Su'aalo Tusaale ah oo Ka Hadlaya Oksijiinta iyo Yaraynta
Pendahuluan
Oxidation iyo decrease waa fikrado aasaasi ah oo ku saabsan kiimikada kuwaas oo isku xiran oo aan la kala saari karin. Hababkan waxay isku mar dhacaan falgal loo yaqaan redox reaction (oxidation-reduction reduction). Falgalkan, walaxda la marinayo oksaydhku waxay sii deysaa elektaroonada, halka walaxda la marinayo hoos u dhacu uu helo elektaroonada. Si aan si qoto dheer u fahanno, aan eegno tusaale dhibaato iyo sharraxaaddeeda.
Su'aalo iyo Doodo ku saabsan Oksijiinta iyo Yaraynta
Su'aal Tusaale 1aad
Su'aal:
Go'aami walxaha la mariyo oksaydheynta iyo dhimista falcelinta soo socota:
\[ 2Mg(s) + O_2(g) \midigta 2MgO(s) \]
Dood:
Si loo go'aamiyo walxaha la mariyo oksaydheynta iyo dhimista, waxaan u baahanahay inaan hubinno isbeddelka tirada oksaydheynta ee curiye kasta oo ku jira falgalka.
1. Tirooyinka oksaydhaynta ee isku-dhafka bilowga ah:
– Magnesium (Mg) waa curiye xor ah oo qaab adag ah (s), sidaa darteed lambarkiisu waa 0.
– Ogsajiin (O₂) oo ah qaab molecules gaas ah (g) waa curiye xor ah, sidaa darteed lambarkiisa oksaydhku waa 0.
2. Tirooyinka oksaydhaynta ee isku-dhafka alaabta:
– Magnesium-ka ku jira magnesium oksaydh (MgO) wuxuu leeyahay tiro oksaydh ah oo ah +2 (Mg²⁺).
– Ogsajiin ku jirta magnesium oksaydh (MgO) waxay leedahay tiro oksaydh ah oo ah -2 (O²⁻).
3. Isbeddellada tirada oksaydhaynta:
– Magnesium wuxuu ka beddelaa 0 ilaa +2. Taas macnaheedu waa in magnesium uu la kulmay koror ku yimid tirada oksaydhka, ama la oksaydheeyay.
– Ogsajiinku wuxuu ka beddelaa 0 ilaa -2. Taas macnaheedu waa in ogsijiinku uu la kulmay hoos u dhac ku yimid tirada oksaydhka, ama la dhimay.
Gabagabo:
– Magnesium (Mg) waa walax ka dhalata oksaydheynta.
– Ogsajiin (O₂) waa walax la dhimo.
Su'aal Tusaale 2aad
Su'aal:
Soo ogow wakiilka oksaydhka iyo wakiilka yareeya falcelinta soo socota:
\[ Zn + CuSO_4 \farrow midig ZnSO_4 + Cu \]
Dood:
Falgalkan, waxaan ku go'aamin doonnaa cidda oksaydhaysan iyo cidda la dhimay, iyo sidoo kale waxaan aqoonsan doonnaa wakiilka oksaydhka iyo wakiilka yareeya.
1. Falgalayaasha:
– Zn(s): Lambarka oksaydheynta = 0.
– Cu in CuSO₄ : Oxidation number = +2.
2. Badeecadaha:
– Zn ee ZnSO₄: Lambarka oksaydhka = +2.
– Cu(s): Lambarka oksaydheynta = 0.
3. Isbeddellada ku yimaada Tirooyinka Oksijiinta:
– Zn wuxuu ka beddelaa 0 ilaa +2. Taas macnaheedu waa in Zn uu la kulmo koror ku yimaada tirada oksaydhka, ama uu maro oksaydh.
– Cu wuxuu ka beddelaa +2 ilaa 0. Taas macnaheedu waa in Cu uu la kulmo hoos u dhac ku yimaada tirada oksaydhka, ama uu maro hoos u dhac.
4. Wakiilada Oksijiinta iyo Wakiilada Yareeya:
– Walax oksaydheysa waa walax keenta in walax kale oksaydhsato, waana la dhimaa. Falgalkan, Cu²⁺ ee CuSO₄ wuxuu keenaa in Zn oksaydhsato, sidaas darteed Cu²⁺ waa walaxda oksaydheysa.
