Shembuj pyetjesh për ligjin ideal të gazit

18 Shembuj të Pyetjeve mbi Ligjin e Gazeve Ideale

1. Një gaz ideal në një hapësirë ​​fillimisht ka një vëllim V dhe një temperaturë T. Nëse gazi nxehet në mënyrë që temperatura të ndryshojë në 5/4 T dhe presioni të ndryshojë në 2P, atëherë vëllimi i gazit ndryshon në...

Diskutim
Dihet :
Vëllimi fillestar (V₁) = V
Temperatura fillestare (T₁) = T
Temperatura përfundimtare (T₂) = 5/4 T
Presioni fillestar (P₁) = P
Presioni përfundimtar (P₂) = 2P
Pyeti Vëllimi përfundimtar (V₂)
Xhevab :
Vëllimi i gazit ndryshon në 5/8 herë të vëllimit fillestar.

2. Vëllimi i 2 moleve të gazit në temperaturë dhe presion standard (STP) është…

Diskutim
Dihet :
Numri i moleve të gazit (n) = 2 mole
Temperatura standarde (T) = 0 ^oC = 0 + 273 = 273 Kelvin
Presioni standard (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ Paskal
Konstantja universale e gazit (R) = 8,315 Xhoul/mol.Kelvin
Pyeti Vëllimi i gazit (V)
Xhevab :
Ligji ideal i gazit (në numër molesh, n)
Vëllimi i 2 moleve të gazit është 44,8 litra.
Vëllimi i 1 mol gazi është 45,4 litra / 2 = 22,4 litra.
Pra, vëllimi i 1 mol gazi, qoftë oksigjen, helium, argon apo ndonjë gaz tjetër, është 22,4 litra.

3. 4 litra oksigjen të gaztë në një temperaturë prej 27°C në një presion prej 2 atm (1 atm = 10⁵ Pa) është në një enë. Nëse konstanta universale e gazit R = 8,314 J.mol^-1.K^-1 dhe numri i Avogadros N_A 6,02 10 x²³ molekula, atëherë numri i molekulave të gazit të oksigjenit në enë është...
Diskutim
Dihet :
Vëllimi i gazit (V) = 4 litra = 4 dm³ = 4 x 10^-3 m³
Temperatura e gazit (T) = 27^oC = 27 + 273 = 300 Kelvin
Presioni i gazit (P) = 2 atm = 2 x 10⁵ Paskal
Konstantja universale e gazit (R) = 8,314 J.mol^-1.K^-1
Numri i Avogadros (N_A) = 6,02 x 10²³
Pyeti Numri i molekulave të gazit të oksigjenit në enë (N)
Xhevab :
Konstantja e Boltzmannit :
Ligji ideal i gazit (në numrin e molekulave, N)
Në 1 mol të gazit oksigjen, ka 1,93 x 10²³ molekulat e oksigjenit.

4. Një enë që përmban gaz neoni (Ne, masa atomike = 20 u) në temperaturë dhe presion standard (STP) ka një vëllim prej 2 m³Përcaktoni masën e gazit neon!
Dihet :
Masa atomike e neonit = 20 gram/mol = 0,02 kg/mol
Temperatura standarde (T) = 0^oC = 273 Kelvin
Presioni standard (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ Paskal
Vëllimi (V) = 2 m³
Pyeti masa (m) e gazit neon
Xhevab :
Në temperaturë dhe presion standard (STP), 1 mol i çdo gazi, përfshirë gazin neon, ka një vëllim prej 22,4 litra = 22,4 dm3³ = 0,0448 m³Kështu, në një vëllim prej 2 m³ Sa mol gaz neoni ka?
Në një vëllim prej 2 m³ ka 44,6 mol gaz neoni.
Masa atomike relative e gazit neon është 20 gram/mol. Kjo do të thotë që 1 mol përmban 20 gramë ose 0,02 kg gaz neon. Meqenëse 1 mol përmban 0,02 kg gaz neon, 44,6 mol përmbajnë (44,6 mol) (0,02 kg/mol) = 0,892 kg = 892 gramë gaz neon.

5. Pyetjet e Provimit Kombëtar SMA/MA 2017 Nr. 22

Një gaz ideal vendoset në një enë të mbyllur dhe vëllimi i tij përgjysmohet në një temperaturë konstante. Presioni i gazit tani është…

A. 4 herë origjinale

B. 2 herë përsëri

C. 1 herë origjinale

D. 1/2 herë origjinalin

E. 1/4 e origjinalit

Diskutim

Dihet që:

Vëllimi fillestar = V

Vëllimi përfundimtar = 1/2 V

Presioni fillestar = P

Temperaturë konstante

Pyeti: Presioni përfundimtar

Përgjigje:

P₁ V₁ / T₁ = P₂ V₂ / T₂ —–> Temperaturë konstante (T)

P₁ V₁ = P₂ V₂

P V = P₂ (1/2 V)

P = P₂ (1 / 2)

2P = P₂

Presioni i gazit dyfishohet.

