3 primjera Boyleovog zakona (izotermno konstantna temperatura)
1. Određena količina idealnog plina u početku ima tlak P i volumen V. Ako plin prolazi kroz izotermni proces tako da tlak postane 4 puta veći od početnog tlaka, volumen plina se mijenja u...
Rasprava
Poznato je :
Početni tlak (P1) = P
Konačni tlak (P2) = 4P
Početni volumen (V1) = V
Pitao : konačni volumen plina (V2)
Jawab :
Boyleov zakon (izotermni ili proces konstantne temperature) :
PV = konstanta
P1 V1 = P2 V2
(P)(V) = (4P)(V)2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
Volumen plina se mijenja na ¼ početnog volumena.
2. U zatvorenoj posudi plin se širi tako da se njegov volumen mijenja na dvostruko veći od početnog volumena (V = početni volumen, P = početni tlak). Tlak plina se mijenja na…
Rasprava
Poznato je :
Početni tlak (P1) = P
Početni volumen (V1) = V
Konačni volumen (V2) = 2V
Pitao : konačni tlak (P2)
Jawab :
P1 V1 = P2 V2
PV = P2 (2V)
P=P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
Tlak plina se mijenja za pola puta početnog tlaka.
3. U zatvorenoj posudi nalazi se plin koji ima tlak od 2 atm i volumen od 1 litre. Ako tlak plina postane 4 atm, tada će volumen plina biti...
Rasprava
Poznato je :
Početni tlak (P1) = 2 atm = 2 x 105 Paskal
Konačni tlak (P2) = 4 atm = 4 x 105 Paskal
Početni volumen (V1) = 1 litra = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
Pitao Konačni volumen (V2)
Jawab :
P1 V1 = P2 V2
(2 x 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 x 10-3) = (2) V2
X 1 10-3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5 x 10-3 m3 = 0,5 dm3 = 0,5 litra