– Walax yareysa waa walax keenta in walax kale la yareeyo, oo lafteeda la oksaydheeyo. Falgalkan, Zn wuxuu sababaa in Cu²⁺ la yareeyo, sidaas darteed Zn waa walax yareysa.
Gabagabo:
– Wakiilka oksaydhaynta waa Cu²⁺ oo ku jira CuSO₄.
– Wakiilka wax yareeya waa Zn.
Su'aal Tusaale 3aad
Su'aal:
Xisaabi tirooyinka oksaydhka ee walxaha ku jira iskudhisyada soo socda:
\[ H_2SO_4 \]
Dood:
Si loo go'aamiyo tirada oksaydhka ee curiye kasta oo ku jira aashitada sulfuric (H₂SO₄), waxaan isticmaalnaa xeerarka lagu go'aaminayo lambarrada oksaydhka.
1. Haydarojiin (H) ee ku jira iskudhisyada badanaa waxay leedahay tiro oksaydh ah oo ah +1.
2. Ogsajiin (O) oo ku jira iskudhisyada badanaa waxay leedahay tiro oksaydh ah oo ah -2.
3. Tirada guud ee tirooyinka oksaydhaynta ee ku jira isku-darka dhexdhexaadka ah waa inay noqotaa 0.
Hadda waxaan xisaabinaynaa:
– Haydarojiin: 2 atam oo H ah midkiiba +1, wadarta (+1) 2 = +2.
– Ogsajiin: 4 O atam midkiiba -2, wadarta guud (-2) 4 = -8.
– Sulfur: Ka soo qaad lambarka oksaydhka S = x.
Wadarta tirada oksaydhaynta:
\[ 2(+1) + x + 4(-2) = 0 \]
\[ 2 + x – 8 = 0 \]
\[ x – 6 = 0 \]
\[ x = +6 \]
Gabagabo:
– Lambarka oksaydhka H = +1
– Lambarka oksaydhka O = -2
– Lambarka oksaydhka S = +6
Su'aal Tusaale 4aad
Su'aal:
Falcelinta soo socota, go'aami tirada oksaydhka ee curiye kasta, oo go'aami kala-badhka falgalkan redox:
\[ MnO_4^- + 8H^+ + 5Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O + 5Fe^{3+} \]
Dood:
1. Go'aami lambarka oksaydhka:
– Mn ee MnO₄⁻: Tirada oksaydhka ee Mn waa +7. (Sababtoo ah O = -2 ee 4 atamka O: (-2) 4 = -8; Ayoon u dhigma MnO₄⁻ = -1; Markaa Mn waa inuu ahaadaa +7 dheelitirka: +7 – 8 = -1).
– Fe ee Fe²⁺: Tirada oksaydheynta ee Fe waa +2.
– Mn ee Mn²⁺: Tirada oksaydheynta ee Mn waa +2.
– Fe ee Fe³⁺: Tirada oksaydheynta ee Fe waa +3.
– Ogsajiin ku jirta H₂O: Tirada oksaydheynta ee O waa -2.
– Haydarojiin ku jirta H₂O: Tirada oksaydheynta ee H waa +1.
2. Go'aami falcelinta kala barka:
– Falcelinta oksaydhaynta (Fe²⁺ waxay noqotaa Fe³⁺):
\[ Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^- \]
– Falcelinta dhimista (MnO₄⁻ ilaa Mn²⁺):
\[ MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \ midigtarrow Mn^{2+} + 4H_2O \]
Gabagabo:
– Tirada oksaydheynta ee Mn ee ku jirta MnO₄⁻ waa +7.
– Tirada oksaydhaynta Fe ee Fe²⁺ waa +2.
– Tirada oksaydhaynta ee Fe ee ku jirta Fe³⁺ waa +3.
Xiritaanka
Marka aan fahamno tusaalooyinka iyo doodahooda, si fudud ayaan u fahmi karnaa fikradaha oksaydhka iyo dhimista kiimikada. Tirada oksaydhka waxay door muhiim ah ka ciyaaraan go'aaminta walxaha oksaydhka lagu shubo iyo kuwa la dhimo falcelinta kiimikada. Waxaan rajeyneynaa in maqaalkani uu kaa caawin doono inaad si fiican u fahamto oo aad u barato fikradaha oksaydhka iyo dhimista.
