Su'aalo Tusaale ah oo Ka Hadlaya Bonds-ka Covalent
Pendahuluan
Xidhiidhka isku xidhka waa nooc ka mid ah isku xidhka kiimikada oo laba atam ay wadaagaan labo ama in ka badan elektaroono si loo gaaro qaab-dhismeed elektaroono oo deggan, sida gaasaska sharafta leh. Xidhiidhkani wuxuu caadi ahaan ka dhacaa atamka aan birta ahayn ee leh elektaroono aad u sarreeya oo aan si weyn u kala duwanayn. Samaynta isku xidhka isku xidhka isku xidhka ayaa door muhiim ah ka ciyaara kiimikada dabiiciga ah iyo tan aan dabiiciga ahayn labadaba waana aasaaska isku-dhisyo badan oo aan la kulanno maalin kasta. Maqaalkan, waxaan ka hadli doonnaa tusaalooyin dhowr ah oo ku lug leh isku xidhka isku xidhka waxaanan bixin doonnaa xalal naga caawiya inaan si fiican u fahanno.
Su'aalo iyo Doodo Tusaale ah
Su'aal 1aad
Go'aami nooca iyo tirada isku xidhka covalent-ka ee laga sameeyay molecule-ka H2O (biyaha).
Dood:
Molekulka biyuhu wuxuu ka kooban yahay hal atamka oksijiinta (O) iyo laba atamka haydarojiin (H).
1. Qaabeynta Elektarooniga:
– Ogsajiin: 1s² 2s² 2p⁴ (wadarta 8 elektaroono)
– Haydarojiin: 1s¹ (wadarta 1 elektaroonik)
Ogsajiinku wuxuu u baahan yahay laba elektarooni oo dheeraad ah si uu u gaaro qaab-dhismeedka octet (8 elektarooni oo ku jira qolofkiisa ugu sarreeya), halka atamka haydarojiin kasta uu u baahan yahay hal elektarooni si uu u gaaro qaab-dhismeedka laba-laablaha ah (2 elektarooni oo ku jira qolofka K).
2. Samaynta Xirmooyinka Covalent:
– Atam kasta oo haydarojiin ah wuxuu la wadaagaa hal elektaroon oo leh atam oksijiin ah.
– Ogsajiinku wuxuu la wadaagaa laba elektaroono oo leh laba atam oo Haydarojiin ah, mid atam kasta.
Sidaas darteed, laba xidhmo oo isku xiran ayaa laga sameeyaa molecule-ka H2O, mid u dhexeeya atamka Oxygen iyo atamka Haydarojiin siday u kala horreeyaan.
Su'aal 2aad
Qor qaab-dhismeedka Lewis ee molecule-ka methane (CH₄).
Dood:
Methane wuxuu ka kooban yahay hal atamka kaarboon (C) iyo afar atamka haydarojiin (H).
1. Qaabeynta Elektarooniga:
– Kaarboon: 1s² 2s² 2p² (wadarta 6 elektaroono)
– Haydarojiin: 1s¹ (wadarta 1 elektaroonik)
Kaarboonku wuxuu leeyahay afar elektaroono valentine ah (2s² 2p²), wuxuuna u baahan yahay afar elektaroono oo dheeraad ah si uu u gaaro octet.
2. Samaynta Xirmooyinka Covalent:
– Atam kasta oo haydarojiin ah wuxuu la wadaagaa hal elektaroon atam kaarboon ah.
– Kaarboonku wuxuu la wadaagaa afar elektaroono oo leh afar atamka Haydarojiin, mid atam kasta.
Qaab-dhismeedka Lewis ee methane waa sida soo socota:
““
H
|
H – C – H
|
H
““
Kaarboonku wuxuu ku yaal bartamaha afar isku xidh oo hal-hal ah oo ku xiran afar atam oo haydarojiin ah.
Su'aal 3aad
Go'aami qaab-dhismeedka Lewis iyo qaabka molecular ee kaarboon laba ogsaydh (CO₂).
Dood:
Kaarboon laba ogsaydh (carbon dioxide) wuxuu ka kooban yahay hal atam kaarboon (C) iyo laba atam ogsijiin (O).
1. Qaabeynta Elektarooniga:
– Kaarboon: 1s² 2s² 2p² (wadarta 6 elektaroono)
– Ogsajiin: 1s² 2s² 2p⁴ (wadarta 8 elektaroono)
Kaarboonku wuxuu leeyahay afar elektaroono valentine ah, halka atamka oksijiin kasta uu leeyahay lix. Kaarboonku wuxuu u baahan yahay afar elektaroono oo dheeraad ah hal octet, halka atamka oksijiin kasta uu u baahan yahay laba kale.
