ආවර්තිතා වගුව කියවන්නේ කෙසේද?
ආවර්තිතා වගුව රසායන විද්යාවේ වඩාත්ම මූලික හා අත්යවශ්ය මෙවලම් වලින් එකකි. ආවර්තිතා වගුව කියවන ආකාරය තේරුම් ගැනීමෙන්, ඔබට මූලද්රව්ය අතර ලක්ෂණ, හැසිරීම සහ සම්බන්ධතා තේරුම් ගැනීමට හැකි වනු ඇත. ආරම්භකයින් සඳහා, සංඛ්යා සහ සංකේත වලින් පිරුණු ආවර්තිතා වගුව දෙස බැලීම ව්යාකූල විය හැකිය. කෙසේ වෙතත්, සවිස්තරාත්මක පැහැදිලි කිරීමක් සහ සුළු කාලයක් සමඟ, ඔබට වගුව ඉතා තාර්කික සහ තේරුම් ගැනීමට පහසු වනු ඇත.
ආවර්තිතා වගුව යනු කුමක්ද?
ආවර්තිතා වගුව යනු ඒවායේ පරමාණුක ක්රමාංකය, ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසය සහ රසායනික ගුණාංග අනුව සකස් කරන ලද රසායනික මූලද්රව්ය ලැයිස්තුවකි. එය ප්රථම වරට 1869 දී දිමිත්රි මෙන්ඩලීව් විසින් සංවර්ධනය කරන ලද නමුත් එතැන් සිට එය සැලකිය යුතු ලෙස යාවත්කාලීන කර ඇත.
ආවර්තිතා වගුවේ මූලික ව්යුහය
ආවර්තිතා වගුව තේරුම් ගැනීමට, ඔබ මුලින්ම මූලික සංකල්ප දෙකක් ගැන දැනගත යුතුය: ආවර්ත සහ කාණ්ඩ.
කාලය
ආවර්තිතා වගුවේ තිරස් පේළියක් යනු ආවර්තිතා වගුවේ ආවර්තිතා හතක් ඇත. ආවර්තිතා අංකය මඟින් එම ආවර්තිතා වගුවේ එක් එක් පරමාණුව සතුව ඇති ඉලෙක්ට්රෝන ස්ථර ගණන දක්වයි. උදාහරණයක් ලෙස, පළමු ආවර්තිතා තීරුවේ සියලුම මූලද්රව්යවලට එක් ඉලෙක්ට්රෝන ස්ථරයක් ඇති අතර, දෙවන ආවර්තිතා තීරුවේ මූලද්රව්යවලට දෙකක් ඇත, යනාදිය.
සමූහය
කණ්ඩායමක් යනු ආවර්තිතා වගුවේ සිරස් තීරුවකි. නූතන ආවර්තිතා වගුවේ කාණ්ඩ 18 ක් ඇත. එකම කාණ්ඩයේ මූලද්රව්යවලට එකම සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාවක් ඇත, එනම් ඒවාට සමාන රසායනික ගුණ ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, 1 කාණ්ඩයේ සියලුම මූලද්රව්ය, ක්ෂාර ලෝහ ලෙසද හැඳින්වේ, එක් සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝනයක් ඇති අතර ඉතා ප්රතික්රියාශීලී වේ.
පරමාණුක ක්රමාංකය
පරමාණුක ක්රමාංකය යනු පරමාණුවක න්යෂ්ටියේ ඇති ප්රෝටෝන ගණන වන අතර එය මූලද්රව්යයේ අනන්යතාවය තීරණය කරන සංඛ්යාවයි. පරමාණුක ක්රමාංකය ආවර්තිතා වගුවේ එක් එක් මූලද්රව්යයේ කොටුවේ ඉහළ වම් කෙළවරේ පිහිටා ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්රජන් වල පරමාණුක ක්රමාංකය 1 වන අතර එයින් අදහස් වන්නේ එහි න්යෂ්ටියේ එක් ප්රෝටෝනයක් ඇති බවයි.
මූලද්රව්ය සංකේත
මූලද්රව්ය සංකේතයක් යනු නිශ්චිත මූලද්රව්යයක් නිරූපණය කිරීමට භාවිතා කරන අකුරු එකක හෝ දෙකක කෙටි යෙදුමකි. මෙම සංකේතය මූලද්රව්යයේ ලතින් හෝ ඉංග්රීසි නාමයෙන් ව්යුත්පන්න වී ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්රජන් සඳහා සංකේතය "H" වන අතර කාබන් සඳහා සංකේතය "C" වේ.
මූලද්රව්ය නම
සාමාන්යයෙන් මූලද්රව්ය නාමය මූලද්රව්ය සංකේතයට පහළින් ලියා ඇත. සමහර ආවර්තිතා වගු වල, විශේෂයෙන් රසායනාගාර හෝ පන්ති කාමර භාවිතය සඳහා නිර්මාණය කර ඇති වගු වල, ඉඩ ඉතිරි කර ගැනීම සඳහා මෙම නම සැමවිටම නොපෙන්විය හැකිය.
පරමාණුක ස්කන්ධය
පරමාණුක ස්කන්ධය යනු පරමාණුවක න්යෂ්ටියේ ඇති මුළු ප්රෝටෝන සහ නියුට්රෝන ගණනයි. එය සාමාන්යයෙන් පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකක (u) වලින් ප්රකාශ වේ. පරමාණුක ස්කන්ධය මූලද්රව්ය සංකේතයට පහළින් හෝ මූලද්රව්ය කොටුවේ පහළ-දකුණු කෙළවරේ පිහිටා ඇත. පරමාණුක ස්කන්ධය සාමාන්යයෙන් පූර්ණ සංඛ්යාවක් නොවේ, මන්ද එය එම මූලද්රව්යයේ ස්වභාවිකව ඇති සියලුම සමස්ථානිකවල ස්කන්ධවල සාමාන්යය වේ.
ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසය
ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසය මඟින් පරමාණුවක න්යෂ්ටිය වටා විවිධ ඉලෙක්ට්රෝන ස්ථරවල ඉලෙක්ට්රෝන බෙදා හරින ආකාරය පෙන්වයි. මෙය බොහෝ විට වඩාත් සවිස්තරාත්මක ආවර්තිතා වගුවක දක්වා ඇත, නැතහොත් ආවර්තිතා සහ කාණ්ඩ සංඛ්යා මත පදනම්ව ඇතැම් නීති භාවිතයෙන් ගණනය කළ හැකිය.
ආවර්තිතා වගු කුට්ටි
ආවර්තිතා වගුවේ ඇති මූලද්රව්ය, ඒවායේ අවසාන උප කවචය මත පදනම්ව, කොටස් හතරකට බෙදිය හැකිය:
1. S බ්ලොක්: කාණ්ඩ 1 සහ 2 න් මෙන්ම හයිඩ්රජන් සහ හීලියම් වලින් ද සමන්විත වේ.
2. කොටස p: කාණ්ඩ 13 සිට 18 දක්වා සමන්විත වේ.
3. d කොටස: සංක්රාන්ති මූලද්රව්ය ලෙසද හඳුන්වන 3 සිට 12 දක්වා කාණ්ඩ වලින් සමන්විත වේ.
4. f බ්ලොක්: ලැන්තනයිඩ සහ ඇක්ටිනයිඩ ඇතුළත් වන අතර, ඒවා බොහෝ විට මේසයේ පහළින් තබා ඇත්තේ ඉඩ ඉතිරි කර ගැනීම සඳහා ය.
විශේෂ අංග
සංක්රාන්ති මූලද්රව්ය
සංක්රාන්ති මූලද්රව්ය යනු ආවර්තිතා වගුවේ d-කොටසෙහි පිහිටා ඇති මූලද්රව්ය වේ. ඒවාට සාමාන්යයෙන් ඔක්සිකරණ අවස්ථා එකකට වඩා ඇති අතර බොහෝ විට වර්ණවත් සංයෝග සාදයි. ඒවාට යකඩ (Fe), තඹ (Cu) සහ රන් (Au) ඇතුළත් වේ.
