ఆవర్తన పట్టికను ఎలా చదవాలి

ఆవర్తన పట్టికను ఎలా చదవాలి

రసాయన శాస్త్రంలో ఆవర్తన పట్టిక అత్యంత ప్రాథమికమైన మరియు ఆవశ్యకమైన సాధనాలలో ఒకటి. ఆవర్తన పట్టికను ఎలా చదవాలో అర్థం చేసుకోవడం ద్వారా, మీరు మూలకాల మధ్య ఉండే లక్షణాలు, ప్రవర్తన మరియు సంబంధాలను అర్థం చేసుకోగలుగుతారు. ప్రారంభకులకు, సంఖ్యలు మరియు చిహ్నాలతో నిండిన ఆవర్తన పట్టికను చూడటం గందరగోళంగా అనిపించవచ్చు. అయితే, ఒక వివరణాత్మకమైన వివరణ మరియు కొద్ది సమయంతో, మీరు ఆ పట్టికను చాలా తార్కికంగా మరియు సులభంగా అర్థం చేసుకోగలుగుతారు.

ఆవర్తన పట్టిక అంటే ఏమిటి?

ఆవర్తన పట్టిక అనేది రసాయన మూలకాలను వాటి పరమాణు సంఖ్య, ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం మరియు రసాయన ధర్మాల ప్రకారం అమర్చిన ఒక జాబితా. దీనిని మొదట 1869లో డిమిత్రి మెండలీవ్ అభివృద్ధి చేశారు, అయినప్పటికీ అప్పటి నుండి ఇది గణనీయంగా నవీకరించబడింది.

ఆవర్తన పట్టిక యొక్క ప్రాథమిక నిర్మాణం

ఆవర్తన పట్టికను అర్థం చేసుకోవాలంటే, ముందుగా పీరియడ్లు, గ్రూపులు అనే రెండు ప్రాథమిక విషయాల గురించి తెలుసుకోవాలి.

కాలం

ఆవర్తన పట్టికలోని ఒక అడ్డ వరుసను పీరియడ్ అంటారు. ఆధునిక ఆవర్తన పట్టికలో ఏడు పీరియడ్‌లు ఉన్నాయి. పీరియడ్ సంఖ్య ఆ పీరియడ్‌లోని ప్రతి అణువు కలిగి ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ పొరల సంఖ్యను సూచిస్తుంది. ఉదాహరణకు, మొదటి పీరియడ్‌లోని అన్ని మూలకాలకు ఒక ఎలక్ట్రాన్ పొర ఉండగా, రెండవ పీరియడ్‌లోని మూలకాలకు రెండు, ఆ విధంగా ఉంటాయి.

గ్రూప్

ఆవర్తన పట్టికలోని నిలువు వరుసను గ్రూపు అంటారు. ఆధునిక ఆవర్తన పట్టికలో 18 గ్రూపులు ఉన్నాయి. ఒకే గ్రూపులోని మూలకాలకు ఒకే సంఖ్యలో వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి, అంటే అవి సారూప్య రసాయన ధర్మాలను కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, క్షార లోహాలు అని కూడా పిలువబడే గ్రూపు 1లోని అన్ని మూలకాలకు ఒక వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ ఉంటుంది మరియు అవి అత్యంత చర్యాశీలతను కలిగి ఉంటాయి.

పరమాణు సంఖ్య

పరమాణు సంఖ్య అనేది ఒక పరమాణువు యొక్క కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్‌ల సంఖ్య మరియు ఈ సంఖ్యే మూలకం యొక్క గుర్తింపును నిర్ధారిస్తుంది. ఆవర్తన పట్టికలో ప్రతి మూలకం యొక్క గడిలో ఎగువ-ఎడమ మూలలో పరమాణు సంఖ్య ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ యొక్క పరమాణు సంఖ్య 1, అంటే దాని కేంద్రకంలో ఒక ప్రోటాన్ ఉంటుంది.

