Energiaa monatomisessa ideaalikaasussa
Monatomisen ideaalikaasun energia on monatomisten ideaalikaasumolekyylien translaatiokineettisen energian kokonaismäärä. Ideaalikaasumolekyylien translaatiokineettisen energian kokonaismäärä = kunkin molekyylin keskimääräisen translaatiokineettisen energian ja molekyylien lukumäärän (N) tulo. Matemaattisesti:
U = Energia yksiatomisessa ideaalikaasussa (J)
N = Molekyylien lukumäärä
k = Boltzmannin vakio (k = 1.38 x 10-23 J / K)
T = absoluuttinen lämpötila (K)
n = Moolien lukumäärä (mol)
R = yleinen kaasuvakio (R = 8.315 J / mol·K = 8315 kJ / kmol·K)
Energiaa kaksiatomisessa ideaalikaasussa
Ideaalisen kaksiatomisen kaasun energia on kaksiatomisen ideaalikaasumolekyylien translaatiokineettisen energian, rotaatiokineettisen energian ja värähtelykineettisen energian kokonaismäärä. Energian ekvipartitioperiaatteen mukaan ideaalisen kaksiatomisen kaasun energia on:
Energia ideaalisessa polyatomisessa kaasussa
Ideaalisen polyatomisen kaasun energia on polyatomisten ideaalikaasumolekyylien translaatiokineettisen energian, rotaatiokineettisen energian ja värähtelykineettisen energian kokonaismäärä. Energian ekvipartitioperiaatteen mukaan ideaalisen polyatomisen kaasun energia on:
Energiaa todellisessa kaasussa
Todellisen kaasun energia riippuu myös lämpötilasta. Kun todellisen kaasun paine on riittävän suuri (todellisen kaasun tilavuus pieni), todellinen kaasu alkaa käyttäytyä poikkeavasti. Siksi voidaan sanoa, että todellisen kaasun energia riippuu myös paineesta ja tilavuudesta.
