Materiale di Teoria Atomica è Teoria Cinetica
Per millaie d'anni, l' antichi Grechi cridianu chì ogni sustanza pura (per esempiu, oru puru, ferru puru 😉, ecc.) era cumposta d'atomi. Sicondu elli, se una sustanza pura era tagliata in picculi pezzi, tandu quelli picculi pezzi eranu tagliati di novu, po tagliati di novu... è cusì via, ci saria un pezzu u più chjucu chì ùn pudia esse tagliatu più. U pezzu u più chjucu chì ùn pudia esse tagliatu più era chjamatu atomu . Atomu significa "ùn pò esse divisu" (in grecu).
À quellu tempu , si pinsava chì l'atomi eranu indivisibili. Tuttavia, dopu i scientifichi anu scupertu l'elettroni è i nuclei atomichi (protoni è neutroni), ricusendu cusì l'idea chì l'atomi eranu indivisibili . L'atomi sò cumposti d'elettroni (caricati negativamente) è di un nucleu. L'elettroni orbitanu intornu à u nucleu. Dentru à u nucleu ci sò protoni (caricati pusitivamente) è neutroni (neutri, vale à dì chì ùn anu micca carica).
Ci hè un'altra teoria, chjamata teoria di a cuntinuità (cuntinuu = in corsu). Sta teoria dice chì a materia pura pò esse suddivisa infinitamente. Sicondu sta teoria, ùn esiste micca u pezzu u più chjucu. U pezzu u più chjucu pò esse suddivisu in pezzi più chjuchi, è cusì via, infinitamente.
Di ste duie teorie, quale hè curretta ? A teoria atomica o a teoria cuntinua ?
In fisica, ogni teoria hè scientificamente accettata s'ella pò esse pruvata sperimentalmente. In i seculi XVIII , XIX è XX , per via di sperimenti realizati da scientifichi, a teoria atomica hè stata dimustrata curretta.
Prima, capite a seguente spiegazione. L'elementi sò sustanzi pure chì ùn ponu esse divisi chimicamente in altre sustanzi, per esempiu, oru (Au), ferru (Fe), rame (Cu), zincu (Zn), sodiu (Na), calciu (Ca), cloru (Cl), azotu (N), ossigenu (O), idrogenu (H), ecc. Oltre à l'elementi, ci sò ancu cumposti. I cumposti sò cumposti d'elementi. Perchè sò cumposti d'elementi, i cumposti ponu ancu esse divisi in elementi. Un esempiu di cumpostu hè l'acqua.
A parte più chjuca di un elementu hè un atomu, mentre chì a parte più chjuca di un cumpostu hè una molécula. E molecule sò custituite da atomi ligati inseme . L'oru puru hè un esempiu di elementu. L'oru puru hè in realtà cumpostu da atomi d'oru (Au). Un pezzu di ferru hè ancu un esempiu di elementu. U ferru hè cumpostu da atomi di ferru (Fe). Dunque, un elementu hè una sustanza pura cumposta da u listessu tipu d'atomi.
L'acqua chì spessu vedi, tene è beie hè cumposta da molecule d'acqua (formula chimica H2O). E molecule d'acqua sò custituite da dui atomi d'idrogenu (H) è un atomu d'ossigenu (O).
Eccu alcune prove di a teoria atomica:
Prima, a lege di e proporzioni custanti.
A lege di e proporzioni definite dice chì quandu l'elementi si combinanu per furmà cumposti, i cumposti risultanti anu u listessu rapportu di massa. Per esempiu, u sale... U sale chì vedemu hè un cumpostu cumpostu da molecule di sale (formula chimica NaCl). Naturalmente, e molecule di sale sò sempre furmate da 23 parti di sodiu (Na) è 35 parti di cloru (Cl).
A tiuria cuntinua ùn pò micca spiegà la , ma a tiuria atomica pò . Sicondu a tiuria atomica, l'atomi sò a parte più chjuca di un elementu , dunque l'atomi anu massa . U paragone di e masse di l'elementi chì formanu un cumpostu hè certamente ligatu à e masse relative di l'atomi chì formanu l'elementu. Basatu annantu à a quantità di ogni elementu chì forma u cumpostu, i scientifichi determinanu a massa relativa di l'atomu. Si dice chì hè relativa perchè a massa relativa di un atomu di un elementu hè paragunata à a massa relativa di l'atomu di un altru elementu.
L'idrogenu hè l'atomu u più ligeru, dunque hè adupratu cum'è puntu di riferimentu. A massa relativa di un atomu d'idrogenu (H) hè datu un valore di 1. Usendu a massa relativa di un atomu d'idrogenu cum'è puntu di riferimentu, a massa relativa di un atomu di carbone (C) hè datu un valore di 12, a massa relativa di un atomu d'ossigenu (O) hè datu un valore di 16 è cusì via (basta à fighjà a tavula periodica di l'elementi). A massa relativa di un atomu di carbone = 12 significa chì a massa di un atomu di carbone hè 12 volte più grande di a massa di un atomu d'idrogenu (H). A massa relativa di un atomu d'ossigenu = 16 significa chì a massa di un atomu d'ossigenu hè 16 volte più grande di a massa di un atomu d'idrogenu (H).