మూలకాల చిహ్నాలు

మూలక చిహ్నం అనేది ఒక నిర్దిష్ట మూలకాన్ని సూచించడానికి ఉపయోగించే ఒకటి లేదా రెండు అక్షరాల సంక్షిప్త రూపం. ఈ చిహ్నం మూలకం యొక్క లాటిన్ లేదా ఆంగ్ల నామం నుండి తీసుకోబడింది. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ చిహ్నం "H" కాగా, కార్బన్ చిహ్నం "C"గా ఉంటుంది.

మూలకం పేరు

మూలకం పేరు సాధారణంగా మూలకం చిహ్నం క్రింద వ్రాయబడుతుంది. కొన్ని ఆవర్తన పట్టికలలో, ముఖ్యంగా ప్రయోగశాల లేదా తరగతి గది ఉపయోగం కోసం రూపొందించిన పట్టికలలో, స్థలాన్ని ఆదా చేయడానికి ఈ పేరు ఎల్లప్పుడూ చూపబడకపోవచ్చు.

పరమాణు ద్రవ్యరాశి

పరమాణు ద్రవ్యరాశి అనేది ఒక పరమాణువు యొక్క కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తం సంఖ్య. దీనిని సాధారణంగా పరమాణు ద్రవ్యరాశి ప్రమాణాలలో (u) వ్యక్తపరుస్తారు. పరమాణు ద్రవ్యరాశి మూలకం చిహ్నం క్రింద లేదా మూలకం బాక్స్ యొక్క కుడి దిగువ మూలలో ఉంటుంది. పరమాణు ద్రవ్యరాశి సాధారణంగా పూర్ణ సంఖ్య కాదు, ఎందుకంటే ఇది ఆ మూలకం యొక్క సహజంగా లభించే అన్ని ఐసోటోపుల ద్రవ్యరాశుల సగటు.

ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్

ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ అనేది ఒక పరమాణు కేంద్రకం చుట్టూ ఉన్న వివిధ ఎలక్ట్రాన్ పొరలలో ఎలక్ట్రాన్లు ఎలా పంపిణీ చేయబడ్డాయో చూపిస్తుంది. ఇది తరచుగా మరింత వివరణాత్మక ఆవర్తన పట్టికలో చూపబడుతుంది లేదా పీరియడ్ మరియు గ్రూప్ సంఖ్యల ఆధారంగా కొన్ని నియమాలను ఉపయోగించి లెక్కించబడుతుంది.

ఆవర్తన పట్టిక బ్లాక్‌లు

ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకాలను వాటి చివరి సబ్‌షెల్ ఆధారంగా నాలుగు విభాగాలుగా విభజించవచ్చు:
1. S బ్లాక్: ఇందులో 1 మరియు 2 గ్రూపులతో పాటు హైడ్రోజన్ మరియు హీలియం ఉంటాయి.
2. బ్లాక్ p: ఇందులో 13 నుండి 18 వరకు గ్రూపులు ఉంటాయి.
3. బ్లాక్ d: ఇందులో 3 నుండి 12 వరకు గ్రూపులు ఉంటాయి, వీటిని పరివర్తన మూలకాలు అని కూడా అంటారు.
4. f బ్లాక్: ఇందులో లాంథనైడ్‌లు మరియు ఆక్టినైడ్‌లు ఉంటాయి, స్థలాన్ని ఆదా చేయడానికి వీటిని తరచుగా పట్టిక అడుగున ఉంచుతారు.

ప్రత్యేక అంశాలు

పరివర్తన అంశాలు

పరివర్తన మూలకాలు అనేవి ఆవర్తన పట్టికలోని d-బ్లాక్‌లో ఉండే మూలకాలు. ఇవి సాధారణంగా ఒకటి కంటే ఎక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉంటాయి మరియు తరచుగా రంగు సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి. వాటిలో ఇనుము (Fe), రాగి (Cu), మరియు బంగారం (Au) ఉన్నాయి.