2. Samaynta Xirmooyinka Covalent:
– Kaarboonku wuxuu la wadaagaa laba elektaroon atom kasta oo oksijiin ah.
– Laba xidhmo oo labanlaab ah ayaa ka samaysma Kaarboon iyo Ogsijiin kasta.
Qaab-dhismeedka Lewis ee CO₂ waa sida soo socota:
““
O = C = O
““
Qaabka molekulku waa mid toosan oo leh xagal isku xidhnaan ah oo ah 180°.
Su'aal 4aad
Xisaabi tirada guud ee elektaroonada qiimaha leh oo sawir qaab-dhismeedka Lewis ee molecule-ka ammonia (NH₃).
Dood:
Ammonia waxay ka kooban tahay hal atamka nitrogen (N) iyo saddex atamka haydarojiin (H).
1. Qaabeynta Elektarooniga:
– Naytarojiin: 1s² 2s² 2p³ (wadarta 7 elektaroon)
– Haydarojiin: 1s¹ (wadarta 1 elektaroonik)
Naytarojiinku wuxuu leeyahay shan elektaroono valentine ah, wuxuuna u baahan yahay saddex elektaroono oo dheeraad ah hal octet.
2. Wadarta Tirada Elektaroonada Valence:
– Naytarojiin: 5 elektaroono valentine ah.
– Haydarojiin (3 atam): 3 elektaroon (1 elektaroon atomkiiba).
Wadarta elektarooniga qiimaha = 5 + 3 = 8 elektaroono qiimaha qiimaha.
3. Samaynta Xirmooyinka Covalent:
– Naytarojiin wuxuu la wadaagaa hal elektaroon atom kasta oo haydarojiin ah.
Qaab-dhismeedka Lewis ee NH₃ waa:
““
H
|
H – N – H
|
““
Iyo labo elektaroono bilaash ah (labo keli ah) ayaa ku jira nitrogen.
Su'aal 5aad
Sawir oo sharax qaab-dhismeedka Lewis ee aayoonka nitrate (NO₃⁻).
Dood:
Ayoonka nitrate-ku waa isku-dhis polyatomic ah oo leh hal nitrojiin (N) iyo saddex oksijiin (O), iyo dallac taban.
1. Qaabeynta Elektarooniga:
– Naytarojiin: 1s² 2s² 2p³ (wadarta 7 elektaroon)
– Ogsajiin: 1s² 2s² 2p⁴ (wadarta 8 elektaroono)
Naytaroojiinku wuxuu leeyahay shan elektaroono valence ah, halka ogsijiin kasta uu leeyahay lix elektaroono valence ah.
2. Wadarta Tirada Elektaroonada Valence:
– Naytarojiin: 5 elektaroon.
– Ogsajiin (3 atam): 18 elektaroon (6 elektaroon atomkiiba).
– Dheeraad ah oo ay ugu wacan tahay ayoonnada taban: 1 elektaroonik.
Wadarta elektarooniga qiimaha = 5 + 18 + 1 = 24 elektaroono qiimo leh.
3. Samaynta Xirmooyinka Covalent iyo Diyaarinta Qaab-dhismeedka Lewis:
– Naytarojiinku wuxuu sameeyaa isku xidh labanlaab ah oo leh mid ka mid ah atamka oksijiinta iyo isku xidh hal ah oo leh labada atamka oksijiinta ee kale.
– Qaybinta siman ee daxalka taban ee u dhexeeya laba atam oo oksijiin ah oo leh hal xidhmo waxay ku lug leedahay resonance.
Qaab-dhismeedka Lewis ee NO₃⁻ waa:
““
O
/
ON=O
““
Laakiin waa in lagu daraa calaamad muujinaysa falcelinta si loo qeexo kala-soocidda elektaroonigga.
Gabagabo
Isku xidhka kovalent waa fikrad aasaasi ah oo ku saabsan kiimikada, halkaas oo atamadu ay wadaagaan elektaroono si loo gaaro xasillooni. Fahmidda sida loo sawiro qaab-dhismeedka Lewis, loo tiriyo elektaroonada valent, iyo loo go'aamiyo qaababka molecular waa xirfado muhiim u ah fahamka qoto dheer ee hababka kiimikada. Iyada oo loo marayo tusaalooyinka kor ku xusan, waxaa la rajeynayaa in akhristayaashu ay si fiican u fahmi doonaan sameynta iyo astaamaha isku xidhka kovalent.
