একটি বদ্ধ পাত্রে থাকা গ্যাসের প্রাথমিক আয়তন V এবং তাপমাত্রা T। চূড়ান্ত তাপমাত্রা 5/4T এবং চূড়ান্ত চাপ 2P। গ্যাসটির চূড়ান্ত আয়তন কত?
জ্ঞাত :
প্রাথমিক আয়তন (V 1 ) = V
প্রাথমিক তাপমাত্রা (T 1 ) = T
চূড়ান্ত তাপমাত্রা (T 2 ) = 5/4 T
প্রাথমিক চাপ (P 1 ) = P
চূড়ান্ত চাপ (P 2 ) = 2P
ওয়ান্টেড: ফাইনাল ভলিউম (ভি ২ )
সমাধান:
[irp]
২. প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে (STP) ২.০০ মোল গ্যাসের (আদর্শ গ্যাস) আয়তন নির্ণয় করুন । STP = প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপ।
জ্ঞাত :
গ্যাসের মোল সংখ্যা (n) = ২ মোল বরফ
প্রমাণ তাপমাত্রা (T) = 0 ° C = 0 + 273 = 273 কেলভিন
প্রমাণ চাপ (P) = ১ atm = ১.০১৩ x ১০⁵ Pa
ইউনিভার্সাল গ্যাস ধ্রুবক (R) = 8.315 জুল/মোল ই .কেলভিন
প্রয়োজনীয় : গ্যাসের আয়তন (V)
সমাধান:
আদর্শ গ্যাস সূত্রের সমীকরণ (মোল সংখ্যা, n এককে)
২ মোল গ্যাসের আয়তন ৪৪.৮ লিটার।
১ মোল গ্যাসের আয়তন হলো ৪৫.৪ লিটার / ২ = ২২.৪ লিটার।
যেকোনো গ্যাসের ১ মোলের আয়তন হলো ২২.৪ লিটার।
[irp]
একটি বদ্ধ পাত্রে ৪ লিটার অক্সিজেন গ্যাসের তাপমাত্রা ২৭°C এবং চাপ ২ atm (১ atm = ১০⁵ Pa ) । সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক (R) = ৮.৩১৪ J.mol⁻¹e⁻¹.K⁻¹ এবং অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা ( Nᵢ ) = ৬.০২ x ১০²³ অণু /মোল e । পাত্রটিতে অক্সিজেন গ্যাসের অণুর সংখ্যা কত?
জ্ঞাত :
গ্যাসের আয়তন (V) = ৪ লিটার = ৪ ঘন ডেসিমিটার = ৪ × ১০⁻³ ঘনমিটার
গ্যাসের তাপমাত্রা (T) = ২৭ ° সেলসিয়াস = ২৭ + ২৭৩ = ৩০০ কেলভিন
গ্যাসের চাপ (P) = 2 atm = 2 x 10⁵ Pa
সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক (R) = 8.314 J.mol e −1 .K −1
অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা (NA ) = 6.02 x 10²³
জানতে হবে : পাত্রে থাকা অক্সিজেন গ্যাসের (N) অণুগুলো কী কী?
সমাধান:
১ মোল অক্সিজেন গ্যাসে ১.৯৩ x ১০²³টি অক্সিজেন অণু থাকে।
[irp]
৪. প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে (STP ) একটি পাত্রে নিয়ন গ্যাস (Ne, পারমাণবিক ভর = ২০ u) রয়েছে , যার আয়তন ২ ঘনমিটার । নিয়ন গ্যাসের ভর নির্ণয় করুন!
জ্ঞাত :
নিওনের পারমাণবিক ভর = ২০ গ্রাম/মোল e = ০.০২ কেজি/মোল e
প্রমাণ তাপমাত্রা (T) = ০ ° সেলসিয়াস = ২৭৩ কেলভিন
প্রমাণ চাপ (P) = ১ atm = ১.০১৩ x ১০⁵ প্যাসকেল
আয়তন (V) = 2 ঘনমিটার
প্রয়োজনীয় : নিয়ন গ্যাসের ভর (m)।
সমাধান:
প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে (এসটিপি), ১ মোলe যেকোনো গ্যাসের, নিয়ন গ্যাস অন্তর্ভুক্ত, আয়তন আছে 22.4 লিটারs = 22.4 ডিএম3 = 0.0448 মি3.
২ ঘনমিটার আয়তনে ৪৪.৬ মোল নিয়ন গ্যাস রয়েছে ।
নিয়ন গ্যাসের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর হলো ২০ গ্রাম/মোল।
এর মানে হলো, ১ মোলে ২০ গ্রাম বা ০.০২ কেজি নিয়ন গ্যাস আছে। যেহেতু ১ মোলে ০.০২ কেজি নিয়ন গ্যাস থাকে, তাহলে ৪৪.৬ মোলে আছে ৪৪.৬ মোল × ০.০২ কেজি/মোল = ০.৮৯২ কেজি = ৮৯২ গ্রাম নিয়ন গ্যাস।