లాంథనైడ్లు మరియు ఆక్టినైడ్లు

లాంథనైడ్లు మరియు ఆక్టినైడ్లు అనేవి ఆవర్తన పట్టికలో అట్టడుగున ఉండే రెండు వరుసల మూలకాలు. వీటిని అరుదైన భూ మూలకాలు అని పిలుస్తారు మరియు ఇవి ఎక్కువగా రేడియోధార్మికతను కలిగి ఉంటాయి, వీటిలో యురేనియం (U) మరియు ప్లూటోనియం (Pu) కూడా ఉన్నాయి.

లోహాలు, అలోహాలు మరియు లోహాల వంటివి

ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకాలను లోహాలు, అలోహాలు లేదా లోహాల వంటివిగా కూడా వర్గీకరించవచ్చు:
– లోహాలు: సాధారణంగా ఆవర్తన పట్టికలో ఎడమ మరియు మధ్య భాగాలలో కనిపిస్తాయి. ఇవి విద్యుత్ వాహకాలు, మెరిసే గుణం మరియు సాగే గుణాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
– అలోహాలు: ఆవర్తన పట్టికలో కుడి వైపున ఉంటాయి. ఇవి విద్యుత్ ప్రసరణ చేయవు మరియు తరచుగా వాయువులుగా లేదా పెళుసైన ఘనపదార్థాలుగా ఉంటాయి.
– మెటలాయిడ్లు: ఇవి లోహాలు మరియు అలోహాల మధ్య ధర్మాలను కలిగి ఉంటాయి. వీటిలో బోరాన్ (B), సిలికాన్ (Si), మరియు ఆర్సెనిక్ (As) వంటివి ఉంటాయి.

సహజ మరియు కృత్రిమ అంశాలు

ఆవర్తన పట్టికలోని చాలా మూలకాలు సహజంగా లభిస్తాయి, కానీ కొన్ని మూలకాలు అణు చర్యల ద్వారా మానవులచే సృష్టించబడతాయి. ఈ మూలకాలు సాధారణంగా ఆవర్తన పట్టిక అడుగున ఉండే బరువైన మూలకాలుగా ఉంటాయి మరియు తరచుగా రేడియోధార్మికతను కలిగి ఉంటాయి.

ఐసోటోప్

ఐసోటోపులు అనేవి ఒక మూలకం యొక్క రూపాంతరాలు, ఇవి ఒకే సంఖ్యలో ప్రోటాన్‌లను కలిగి ఉండి, వేర్వేరు సంఖ్యలో న్యూట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి. ఆవర్తన పట్టిక సాధారణంగా ఆ మూలకం యొక్క సహజంగా లభించే అన్ని ఐసోటోపుల సగటు పరమాణు ద్రవ్యరాశిని ప్రదర్శిస్తుంది, కానీ వ్యక్తిగత ఐసోటోపుల గురించి నిర్దిష్ట సమాచారాన్ని అందించదు.

ముగింపు

ఆవర్తన పట్టికను చదవడం మొదట్లో సంక్లిష్టంగా అనిపించవచ్చు, కానీ పీరియడ్‌లు, గ్రూపులు, పరమాణు సంఖ్యలు, మూలకాల చిహ్నాలు, పరమాణు ద్రవ్యరాశులు మరియు పైన వివరించిన ఇతర భావనలపై అవగాహనతో, మీరు మూలకాల రసాయన ధర్మాలను అర్థం చేసుకోవడానికి దానిని ఒక సాధనంగా సులభంగా ఉపయోగించవచ్చు. ఆవర్తన పట్టిక రసాయన శాస్త్రానికే కాకుండా విజ్ఞాన శాస్త్రంలోని అనేక ఇతర రంగాలకు కూడా ఒక ముఖ్యమైన పునాది, మరియు ఆవర్తన పట్టికను ఎలా చదవాలో బాగా అర్థం చేసుకోవడమే విజ్ఞాన శాస్త్ర అధ్యయనాలలో విజయానికి మొదటి మెట్టు.