Përgjigja e saktë është B.

6. Pyetja nr. 21 e provimit kombëtar të fizikës SMA/MA 2015/2016

Kushtojini vëmendje deklaratës më poshtë!

(1) Çdo grimcë lëviz gjithmonë në një drejtim të caktuar

(2) Grimcat e gazit shpërndahen në mënyrë të barabartë në të gjithë dhomën.

(3) Madhësia e grimcave të gazit mund të injorohet në krahasim me madhësinë e enës.

(4) Çdo përplasje e grimcave të gazit që ndodh është plotësisht elastike.

(5) Merret parasysh forca tërheqëse midis grimcave.

Pohimi që korrespondon me vetitë e gazeve ideale është…

A. Vetëm (1) dhe (3)

B. Vetëm (2) dhe (4)

C. Vetëm (1), (2) dhe (3)

D. (2), (3) dhe (4)

E. (3), (4) dhe (5)

Diskutim

Pohimet e sakta janë 1, 2, 3, 4.

7. Pyetja nr. 21 e provimit kombëtar të fizikës SMA/MA 2015/2016

Më poshtë janë gjërat që lidhen me gazin:

(1) Grimcat e materies lëvizin rastësisht në vijë të drejtë me një shpejtësi konstante.

(2) Përplasjet që ndodhin midis grimcave bëjnë që grimcat të humbasin pak energji.

(3) Grimcat e gazit shpërndahen në mënyrë të barabartë në të gjithë dhomën.

(4) Ligjet e lëvizjes së Njutonit zbatohen vetëm për grimcat monatomike të gazit.

(5) Intervali kohor i nevojshëm për përplasjet midis grimcave është shumë i shkurtër.

Nga këto pohime, vetitë e gazeve ideale përfshijnë...

A. (1), (2), (5)

B. (1), (3), (5)

C. (2), (3), (4)

D. (2), (4), (5)

E. (3), (4), (5)

Diskutim

Pohimet e sakta janë 1, 3, 5.

Përgjigja e saktë është B.

8. Pyetja nr. 21 e provimit kombëtar të fizikës SMA/MA 2015/2016

(1) Gazi përbëhet nga grimca që janë të shpërndara në mënyrë të barabartë.

(2) Përplasja e grimcave me muret është plotësisht elastike.

(3) Intervali kohor midis përplasjeve midis grimcave është shumë i shkurtër.

(4) Vëllimi i gazit është shumë i madh në krahasim me enën në të cilën përmbahet.

(5) Ligjet e Njutonit nuk zbatohen për molekulat sepse madhësia e tyre është shumë e vogël.

Deklarata e saktë është…

A. (1), (2) dhe (3)

B. (1), (2) dhe (4)

C. (1), (3) dhe (5)

D. (2), (3) dhe (5)

E. (3, (4) dhe (5)

Diskutim

Pohimet e sakta janë 1, 2, 3.

Përgjigja e saktë është A.

9. Pyetja nr. 22 e provimit kombëtar të fizikës SMA/MA 2015/2016

Një gaz ideal fillimisht zë një hapësirë ​​me një vëllim V në një temperaturë T dhe një presion P. Nëse gazi nxehet në mënyrë që temperatura e tij të bëhet 3/2 T dhe presioni i tij 4/3 P, atëherë vëllimi i gazit bëhet...

A. 9/8 V

B. 9/5 V

C. 5/3 V

D. 4/3 V

E. 3/2 V

Diskutim

Dihet që :

Vëllimi fillestar (V₁) = V

Temperatura fillestare (T₁) = T

Presioni fillestar (P₁) = P

Temperatura përfundimtare (T₂) = 3/2 T

Presioni përfundimtar (P₂) = 4/3 P

Pyeti Vëllimi përfundimtar (V₂)

Përgjigje :

Përgjigja e saktë është A.

10. Pyetja nr. 22 e provimit kombëtar të fizikës SMA/MA 2015/2016

Një gaz ideal zë një hapësirë ​​me një vëllim V.₁ në temperaturën T₁ dhe presioni P₁Pastaj nxehet derisa vëllimi i gazit të bëhet 4/3 V₁ dhe presioni bëhet 5/2 P₁Raporti i temperaturave të gazit përfundimtar dhe gazit fillestar është...

