1. Я маю справу з газамі, якія першапачаткова маюць ціск P і тэмпературу T. Газ праходзіць ізахарычны працэс , так што канчатковы ціск становіцца ў 4 разы большым за пачатковы ціск. Якая канчатковая тэмпература газу?
Вядома:
Пачатковы ціск (P1 ) = P
Канчатковы ціск (P² ) = 2P
Пачатковая тэмпература (T1 ) = T
Патрэбная: канчатковая тэмпература ( T2 )
Рашэнне:
Формула закона Гей-Люсака :
Канчатковая тэмпература становіцца ў 4 разы вышэйшай за пачатковую.
[ірп]
2. У закрытым кантэйнеры ідэальныя газы спачатку маюць тэмпературу 27 o C. Калі канчатковы ціск становіцца ў 2 разы большым за пачатковы ціск, якая канчатковая тэмпература?
Вядома:
Пачатковы ціск (P1 ) = P
Канчатковы ціск (P² ) = 2P
Пачатковая тэмпература (T1 ) = 27 ° C + 273°C = 300K
Патрэбная: канчатковая тэмпература ( T2 )
Рашэнне:
[ірп]
3. Шына напампавана да манометрычнага ціску 2 атм пры тэмпературы 27°C. Пасля язды тэмпература ўнутры шыны павышаецца да 47°C. Які ціск унутры шыны цяпер?
Вядома:
Атмасферны ціск = 1 атм = 1 x 10⁶ Па
Пачатковы манометрычны ціск = 2 атм = 2 x 10⁶ Па
Пачатковы абсалютны ціск (P1 ) = 1 атм + 2 атм = 3 атм = 3 x 105 Па
Пачатковая тэмпература (T1 ) = 27 ° C + 273°C = 300°K
Канчатковая тэмпература (T1 ) = 47 ° C + 273°C = 320°K
Патрабуецца: Канчатковая тэмпература па манометры
Рашэнне:
Канчатковы манометрычны ціск = канчатковы абсалютны ціск - атмасферны ціск
Канчатковы манометрычны ціск = 3.2 атм – 1 атм
Канчатковы манометрычны ціск = 2.2 атм
