Énergie dans un gaz parfait monoatomique
L'énergie d'un gaz parfait monoatomique correspond à la somme des énergies cinétiques de translation de ses molécules. Cette somme est égale au produit de l'énergie cinétique de translation moyenne de chaque molécule par le nombre de molécules (N). Mathématiquement :
U = Énergie dans un gaz parfait monoatomique (J)
N = Nombre de molécules
k = constante de Boltzmann (k = 1.38 x 10 -23 J / K)
T = température absolue (K)
n = Nombre de moles (mol)
R = constante universelle des gaz (R = 8.315 J / mol. K = 8315 kJ / kmol. K)
Énergie dans un gaz diatomique parfait
L'énergie d'un gaz diatomique idéal est la somme de l'énergie cinétique de translation, de rotation et de vibration des molécules de ce gaz. D'après le principe d'équipartition de l'énergie, l'énergie d'un gaz diatomique idéal est :
Énergie dans un gaz polyatomique idéal
L'énergie d'un gaz polyatomique idéal est la somme de l'énergie cinétique de translation, de rotation et de vibration de ses molécules. D'après le principe d'équipartition de l'énergie, l'énergie d'un gaz polyatomique idéal est :
Énergie sous forme de gaz réel
L'énergie d'un gaz réel dépend également de sa température. Lorsque la pression d'un gaz réel est suffisamment élevée (pour un faible volume), ce gaz commence à présenter un comportement anormal. On peut donc affirmer que l'énergie d'un gaz réel dépend à la fois de sa pression et de son volume.
