Tusaale Su'aalaha Dood-wadaagga ee ku saabsan Electrolytes-ka
Elektrolytes-ku waa walxo koronto qaadi kara marka lagu milmo biyaha ama dareere kale. Elektrolytes-ku waxay u qaybsan yihiin laba nooc oo waaweyn: elektrolytes xooggan iyo elektrolytes daciif ah. Elektrolytes xooggan waxay si buuxda ugu milmaan ionize xalka, halka elektrolytes-ka daciifka ah ay qayb ahaan ionize yihiin. Elektrolytes-ku waxay door muhiim ah ka ciyaaraan falgallada kiimikada ee kala duwan iyo nolol maalmeedka. Maqaalkan, waxaan ka hadli doonnaa dhowr dhibaato oo tusaale ah iyo sharraxaaddooda ku saabsan elektrolytes-ka.
Su'aal Tusaale ah 1: Go'aaminta Heerka Ionization-ka
Su'aal: Xalka asiidhka asiidhka (CH₃COOH) waxaa la ogyahay inuu leeyahay isku-darka 0,1 M iyo heerka ionization (α) ee 4%. Waa maxay isku-darka aayonka ee xalka?
Dood:
1. Go'aami heerka ionization-ka:
Heerka ionization (α) waa saamiga walaxda lagu ioneeyay xalka. Marka la eego in α = 4% = 0.04.
2. Isle'egta Ionization ee aashitada acetic:
\[
\qoraal{CH}_3\qoraal{COOH} \rightleftharpoons \qoraal{CH}_3\qoraal{COO}^- + \qoraal{H}^+
\]
3. Xisaabinta xoogga:
Xoogga bilowga ah ee CH₃COOH waa 0,1 M. Maadaama heerka ionization uu yahay 0,04, markaa:
\[
[\text{CH}_3\text{COO}^-] = [\text{H}^+] = 0.1 \times 0.04 = 0.004 \text{ M}
\]
Isu-ururinta CH₃COOH aan ion lahayn:
\[
[\text{CH}_3\text{COOH}] = 0.1 \text{ M} – 0.004 \text{ M} = 0.096 \text{ M}
\]
Jawaab:
\[
[\text{CH}_3\text{COO}^-] = 0.004 \text{ M}
[\qoraalka{H}^+] = 0.004 \qoraalka{ M}
[\text{CH}_3\text{COOH}] aan ion lahayn = 0.096 \text{ M}
\]
Su'aal Tusaale 2: Xisaabinta Ksp (Alaabta Milicsiga)
Su'aal: Marka la eego milix, BaSO₄, kaas oo si yar ugu milma biyaha oo leh milmi 1,0 × 10⁻⁵ M. Xisaabi Ksp ee BaSO₄.
Dood:
1. Isle'egta milmida ee milixda BaSO₄:
\[
\text{BaSO}_4 (s) \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq)
\]
2. Milmida:
Marka la eego milmida BaSO₄ = 1,0 × 10⁻⁵ M.
3. Xisaabi fiirsashada ayoonka:
Haddii milmida BaSO₄ = s = 1,0 × 10⁻⁵ M, markaa:
\[
[\text{Ba}^{2+}] = 1,0 \jeer 10^{-5} \text{ M}
\]
\[
[\text{SO}_4^{2-}] = 1,0 \jeer 10^{-5} \text{ M}
\]
4. Xisaabinta Ksp:
\[
K_{sp} = [\text{Ba}^{2+}] \times [\text{SO}_4^{2-}]
\]
\[
K_{sp} = (1,0 \jeer 10^{-5}) \jeer (1,0 \jeer 10^{-5})
\]
\[
K_{sp} = 1,0 \jeer 10^{-10}
\]
Jawaab:
\[
K_{sp} \text{ BaSO₄} = 1,0 \jeer 10^{-10}
\]
Su'aal Tusaale ah 3: pH-ga Xalalka Aashitada iyo Salka
Su'aal: Xisaabi pH-ga xalka HCl iyadoo la adeegsanayo xoogga 0,01 M.
