14 De wet fan Boyle De wet fan Charles De wet fan Gay-Lussac - Problemen en oplossingen
1. De luchtdruk fan 'e autobân is 432 kPa mei in temperatuer fan 15 ° C . Nei ferskate oeren is de luchtdruk 492 kPa. As útwreiding net meirekkene wurdt , wat is dan de temperatuer fan 'e lucht yn 'e bân?
Bekend:
Begjindruk (P1 ) = 432 kPa
Einddruk (P2 ) = 492 kPa
Begjintemperatuer (T1 ) = 15 ° C
Winske: Eintemperatuer ( T2 )
Oplossing:
De fergeliking fan ' e wet fan Gay-Lussac :
2. Ideale gassen yn in sletten kontener mei folume V, druk P, en temperatuer T. As it folume ½ kear it begjinfolume wurdt en de temperatuer 4 kear de begjintemperatuer , wat is dan de loftdruk yn it systeem?
Bekend:
It earste folume fan gas (V1 ) = V
It definitive folume fan gas (V² ) = ½ V
De begjintemperatuer fan it gas (T1 ) = T
De eintemperatuer fan it gas (T2 ) = 4T
De begjindruk fan it gas (P1 ) = P1
Winske: de definitive druk fan it gas ( P2 )
Oplossing:
3. Ideale gassen yn earste ynstânsje yn in kontener mei folume V, temperatuer T, en druk P. As it gas ferwaarme wurdt sadat de temperatuer 3/2 T wurdt en de druk 4/3 P, wat is dan it folume fan it gas?
Bekend:
It earste folume fan gas (V1 ) = V
De begjintemperatuer fan it gas (T1 ) = T
De eintemperatuer fan it gas (T2 ) = 3/2 T
De begjindruk fan it gas (P1 ) = P
Einddruk fan it gas (P2 ) = 4/3 P
Winske: Einfolume fan gas ( V2 )
Oplossing:
4. Ideale gassen yn earste ynstânsje yn in kontener mei folume V en druk P. As de temperatuer fan it gas 5/4 T wurdt en it folume ¾ V wurdt, wat is dan de eindruk fan it gas.
Bekend:
It earste folume fan gas (V1 ) = V
It definitive folume fan gas (V² ) = 3/4 V
De begjintemperatuer fan it gas (T1 ) = T
De eintemperatuer fan it gas (T2 ) = 5/4 T
De begjindruk fan it gas (P1 ) = P
Winske: de definitive druk fan it gas ( P2 )
Oplossing:
5. Ideale gassen yn earste ynstânsje yn in kontener mei folume V by temperatuer T en druk P. As de temperatuer fan it gas 3/2 T wurdt en de druk 2P, wat is dan it definitive folume fan it gas?
Bekend:
It earste folume fan gas (V1 ) = V
De begjintemperatuer fan it gas (T1 ) = T
De eintemperatuer fan it gas (T2 ) = 3/2 T
De begjindruk fan it gas (P1 ) = P
Einddruk fan it gas (P2 ) = 2P
Winske: Einfolume fan gas ( V2 )
Oplossing:
6. Ik behannelje gassen yn earste ynstânsje yn in kontener mei folume V by temperatuer T en druk P. As de temperatuer fan it gas 2T wurdt en de druk fan it gas 3/2 P wurdt, wat is dan it definitive folume fan it gas?
Bekend:
Begjinfolume (V1 ) = V
Begjintemperatuer (T1 ) = T
Begjindruk (P1 ) = P
Eintemperatuer (T2 ) = 2T
Einddruk (P² ) = 3/2 P
Winske: Einfolume fan gas ( V2 )
Oplossing:
7. De begjintemperatuer fan in ideaal gas yn in sletten kontener is 27 °C. As de eindruk 4 kear de begjindruk is, wat is dan de eintemperatuer fan 'e kontener?
Oplossing:
Sletten kontener = konstant folume = isochorysk proses
Bekend:
Begjintemperatuer fan gas (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
De begjindruk fan it gas (P1 ) = P
Einddruk fan it gas (P2 ) = 4P
Winske: Eintemperatuer fan it gas ( T2 )
Oplossing:
8. Yn in sletten kontener wreidet it gasfolume út nei 2 kear it begjinfolume (V o = begjinfolume , P o = begjindruk ) en de temperatuer fan it gas wurdt 4 kear de begjintemperatuer. Wat is de eindruk fan it gas?