A. 10: 5

B. 10: 3

C. 5: 10

D. 3: 10

E. 1: 8

Diskutim

Dihet që :

Vëllimi fillestar = V₁

Temperatura fillestare = T₁

Presioni fillestar = P₁

Vëllimi përfundimtar = 4 / 3 V₁

Presioni përfundimtar = 5/2 P₁

Pyeti : Krahasimi i temperaturës përfundimtare dhe temperaturës fillestare

Përgjigje :

Llogaritni temperaturën përfundimtare:

Përgjigja e saktë është B.

11. Një total prej 3 litrash gaz Argoni në një temperaturë prej 27°C në një presion prej 1 atm (1 atm = 10⁵ Pa) është në tub. Nëse konstanta universale e gazit R = 8,314 J.mol^-1.K^-1 dhe numri i grimcave në 1 mol gaz është 6,02 x 10²³ grimca, atëherë numri i grimcave të gazit Argon në tub është...

A. 0,83 x 10 ²³ grimca

B. 0,72 x 10 ²³ grimca

C. 0,42 x 10 ²³ grimca

D. 0,22 x 10 ²³ grimca

E. 0,12 x 10 ²³ grimca

Diskutim

Dihet që :

Vëllimi i gazit = 3 litra = 3 dm³ = 3 x 10^-3 m³

Temperatura e gazit = 27^oC + 273 = 300 K

Presioni i gazit = 1 atm = 10⁵ Pa

Konstantja universale e gazit (R) = 8,314 J.mol^-1 .K^-1

Numri i Avogadros (N_A) = 6,02 x 10²³ molekula/mol

Pyeti : numri i grimcave të gazit të argonit në tub

Përgjigje :

12. Një gaz ideal është në një enë të mbyllur me presion P, vëllim V dhe temperaturë T. Nëse në një moment temperatura ndryshohet në 2T dhe vëllimi në 3/2 V, atëherë raporti i presionit fillestar (P₁) me presion përfundimtar (P₂) pasi ndryshohen V dhe T është….

A. 1: 3

B. 1: 2

C. 2: 3

D. 3: 4

E. 4: 3

Diskutim

Dihet që:

Presioni fillestar (P₁) = P

Vëllimi fillestar (V₁) = V

Vëllimi përfundimtar (V₂) = 3/2 V

Temperatura fillestare (T₁) = T

Temperatura përfundimtare (T₂) = 2T

Pyeti: Krahasimi fillestar i presionit (P₁) dhe presioni përfundimtar (P₂)

Përgjigje:

Krahasimi i presionit fillestar dhe përfundimtar:

P ₁ : P ₂

P: 4P/3

1: 4/3

3 (1): (3) 4/3

3: 4

Përgjigja e saktë është D.

13. Oksigjeni i gaztë me vëllim V, temperaturë T dhe presion P ndodhet në një cilindër të mbyllur nga një valvul. Kur valvula shtypet, vëllimi i oksigjenit bëhet 3/4 V dhe temperatura bëhet 3/2 T, atëherë raporti i presionit fillestar dhe presionit përfundimtar të gazit është….

A. P₁ : P₂ = 1 : 2

B. P₁ : P₂ = 2 : 3

C. P₁ : P₂ = 3 : 2

D.P.₁ : P₂ = 3 : 4

E.P.₁ : P₂ = 4 : 3

Diskutim

Dihet që:

Presioni fillestar (P₁) = P

Vëllimi fillestar (V₁) = V

Vëllimi përfundimtar (V₂) = 3/4 V

Temperatura fillestare (T₁) = T

Temperatura përfundimtare (T₂) = 3/2 T

Pyeti: Krahasimi fillestar i presionit (P₁) dhe presioni përfundimtar (P₂)

Përgjigje:

Krahasimi i presionit fillestar dhe përfundimtar:

P ₁ : P ₂

P: 2P

1: 2

Përgjigja e saktë është A.

14. Kushtojini vëmendje grafikut të marrëdhënies midis dendësisë së masës (ρ) dhe vëllimi (V) i gazeve të mëposhtme!

Një çift gazesh që kanë të njëjtën masë është…

Diskutim

Formula e dendësisë:

Dendësia (ρ) = masa (m) / Vëllimi (V)

Masa (m) = dendësia (ρ) x Vëllimi (V)

1) m = (0,8)(2) = 1,6 kg

2) m = (0,8)(4) = 3,2 kg

3) m = (0,4)(4) = 1,6 kg

4) m = (0,4)(5) = 2 kg

5) m = (0,8)(5) = 4 kg

Çifti i gazrave që kanë të njëjtën masë është 1 dhe 3.

