Qaab-dhismeedka Atomiga iyo Shaxda Xilliyeed ee Curiyeyaasha
Pendahuluan
Dunida kiimikada, fahamka qaab-dhismeedka atomiga iyo jadwalka xilliyeed ee curiyayaasha waa muhiim. Faham qoto dheer oo labadan dhinac ah ayaa u oggolaanaya saynisyahannada inay sharxaan sifooyinka iyo dhaqamada kala duwan ee walxaha. Sida fahamka waayo-aragnimada, sababaha, iyo qaababka nolol maalmeedka ay noo oggolaanayso inaan saadaalinno falcelinta kiimikada, sifooyinka jireed, iyo dhaqanka curiyayaasha caalamka, fahamka qaab-dhismeedka atomiga iyo jadwalka xilliyeedku waxay naga caawinayaan saadaalinta falcelinta kiimikada, sifooyinka jireed, iyo dhaqanka curiyayaasha caalamka.
Qaab-dhismeedka Atomka
Atamyadu waa cutubyada aasaasiga ah ee walxaha sameeya wax kasta oo nagu wareegsan. Atamyadu waxay ka kooban yihiin saddex qaybood oo waaweyn oo atom ah: protons, neutrons, iyo elektaroono. Protons iyo neutrons waxay sameeyaan xudunta, halka elektaroono ay ku wareegaan xudunta wareegyo gaar ah oo ku jira daruurta elektarooniga.
Proton
Borotoonadu waa walxo togan oo laga helo xudunta atamka. Tirada borotoonada ku jira xudunta ayaa go'aamisa aqoonsiga curiyaha, oo loo yaqaan lambarka atomkiisa. Tusaale ahaan, atamka kaarboonku wuxuu leeyahay lix borotoon, halka ogsijiinkuna uu leeyahay siddeed. Borotoonadu waxay sidoo kale leeyihiin cuf u dhow hal unug oo cuf atomi ah (u).
Neutron
Nuutron-ku waa walxo aan la dallacin oo laga helo xudunta atomiga. Waxay leeyihiin cufnaan ku dhow mid la mid ah proton-ka. In kasta oo aysan saameyn ku yeelanayn dallacaadda atomiga, tirada neutron-ka ee ku jira xudunta waxay saameyn kartaa xasilloonida atomka waxayna go'aamin kartaa isotopes-keeda. Isotopes-ku waa noocyo kala duwan oo curiye leh tiro isku mid ah oo protons ah laakiin tirooyin kala duwan oo neutrons ah.
electron
Elektaroonada waa walxo si taban u shaqeeya oo ku wareega xudunta atomiga wareegyo gaar ah ama heerarka tamarta. Elektaroonada waxay leeyihiin cuf aad u yar marka loo eego protons iyo neutrons. Qaybinta elektaroonada gudaha atamka, ama qaabaynta elektaroonada, waxay go'aamisaa sifooyinka kiimikada ee curiyahaas. Elektaroonada ugu fog (elektaroonada qiimaha leh) waxay door muhiim ah ka ciyaaraan sameynta isku xidhka kiimikada.
Qaabka Atoomikada
Tan iyo waagii hore, saynisyahannadu waxay soo saareen noocyo kala duwan si ay u sharxaan qaab-dhismeedka atamka. Laga bilaabo qaabka atomiga fudud ee Dalton ilaa aragtida atomiga ee Thomson, oo u malaynaysay elektaroonada inay yihiin "buskud sabiib ah," ilaa qaabka Rutherford, kaas oo soo bandhigay fikradda xudunta atomiga. Qaabka atomiga casriga ah ee ugu badan ee maanta la aqbalay waa qaabka farsamada ee kuantumka, oo ay soo bandhigeen Erwin Schrödinger iyo Werner Heisenberg.
Qaabka Makaanikada Quantum
Qaabka farsamada kuantumka waa sifeyn lagu sameeyay qaabka Bohr ee atomka. Qaabkan, elektaroonku kuma dhaqaaqaan wareegyo gaar ah, laakiin waxay ku socdaan orbital, kuwaas oo ah hawlo xisaabeed oo qeexaya suurtogalnimada helitaanka elektaroono meel saddex-geesood ah. Orbital-yadani waxay leeyihiin qaabab iyo tamar kala duwan, oo loo yaqaan qolof hoose (s, p, d, f).
Jadwalka Xilliyeedka ee Cunsurrada
Shaxda xilliyeedka, ama nidaamka xilliyeedka, waa habayn curiyeyaal ku salaysan tiradooda atomka, qaabaynta elektarooniga, iyo sifooyinka kiimikada. Shaxda xilliyeedka ee aan maanta naqaanno waa natiijada ka dhalatay dib-u-habayn ay sameeyeen cilmi-baarayaal kala duwan, gaar ahaan Dmitri Mendeleev iyo Henry Moseley.
Taariikhda Jadwalka Xilliyeedka
Dmitri Mendeleev wuxuu ahaa kiimistar Ruush ah oo markii ugu horreysay soo ururiyay jadwalka xilliyeedka sannadkii 1869 isagoo ku saleynaya miisaanka atomiga (culuska atomiga) iyo sifooyinka kiimikada. Mendeleev wuxuu saadaaliyay jiritaanka curiyayaasha aan la ogaan iyo boosaskooda shaxda, kaas oo markii dambe la xaqiijiyay inuu sax yahay. Henry Moseley ayaa markii dambe sifeeyay jadwalka Mendeleev isagoo si sax ah u habeynaya curiyayaasha iyadoo la adeegsanayo tirada atomiga (tirada protons).
