एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा

एकपरमाण्विक आदर्श गैस में ऊर्जा

एकपरमाण्विक आदर्श गैस में ऊर्जा, एकपरमाण्विक आदर्श गैस अणुओं की कुल स्थानांतरीय गतिज ऊर्जा होती है। आदर्श गैस अणुओं की कुल स्थानांतरीय गतिज ऊर्जा = प्रत्येक अणु की औसत स्थानांतरीय गतिज ऊर्जा और अणुओं की संख्या (N) का गुणनफल। गणितीय रूप से:

U = एकपरमाण्विक आदर्श गैस में ऊर्जा (जूल में)

N = अणुओं की संख्या

k = बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक (k = 1.38 x ^10⁻²³ J / K)

T = निरपेक्ष तापमान (केएल)

n = मोलों की संख्या (mol)

R = सार्वभौमिक गैस स्थिरांक (R = 8.315 J / mol. K = 8315 kJ / kmol. K)

द्विपरमाण्विक आदर्श गैस में ऊर्जा

एक आदर्श द्विपरमाण्विक गैस में ऊर्जा, द्विपरमाण्विक आदर्श गैस के अणुओं की स्थानान्तरणीय गतिज ऊर्जा, घूर्णीय गतिज ऊर्जा और कंपनीय गतिज ऊर्जा का कुल योग है। ऊर्जा समविभाजन के सिद्धांत के अनुसार, एक आदर्श द्विपरमाण्विक गैस में ऊर्जा निम्न प्रकार से होती है:

एक आदर्श बहुपरमाण्विक गैस में ऊर्जा

एक आदर्श बहुपरमाण्विक गैस में ऊर्जा, बहुपरमाण्विक आदर्श गैस अणुओं की स्थानान्तरणीय गतिज ऊर्जा, घूर्णीय गतिज ऊर्जा और कंपन गतिज ऊर्जा का कुल योग है। ऊर्जा समविभाजन के सिद्धांत के अनुसार, एक आदर्श बहुपरमाण्विक गैस में ऊर्जा निम्न प्रकार से होती है:

वास्तविक गैस में ऊर्जा

वास्तविक गैस में ऊर्जा तापमान पर भी निर्भर करती है। जब वास्तविक गैस का दाब पर्याप्त अधिक होता है (वास्तविक गैस का आयतन कम होता है), तो वास्तविक गैस असामान्य व्यवहार प्रदर्शित करने लगती है। अतः यह कहा जा सकता है कि वास्तविक गैस में ऊर्जा दाब और आयतन दोनों पर निर्भर करती है।