15. Një gaz ideal ndodhet në një enë të mbyllur me presion P, vëllim V dhe temperaturë T. Nëse në një moment temperatura ndryshohet në 2T dhe vëllimi në 3/2 V, atëherë raporti i presionit fillestar (P₁) me presion përfundimtar (P₂) pasi ndryshohen V dhe T është….

A. 1: 3
B. 1: 2
C. 2: 3
D. 3: 4
E. 4: 3

Diskutim
Dihet që:
Presioni fillestar (P₁) = P
Vëllimi fillestar (V₁) = V
Vëllimi përfundimtar (V₂) = 3/2 V
Temperatura fillestare (T₁) = T
Temperatura përfundimtare (T₂) = 2T
E pyetur: Krahasimi i presionit fillestar (P₁) dhe presioni përfundimtar (P₂)

Përgjigje:

Krahasimi i presionit fillestar dhe përfundimtar:
P₁ : P₂
P: 4P/3
1: 4/3
3 (1): (3) 4/3
3: 4
Përgjigja e saktë është D.

16. Oksigjeni i gaztë me vëllim V, temperaturë T dhe presion P ndodhet në një cilindër të mbyllur nga një valvul. Kur valvula shtypet, vëllimi i oksigjenit bëhet 3/4 V dhe temperatura bëhet 3/2 T, atëherë raporti i presionit fillestar dhe presionit përfundimtar të gazit është….

A. P₁ : P₂ = 1 : 2
B. P₁ : P₂ = 2 : 3
C. P₁ : P₂ = 3 : 2
D.P.₁ : P₂ = 3 : 4
E.P.₁ : P₂ = 4 : 3

Diskutim
Dihet që:
Presioni fillestar (P₁) = P
Vëllimi fillestar (V₁) = V
Vëllimi përfundimtar (V₂) = 3/4 V
Temperatura fillestare (T₁) = T
Temperatura përfundimtare (T₂) = 3/2 T
E pyetur: Krahasimi i presionit fillestar (P₁) dhe presioni përfundimtar (P₂)
Përgjigje:

Krahasimi i presionit fillestar dhe përfundimtar:
P₁ : P₂
P: 2P
1: 2
Përgjigja e saktë është A.

17. 2 litra oksigjen të gaztë (O₂) temperatura 30 ^oC në një presion prej 1 atm (1 atm = 10⁵ Pa) është në një tub. Nëse konstantja universale e gazit, R = 8,314 J mol^-1 K^-1 dhe numri i molekulave në 1 mol gaz është 6,02 x 10²³ molekulat, atëherë numri i molekulave të gazit të oksigjenit (O₂) në tub është…
A. 0,8 x 10²³ molekulë
B. 0,7 x 10²³ molekulë
C. 0,5 x 10²³ molekulë
D. 0,2 x 10²³ molekulë
E. 0,1 x 10²³ molekulë
Diskutim:
Dihet :
ZO₂ = 2 litër = 2 dm³ = 2 x 10^-3 m³
T = 30 + 273 = 303 K
P_Bankomat = 10⁵ Pa = 10⁵ N / m²
N_A = 6,02 x 10²³ molekula/mol (Numri i Avogadros)
R = 8,314 J mol^-1 K^-1
k = R/N_A = 8,314/6,02 x 10²³ = 1,38 x 10^-23 J / K
Masa molekulare e O₂ = 32 gram/mol = 32 kg/mol
Pyeti :
Numri i molekulave të gazit të oksigjenit (O₂)
Xhevab :
PV = NkT
Përshkrimi: P = presioni, V = vëllimi, N = numri i molekulave, k = konstantja e Boltzmannit
(10⁵ N / m²)(2 x 10^-3 m³) = N(1,38 x 10^-23 J/K)(303 K)
Përgjigja e saktë është C.

18. Vëllimi i 2 gramëve të gazit oksigjen O₂ (Mr = 32) në kushte normale (T = 0 ^oC dhe P = 1 atm) është…. R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 10⁵ Pa) është…
A. 1,4 m³
B. 2,0 m³
Rreth 2,3 m³
D. 2,5 m³
E. 3,0 m³
Diskutim:
Dihet :
Masa O₂ = 2 gram
Masa molekulare (Mr) O₂ = 32 gram/mol
T = 0 + 273 = 273 K
P=10⁵ N / m²
R = 8.314 J/mol K
Pyeti :
Vëllimi?
Xhevab :

Burimi i pyetjes:

Pyetje të Provimit Kombëtar të Fizikës për Shkollën e Mesme të Lartë/Shkollën e Mesme Profesionale