Qaab-dhismeedka Jadwalka Wareegsan
Jadwalka xilliyeedka waxa loo qaybiyaa muddooyin iyo kooxo.
muddo
Xili waa saf toosan oo ku jira jadwalka xilliyeedka. Curiyayaasha ku jira xilliga waxay leeyihiin tiro isku mid ah oo qolof elektaroonik ah, oo u dhaxaysa 1 (haydrojiin iyo helium) ilaa 7 (curiyayaasha transuranium).
Koox
Kooxdu waa tiir toosan oo ku jira jadwalka xilliyeedka. Walxaha ku jira koox waxay leeyihiin qaab-dhismeedka elektarooniga valentine isku mid ah, taasoo keenta inay yeeshaan sifooyin kiimiko oo isku mid ah. Kooxuhu waxay u qaybsan yihiin laba qaybood oo waaweyn: kooxda ugu weyn (kooxda A) iyo kooxda kala-guurka (kooxda B).
Fasalka ugu Muhiimsan
Kooxaha ugu muhiimsan waxaa ka mid ah kooxaha 1 (IA) ilaa 18 (VIIIA), kuwaas oo ay ku jiraan walxo ay ka mid yihiin biraha alkali, biraha dhulka alkaline, halogens, iyo gaasaska sharafta leh. Sifooyinka kiimikada ee walax kasta oo ku jirta kooxahan waxaa lagu go'aamiyaa tirada elektaroonada qiimaha leh.
– Kooxda 1aad: Alkali: Waxaa ku jira haydarojiin, lithium, sodium, potassium, iwm. Waa biro aad u falceliyay oo leh hal elektaroonik valence ah.
– Kooxda 2aad: Birta Dhulka ee Alkaline: Waxaa ku jira beryllium, magnesium, calcium, iwm. Sidoo kale aad bay u falceliyaan waxayna leeyihiin laba elektaroono valentine ah.
– Kooxda 17: Halogens: Waxaa ku jira fluorine, chlorine, bromine, iwm. Waa bir aan aad u firfircoonayn oo leh toddobo elektaroono valent ah.
– Kooxda 18: Gaasaska Sharafta leh: Waxaa ku jira helium, neon, argon, iwm. Waa kuwo aan firfircoonayn oo dhif ayay falcelin sameeyaan sababtoo ah waxay leeyihiin siddeed elektaroono oo valen buuxa ah.
Kooxda Kala-guurka
Kooxda kala-guurka waxaa ka mid ah walxaha ka soo jeeda kooxaha 3 ilaa 12, kuwaas oo guud ahaan ah biraha leh sifooyin jireed oo gaar ah sida adkaanta, korantada iyo kulaylka, iyo meelaha dhalaalaya ee sarreeya. Curiyayaashani waxay leeyihiin elektaroono valence ah oo ku jira qolofta hoose ee d iyo f.
Sifooyinka Xilliyeed ee Walxaha
Sifooyinka xilliyeed ee curiyayaasha waa isbeddellada ama qaababka ku jira dhaqanka curiyayaasha jadwalka xilliyeedka. Qaar ka mid ah sifooyinka xilliyeed ee muhiimka ah waxaa ka mid ah:
Radius Atoomik
Radiuska Atomku waa masaafada u dhaxaysa xudunta ilaa elektaroonada ugu shisheeya. Radiuska Atomku wuxuu u janjeeraa inuu ka yaraado bidix ilaa midig muddo kasta sababtoo ah kororka dallacaadda nukliyeerka ayaa soo jiidata elektaroonada. Si kastaba ha ahaatee, radiuska atomku wuxuu ka kordhaa kor ilaa hoos koox kasta sababtoo ah ku darista qolofka elektaroonada.
Tamarta Ionization
Tamarta Ionization waa tamarta loo baahan yahay si elektaroonada looga saaro atamka ku jira xaaladda gaaska. Tamarta Ionization waxay ka korodhaa bidix ilaa midig muddo kasta sababtoo ah awoodda nukliyeerka ee xooggan ayaa si xoog leh u soo jiidata elektaroonada. Taas beddelkeeda, tamarta ionization waxay hoos uga dhacdaa kor ilaa hoos koox kasta sababtoo ah elektaroonada ku jira qolofka dibadda ayaa ka fog xudunta oo si aan cidhiidhi ahayn u xidhma.
Elektaroonigatifiga
Koronto-ku-saleysanku waa awoodda atamka uu u leeyahay inuu soo jiito elektaroonada ku jira isku-xidhka kiimikada. Koronto-ku-saleysanku wuxuu ka kordhaa bidix ilaa midig muddo kasta wuxuuna hoos uga dhacaa kor ilaa hoos koox kasta.
Xidhiidhka Elektarooniga ah
Isku xidhnaanta elektarooniga waa isbeddelka tamarta ee dhaca marka atamka uu helo elektaroonik. Isku xidhnaanta elektarooniga waxay u egtahay inay noqoto mid taban laga bilaabo bidix ilaa midig muddo kasta oo ka badan isla markaana aan taban laga bilaabo sare ilaa hoose koox kasta.
Gabagabo
Faham dhammaystiran oo ku saabsan qaab-dhismeedka atomiga iyo jadwalka xilliyeed ee curiyayaasha ayaa aasaas u ah kiimikada. Qaab-dhismeedka atomiga wuxuu bixiyaa faham ku saabsan habaynta aasaasiga ah iyo sifooyinka walxaha subatomiga ah, halka jadwalka xilliyeedku uu bixiyo qaab-dhismeed lagu kala saaro laguna saadaaliyo sifooyinka curiyayaasha. Marka aan fahanno labada dhinacba, ma aha oo kaliya inaan helno faham qoto dheer oo ku saabsan maaddada laakiin sidoo kale awoodda aan ku dabaqi karno aqoontaas cilmi-baarista, warshadaha, iyo tiknoolajiyada.
