektrọn valensị asatọ.
Nhazi Lewis nke NH3 na-egosi nitrogen n'etiti ya na atọm hydrogen atọ na-emepụta njikọ otu (sigma) na atọm nitrogen na otu ụzọ elektrọn dị na nitrogen.
2. Ịgụta Ụzọ Electron:
– PEI: E nwere njikọ atọ, ha niile bụ njikọ elektrọn.
– PEB: E nwere otu ụzọ elektrọn dị iche iche.
3. Ịchọpụta Ọdịdị Molekụla:
– Site na ngụkọta nke PEI 3 na 1 PEB, nkesa elektrọn gburugburu atọm etiti ga-adị ka nke na-ebelata mwepu.
– Ọdịdị nke kesaa kwesịrị ekwesị bụ Trigonal Pyramidal.
Ya mere, ọdịdị nke molekul NH3 bụ pyramidal trigonal nwere akụkụ njikọ dị ntakịrị ihe na-erughị ogo 109.5 n'ihi nchụpụ sitere na ụzọ elektrọn siri ike.
Ajụjụ Ihe Nlereanya nke 3: Ịchọpụta Ọdịdị nke Mkpụrụ ndụ H2O
Ajụjụ:
Jiri usoro VSEPR chọpụta ọdịdị nke molekul mmiri (H2O).
Azịza:
1. Chọpụta usoro Lewis:
– Atọm etiti: O (oxygen).
– Oxygen nwere elektrọn valensi isii.
– Hydrogen nke ọ bụla nwere otu elektrọn valen.
– Elektrọn valensị niile = 6 (O) + 2 x 1 (H) = elektrọn valensị asatọ.
Nhazi Lewis nke H2O na-egosi oxygen n'etiti ya na atọm hydrogen abụọ na-emepụta njikọ otu (sigma) na atọm oxygen na ụzọ abụọ nke elektrọn na oxygen.
2. Ịgụta Ụzọ Electron:
– PEI: E nwere njikọ atọ, ha niile bụ njikọ elektrọn.
– PEB: E nwere otu ụzọ elektrọn dị iche iche.
3. Ịchọpụta Ọdịdị Molekụla:
– Site na ngụkọta nke PEI 2 na 2 PEB, nkesa elektrọn gburugburu atọm etiti ga-adị ka nke na-ebelata mwepu.
– Ọdịdị nke kesaa kwesịrị ekwesị bụ Bent.
Ya mere, a na-agbagọ ọdịdị nke molekul H2O site na nkuku njikọ nke ihe dịka ogo 104.5.
Ajụjụ Ihe Nlereanya nke 4: Nchọpụta nke Ọdịdị Molekụla nke PCl5
Ajụjụ:
Iji usoro VSEPR chọpụta ọdịdị molekul nke phosphorus pentachloride (PCl5).
Azịza:
1. Chọpụta usoro Lewis:
– Atọm etiti: P (phosphorus).
– Phosphorus nwere elektrọn valen 5.
– Chlorine nke ọ bụla nwere elektrọn valence asaa.
– Elektrọn valensị niile = 5 (P) + 5 x 7 (Cl) = elektrọn valensị 40.
Nhazi Lewis nke PCl5 na-egosi phosphorus n'etiti ya na atọm chlorine ise na-eme njikọ otu (sigma) na atọm phosphorus. Enweghị otu ụzọ elektrọn abụọ na phosphorus.
2. Ịgụta Ụzọ Electron:
– PEI: E nwere njikọ atọ, ha niile bụ njikọ elektrọn.
– PEB: Enweghị otu ụzọ elektrọn.
3. Ịchọpụta Ọdịdị Molekụla:
– Site na ngụkọta nke PEI 5 na 0 PEB, nkesa elektrọn gburugburu atọm etiti ga-adị ka nke na-ebelata mwepu.
– Ọdịdị nke kesaa kwesịrị ekwesị bụ Trigonal Bipyramidal.
Ya mere, ọdịdị nke molekul PCl5 bụ trigonal bipyramidal nwere akụkụ njikọ nke 90° na 120°.
Ajụjụ Ihe Nlereanya nke 5: Nchọpụta nke Ọdịdị nke Mkpụrụ SF6
Ajụjụ:
Iji usoro VSEPR chọpụta ọdịdị molekul nke sọlfọ hexafluoride (SF6).
Azịza:
1. Chọpụta usoro Lewis:
– Atọm etiti: S (sọlfọ).
– Sọlfọ nwere elektrọn valensi isii.
– Fluorine nke ọ bụla nwere elektrọn valen asaa.
– Elektrọn valensị niile = 6 (S) + 6 x 7 (F) = elektrọn valensị 48.
Nhazi Lewis nke SF6 na-egosi sọlfọ n'etiti ya na atọm fluorine isii na-eme njikọ otu (sigma) na atọm sọlfọ. Enweghị otu ụzọ elektrọn dị na sọlfọ ahụ.
2. Ịgụta Ụzọ Electron:
– PEI: E nwere njikọ atọ, ha niile bụ njikọ elektrọn.
– PEB: Enweghị otu ụzọ elektrọn.
3. Ịchọpụta Ọdịdị Molekụla:
– Site na ngụkọta nke PEI 6 na 0 PEB, nkesa elektrọn gburugburu atọm etiti ga-adị ka nke na-ebelata mwepu.
– Ọdịdị nke kesaa kwesịrị ekwesị bụ Octahedral.
Ya mere, ọdịdị nke molekul SF6 bụ octahedral nwere akụkụ njikọ nke 90°.
Mmechi
Ịghọta ọdịdị molekul dị mkpa iji kọwaa ọtụtụ ihe ndị dị na kemịkalụ na anụ ahụ nke ihe mejupụtara. Ozizi VSEPR na-enye ụzọ dị irè isi buru amụma geometry ya dabere na mgbakọta nke njikọ na otu ụzọ abụọ. N'ihe atụ nke ọ bụla a tụlere, usoro ahụ gụnyere ikpebi nhazi Lewis, ịgbakọ ụzọ abụọ elektrọn, na ịchọpụta ọdịdị molekul kacha mma. Site na omume mgbe niile, onye ọ bụla nwere ike ịghọ ọkachamara n'iji ozizi VSEPR chọpụta ọdịdị molekul.
