Энергія ў монаатамным ідэальным газе
Энергія ў монаатамным ідэальным газе — гэта агульная колькасць паступальнай кінетычнай энергіі малекул монаатамнага ідэальнага газу. Агульная колькасць паступальнай кінетычнай энергіі малекул ідэальнага газу = здабытак сярэдняй паступальнай кінетычнай энергіі кожнай малекулы і колькасці малекул (N). Матэматычна:
U = Энергія ў монаатамічным ідэальным газе (Дж)
N = Колькасць малекул
k = пастаянная Больцмана (k = 1.38 x 1023- Дж / К)
T = абсалютная тэмпература (K)
n = Колькасць моляў (моль)
R = універсальная газавая пастаянная (R = 8.315 Дж / моль.K = 8315 кДж / кмоль.K)
Энергія ў ідэальным двухатомным газе
Энергія ў ідэальным двухатомным газе — гэта агульная сума паступальнай кінетычнай энергіі, вярчальнай кінетычнай энергіі і вібрацыйнай кінетычнай энергіі малекул ідэальнага двухатомнага газу. Згодна з прынцыпам раўнамернага падзелу энергіі, энергія ў ідэальным двухатомным газе роўная:
Энергія ў ідэальным поліатамным газе
Энергія ў ідэальным шмататамным газе — гэта агульная сума паступальнай кінетычнай энергіі, вярчальнай кінетычнай энергіі і кінетычнай энергіі ваганняў малекул шмататамнага ідэальнага газу. Згодна з прынцыпам раўнамернага падзелу энергіі, энергія ў ідэальным шмататамным газе роўная:
Энергія ў рэальным газе
Энергія ў рэальным газе таксама залежыць ад тэмпературы. Калі ціск у рэальным газе дастаткова вялікі (малы рэальны аб'ём газу), рэальны газ пачынае дэманстраваць адхіляльныя паводзіны. Такім чынам, можна сказаць, што энергія ў рэальным газе таксама залежыць ад ціску і аб'ёму.