Bekend:
It earste folume fan gas (V1 ) = Vo
It definitive folume fan gas (V² ) = 2Vo
De begjintemperatuer fan it gas (T1 ) = T
De eintemperatuer fan it gas (T2 ) = 4T
De begjindruk fan it gas (P1 ) = P o
Winske: de definitive druk fan it gas ( P2 )
Oplossing:
9. In ideaal gas yn sletten konteners yn earste ynstânsje by 27 °C. As de eindruk 4 kear de begjindruk is, wat is dan de temperatuer fan 'e kontener?
Oplossing:
Sletten kontener = konstant folume = isochorysk proses.
Bekend:
Begjintemperatuer fan gas (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
De begjindruk fan it gas (P1 ) = P
Einddruk fan it gas (P2 ) = 4P
Winske: Eintemperatuer fan it gas ( T2 )
Oplossing:
1 0. In ideaal gas ûndergiet it isotherme proses , sadat syn druk 2 kear de begjindruk wurdt. Wat is it einfolume?
Isotherm = konstante temperatuer
Bekend:
It earste folume fan gas (V1 ) = V
De begjindruk fan it gas (P1 ) = P
Einddruk fan it gas (P2 ) = 2P
Winske: Einfolume fan gas ( V2 )
Oplossing:
P1 V1 = P2V2
PV = (2P) V²
V = (2) V2
V2 = V / 2
V2 = ½ V
11. In ideaal gas yn in sletten kontener mei druk P, folume V en temperatuer T. De úteinlike temperatuer is 2T en it definitive folume is 3/2V Wat is de ferhâlding fan 'e earste druk (P1) nei de definitive druk (P2).
Bekend:
Begjindruk ( P1 ) = P
Begjinfolume (V1 ) = V
Einfolume (V² ) = 3/2 V
Begjintemperatuer (T1 ) = T
Eintemperatuer (T2 ) = 2T
Winske: De ferhâlding fan 'e begjindruk (P1 ) ta de eindruk ( P2 )
Oplossing:
De ferhâlding fan 'e begjindruk ta de eindruk:
P1 : P2
P: 4P/3
1: 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
1 2. Soerstofgas mei folume V, temperatuer T en druk P yn in sletten kontener. It einfolume fan it soerstofgas is 3/4 V en de eintemperatuer is 3/2 T. Wat is de ferhâlding fan 'e begjindruk ta de eindruk?
Bekend:
Begjindruk (P1 ) = P
Begjinfolume (V1 ) = V
Einfolume (V² ) = 3/4 V
Begjintemperatuer (T1 ) = T
Eintemperatuer (T² ) = 3/2 T
Winske: De ferhâlding fan 'e begjindruk (P1 ) ta de eindruk ( P2 )
Oplossing:
De ferhâlding fan 'e begjindruk ta de eindruk:
P1 : P2
P: 2P
1: 2
13. In ideaal gas yn earste ynstânsje yn in kontener mei in folume fan V, de temperatuer fan T en de druk fan P. As it ideale gas ferwaarme wurdt sadat de temperatuer 3/2 T wurdt en de druk 4/3 P, wat is dan it definitive folume fan it ideale gas.
Bekend:
Begjinfolume (V1 ) = V
Begjintemperatuer (T1 ) = T
Begjindruk (P1 ) = P
Eintemperatuer (T² ) = 3/2 T
Einddruk (P² ) = 4/3 P
Socht: Finale Folume (V 2 )
Oplossing:
14. In ideaal gas yn in kontener mei in folume fan V1, de temperatuer fan T1 en druk fan P1. Dan wurdt it gas ferwaarme sadat it folume wurdt 4 / 3 V1 en syn druk wurdt 5/2 P1. Bepale de cferliking fan 'e lêste temperatueren deen de earste temperatuer fan it gas.
Bekend:
Begjinfolume = V 1
Begjintemperatuer = T1
Begjindruk = P1
Einfolume = 4/3 V 1
Einddruk = 5/2 P 1
Winsk: de ferliking fan 'e eintemperatuer en de begjintemperatuer fan it gas
Oplossing:
