3 príklady Boyleovho zákona (izotermicky konštantná teplota)
1. Určité množstvo ideálneho plynu má na začiatku tlak P a objem V. Ak plyn prechádza izotermickým dejom, takže tlak sa 4-násobne zvýši oproti pôvodnému tlaku, objem plynu sa zmení na...
Diskusia
Je známe :
Počiatočný tlak (P1) = P
Konečný tlak (P2) = 4P
Počiatočný objem (V1) = V
Opýtal sa : konečný objem plynu (V2)
Džavab :
Boyleov zákon (izotermický alebo proces pri konštantnej teplote) :
PV = konštanta
P1 V1 = P2 V2
(P)(V) = (4P)(V)2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
Objem plynu sa zmení na ¼ pôvodného objemu.
2. V uzavretej nádobe sa plyn rozpína tak, že jeho objem sa zmení na dvojnásobok pôvodného objemu (V = počiatočný objem, P = počiatočný tlak). Tlak plynu sa zmení na…
Diskusia
Je známe :
Počiatočný tlak (P1) = P
Počiatočný objem (V1) = V
Konečný objem (V2) = 2V
Opýtal sa : konečný tlak (P2)
Džavab :
P1 V1 = P2 V2
PV = P2 (2V)
P = P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
Tlak plynu sa zmení na polovičný násobok pôvodného tlaku.
3. V uzavretej nádobe sa nachádza plyn, ktorý má tlak 2 atm a objem 1 liter. Ak tlak plynu dosiahne 4 atm, potom objem plynu bude...
Diskusia
Je známe :
Počiatočný tlak (P1) = 2 atm = 2 x 105 Pascal
Konečný tlak (P2) = 4 atm = 4 x 105 Pascal
Počiatočný objem (V1) = 1 liter = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
Opýtal sa Konečný objem (V2)
Džavab :
P1 V1 = P2 V2
(2 x 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 x 10-3) = (2) V2
X 1 10-3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5 x 10-3 m3 = 0,5 XNUMX dm3 = 0,5 litra
