Energía en un gas ideal monoatómico
La energía en el gas ideal monoatómico es la cantidad total de energía cinética de traslación de las moléculas de gas ideal monoatómico. La cantidad total de energía cinética de traslación de las moléculas de gas ideal es igual al producto de la energía cinética de traslación promedio de cada molécula y el número de moléculas (N). Matemáticamente:
U = Energía en un gas ideal monoatómico (J)
N = Número de moléculas
k = constante de Boltzmann (k = 1.38 x 10⁻²³ J/K)
T = temperatura absoluta (K)
n = Número de moles (mol)
R = constante universal de los gases (R = 8.315 J / mol. K = 8315 kJ / kmol. K)
Energía en un gas ideal diatómico
La energía en un gas diatómico ideal es la suma de la energía cinética de traslación, la energía cinética de rotación y la energía cinética de vibración de las moléculas del gas diatómico ideal. Según el principio de equipartición de la energía, la energía en un gas diatómico ideal es:
Energía en un gas poliatómico ideal
La energía en un gas poliatómico ideal es la suma de la energía cinética de traslación, la energía cinética de rotación y la energía cinética de vibración de las moléculas poliatómicas del gas ideal. Según el principio de equipartición de la energía, la energía en un gas poliatómico ideal es:
Energía en gas real
La energía de un gas real también depende de la temperatura. Cuando la presión del gas real es suficientemente alta (volumen pequeño), este comienza a presentar un comportamiento anómalo. Por lo tanto, se puede afirmar que la energía de un gas real depende tanto de la presión como del volumen.