In u Sistema Internaziunale (SI), avemu un standard di massa, un atomu di platinu-iridiu tenutu à l'Uffiziu Internaziunale di Pesi è Misure (Francia). Per accordu internaziunale, a massa di questu atomu di platinu-iridiu hè 1 kg. Questu hè u chilogramu standard. À a scala atomica, avemu ancu un secondu standard di massa, l'atomu di carbonu-12C. Per accordu internaziunale, a massa di un atomu di carbonu-12C hè 12,0000 unità di massa atomica unificata (u).
1 u = 1,66 x 10‐27 kg.
Massa di 1 atomu di carbone C (C) = 12,0000 u, massa di 1 atomu d'idrogenu (H) = 1,0078 u, massa di 1 atomu d'ossigenu (O) = 15,9994 u, massa di 1 atomu di sodiu = 22,9897 u è cusì via. Riguardu à a massa atomica, i dettagli ponu esse visti in a tavula periodica di l'elementi.
Oltre à a massa atomica, ci hè ancu qualcosa chjamata massa moleculare. A massa moleculare hè a massa tutale di l'atomi chì custituiscenu una molecule. Per esempiu, a massa moleculare di u sale (NaCl) = a massa di un atomu di sodiu (Na) + a massa di un atomu di cloru (Cl). A massa moleculare di l'acqua (H2O ) = a massa di dui atomi d'idrogenu (H) + a massa di un atomu d'ossigenu (O).
Siconda, u muvimentu brownianu
Ci era una volta un biologu inglese chjamatu Robert Brown. Ia stava esaminendu u polline messu in acqua (1827). Acqua è polline sò stati visti usu microscopiu. 
Robert Brown Si sintì stranu dopu avè vistu u polline chì si muvia da per ellu. Stranu per via di l'acqua. sedang silenziu, Perchè U polline si move. A direzzione di u muvimentu di u polline hè arbitraria ma cuntinua. Ia suspettanu chì u muvimentu hè una forma di vita, Induve polline vivu per ch'ellu possi spustà. Ma a so supposizione era sbagliata perchè e piccule particelle inorganiche cum'è u polline si muvianu ancu quandu eranu inserite. ke in acqua. Stu tipu di muvimentu hè chjamatu muvimentu di l'acqua. BRown
Sta scuperta ùn pudia esse spiegata finu à u sviluppu di a teoria cinetica.
Teoria cinetica
Cineticu significa muvimentu ( grecu ). A teoria cinetica dice chì ogni sustanza hè custituita da atomi o molecule è questi atomi o molecule si movenu continuamente in modu aleatoriu.
Quandu si movenu, l'atomi o e molecule mempunyai velocità. Atomi o molecule ancu mempunyai massa. Perchè mempunyai massa (m) è velocità (v), tandu l'atomu o a molecula hà energia cinetica (EK) è momentum (p). Energia cinetica: EK = 1⁄2 mv2Mentre u momentum: p = m v. Oltre à u momentum, ci hè a forza. Quandu si move, ci hè sempre a pussibilità di una collisione. Cusì, a forza nasce da u cambiamentu di momentum durante una collisione.
Pudemu dì chì a teoria cinetica hè in realtà basata annantu à l'energia cinetica, u momentum è a forza. Queste trè cose sò studiate in a materia di a dinamica di u muvimentu (leggi di Newton, impulsu è momentum). A differenza hè chì, in a teoria cinetica, applichemu a dinamica à u livellu atomicu o moleculare. A teoria cinetica hè stata sviluppata da Boyle (1627-1691), Daniel Bernoulli (1700-1782), Joule (1818-1889), Kronig (1822-1879), Rudolph Clausius (1822-1888) è Clerk Maxwell (1831-1879).
L'esistenza di sta tiuria cinetica pò spiegà a scuperta di Brown . Sicondu a tiuria cinetica, u polline si move perchè hè spintu da e molecule d'acqua chì si movenu rapidamente. Perchè ci sò tante molecule d'acqua, u polline hè spintu da diverse direzzione.
Basatu annantu à a lege di e proporzioni definite è a scuperta di u muvimentu brownianu, a teoria atomica hè diventata sempre più accettata da i scientifichi. Un atomu hè u pezzu u più chjucu di qualsiasi sustanza. Cusì, l'atomi anu una dimensione. Quantu hè grande un atomu ?
In u 1905, Einstein hà studiatu teoricamente a dimensione di l'atomi. Basendu si nantu à a teoria atomica, a teoria cinetica è i dati ottenuti per via di l'esperimenti, hà scupertu chì u diametru di un atomu hè circa 10-10 m . Cusì u diametru di l'atomu hè statu ottenutu per via di calculi. A dimensione di l'atomu era stata scuperta, dunque a teoria atomica hè stata ricunnisciuta, cum'è a teoria cinetica.
