1. Algunos gases ideales tienen inicialmente una presión P y un volumen V. Si el gas experimenta un proceso isotérmico de modo que la presión final se convierte en 4 veces la presión inicial, entonces el volumen final del gas es…
Conocido :
Presión inicial (P 1 ) = P
Presión final (P 2 ) = 4P
Volumen inicial (V 1 ) = V
Se busca: Volumen final (V 2 )
solución:
La fórmula de la ley de Boyle :
PV = constante
P 1 V 1 = P 2 V 2
(P)(V) = (4P)(V 2 )
V = 4 V 2
V 2 = V / 4 = ¼ V
El volumen final de los gases es ¼ veces el volumen inicial.
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2. En un recipiente cerrado, el gas se expande de manera que el volumen final se duplica (V = volumen inicial, P = presión inicial). La presión final de los gases es…
Conocido :
Presión inicial (P 1 ) = P
Volumen inicial (V 1 ) = V
Volumen final (V 2 ) = 2V
Se busca : Presión final (P 2 )
solución:
P 1 V 1 = P 2 V 2
PV = P 2 (2V)
P = P 2 (2)
P 2 = P / 2 = ½ P
La presión del gas se convierte en ½ veces la presión inicial.
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3. En un recipiente cerrado, se encuentran gases con una presión de 2 atm y un volumen de 1 litro. Si la presión del gas aumenta a 4 atm, entonces el volumen del gas aumenta a...
Conocido :
Presión inicial (P 1 ) = 2 atm = 2 x 10 5 Pa
Presión final (P₂ ) = 4 atm = 4 x 10⁵ Pa
Volumen inicial (V 1 ) = 1 litro = 1 dm 3 = 1 x 10 -3 m 3
Se busca : Volumen final (V 2 )
solución:
P 1 V 1 = P 2 V 2
( 2 x 10 5 )(1 x 10 -3 ) = (4 x 10 5 ) V 2
( 1)(1 x 10 -3 ) = (2) V 2
1 x 10 -3 = (2) V 2
V 2 = ½ x 10 -3
V 2 = 0.5 x 10 -3 m 3 = 0.5 dm 3 = 0.5 litros s