ලැන්තනයිඩ සහ ඇක්ටිනයිඩ
ලැන්තනයිඩ සහ ඇක්ටිනයිඩ යනු ආවර්තිතා වගුවේ පහළින් පිහිටා ඇති මූලද්රව්ය පේළි දෙකකි. ඒවා දුර්ලභ පාංශු මූලද්රව්ය ලෙස හඳුන්වන අතර යුරේනියම් (U) සහ ප්ලූටෝනියම් (Pu) ඇතුළුව බොහෝ දුරට විකිරණශීලී වේ.
ලෝහ, ලෝහ නොවන සහ ලෝහමය ද්රව්ය
ආවර්තිතා වගුවේ ඇති මූලද්රව්ය ලෝහ, ලෝහ නොවන හෝ ලෝහමය ලෙසද වර්ගීකරණය කළ හැකිය:
– ලෝහ: සාමාන්යයෙන් ආවර්තිතා වගුවේ වම් සහ මැද දක්නට ලැබේ. ඒවා සන්නායක, දිලිසෙන සහ නම්යශීලී වේ.
– ලෝහ නොවන ද්රව්ය: ආවර්තිතා වගුවේ දකුණු පැත්තේ පිහිටා ඇත. ඒවා සන්නායක නොවන අතර බොහෝ විට වායු හෝ බිඳෙන සුළු ඝන ද්රව්ය ලෙස පවතී.
– ලෝහමය ද්රව්ය: ලෝහ සහ අලෝහ අතර ගුණ ඇත. ඒවාට බෝරෝන් (B), සිලිකන් (Si) සහ ආසනික් (As) ඇතුළත් වේ.
ස්වාභාවික සහ කෘතිම මූලද්රව්ය
ආවර්තිතා වගුවේ ඇති බොහෝ මූලද්රව්ය ස්වභාවිකව දක්නට ලැබෙන නමුත් සමහර මූලද්රව්ය න්යෂ්ටික ප්රතික්රියා හරහා මිනිසුන් විසින් නිර්මාණය කරනු ලැබේ. මෙම මූලද්රව්ය සාමාන්යයෙන් ආවර්තිතා වගුවේ පහළින් පිහිටා ඇති බරින් වැඩිම මූලද්රව්ය වන අතර බොහෝ විට විකිරණශීලී වේ.
සමස්ථානිකය
සමස්ථානික යනු එකම ප්රෝටෝන සංඛ්යාවක් ඇති නමුත් වෙනස් නියුට්රෝන සංඛ්යාවක් ඇති මූලද්රව්යයක ප්රභේද වේ. ආවර්තිතා වගුව සාමාන්යයෙන් එම මූලද්රව්යයේ ස්වභාවිකව ඇති සියලුම සමස්ථානිකවල සාමාන්ය පරමාණුක ස්කන්ධය පෙන්වයි, නමුත් තනි සමස්ථානික පිළිබඳ නිශ්චිත තොරතුරු සපයන්නේ නැත.
නිගමනය
ආවර්තිතා වගුව කියවීම මුලදී සංකීර්ණ බවක් පෙනෙන්නට තිබුණත්, ආවර්තිතා, කාණ්ඩ, පරමාණුක ක්රමාංක, මූලද්රව්ය සංකේත, පරමාණුක ස්කන්ධ සහ ඉහත විස්තර කර ඇති අනෙකුත් සංකල්ප පිළිබඳ අවබෝධයක් ඇතිව, ඔබට එය මූලද්රව්යවල රසායනික ගුණාංග තේරුම් ගැනීමට මෙවලමක් ලෙස පහසුවෙන් භාවිතා කළ හැකිය. ආවර්තිතා වගුව රසායන විද්යාවට පමණක් නොව විද්යාවේ තවත් බොහෝ ක්ෂේත්ර සඳහා අත්යවශ්ය පදනමක් වන අතර, ආවර්තිතා වගුව කියවන ආකාරය පිළිබඳ හොඳ අවබෝධයක් තිබීම විද්යා අධ්යයනයන්හි සාර්ථකත්වයේ පළමු පියවර වේ.