Dood:
1. Isle'egta Ionization ee HCl:
\[
\qoraal{HCl} \rightarrow \qoraal{H}^+ + \qoraal{Cl}^-
\]
HCl waa aashito xooggan, sidaa darteed ionization-ku waa dhammaystiran yahay.
2. Xisaabi heerka aayoonka haydarojiin:
Fiirsashada HCl = 0,01 M macnaheedu waa:
\[
[\qoraalka{H}^+] = 0.01 \qoraalka{ M}
\]
3. Xisaabinta pH:
\[
\qoraal{pH} = -\log[\qoraal{H}^+]
\]
\[
\qoraal{pH} = -\log(0.01)
\]
\[
\qoraal{pH} = 2
\]
Jawaab:
\[
\text{pH} \text{ Xalka HCl} = 2
\]
Su'aal Tusaale ah 4: Xisaabinta pOH ee Xalka Saldhigga
Su'aal: Xisaabi pOH iyo pH ee xalka KOH iyadoo la adeegsanayo isku-darka 0,001 M.
Dood:
1. Isle'egta Ionization ee KOH:
\[
\qoraal{KOH} \rightarrow \qoraal{K}^+ + \qoraal{OH}^-
\]
KOH waa saldhig xooggan, sidaa darteed ionization-ku waa dhammaystiran yahay.
2. Xisaabi isku-darka ayoonada hydroxide:
Fiirsashada KOH = 0,001 M macnaheedu waa:
\[
[\qoraalka{OH}^-] = 0.001 \qoraalka{ M}
\]
3. Xisaabinta POH:
\[
\qoraal{pOH} = -\log[\qoraal{OH}^-]
\]
\[
\qoraal{pOH} = -\log(0.001)
\]
\[
\qoraal{pOH} = 3
\]
4. Xisaabinta pH:
\[
\qoraal{pH} = 14 – \qoraal{pOH}
\]
\[
\qoraal{pH} = 14 – 3
\]
\[
\qoraal{pH} = 11
\]
Jawaab:
\[
\qoraal{pOH} \qoraal{Xalka KOH} = 3
\text{pH} \text{ Xalka KOH} = 11
\]
Su'aal Tusaale ah 5: Go'aaminta Isu-ururinta Ion-yada Haydarojiin
Su'aal: Xalka aashitada hydrofluoric (HF) wuxuu leeyahay pH ah 3. Waa maxay heerka aayadaha hydroxide (OH⁻) ee ku jira xalka?
Dood:
1. Go'aami heerka aayoonka haydarojiin:
Marka la eego pH = 3, markaa:
\[
[\qoraalka{H}^+] = 10^{-3} \qoraalka{ M}
\]
2. Adeegsiga fikradda xiriirka ka dhexeeya pH iyo pOH:
\[
\qoraal{pH} + \qoraal{pOH} = 14
\]
3. Xisaabinta POH:
\[
\qoraal{pOH} = 14 – \qoraal{pH}
\]
\[
\qoraalka{pOH} = 14 – 3 = 11
\]
4. Xisaabi isku-darka ayoonada hydroxide:
\[
[\qoraalka{OH}^-] = 10^{-\qoraalka{pOH}}
\]
\[
[\text{OH}^-] = 10^{-11} \text{ M}
\]
Jawaab:
\[
[\text{OH}^-] \text{ ee xalka HF} = 1 \jeer 10^{-11} \text{ M}
\]
Gabagabo
Fahmidda fikradaha aasaasiga ah ee elektroolka iyo milmidu waa muhiim kiimikada. Marka la ogaado sida loo xisaabiyo heerka ionization, Ksp, pH, iyo pOH, waxaan xallin karnaa dhibaatooyin kala duwan oo la xiriira xalalka elektroolka. Maqaalkani wuxuu ka hadlay dhowr dhibaato oo tusaale ah iyo xalalkooda si loo bixiyo faham cad oo ku saabsan sida loo xalliyo dhibaatooyinka la xiriira elektroolka. Waxaan rajeyneynaa, sharraxaaddani inay waxtar u leedahay akhristayaasha doonaya inay sii qoto dheereeyaan aqoontooda elektroolka ee kiimikada.
