مضمون ٿرموڊينامڪ عمل: آئسوٿرمل ايڊيبيٽڪ آئسوڪورڪ آئسوبارڪ
چار ٿرموڊائنامڪ عمل آهن، يعني آئسوٿرمل، آئسوچورڪ، آئسوبارڪ ۽ ايڊيبيٽڪ عمل.
آئسوٿرمل عمل (مسلسل گرمي پد)
هڪ آئسوٿرمل عمل ۾، نظام جو گرمي پد مستقل رکيو ويندو آهي. نظرياتي طور تي، تجزيو ڪيل نظام هڪ مثالي گئس آهي. مثالي گئس جو گرمي پد سڌو سنئون مثالي اندروني گئس توانائي (U = 3/2 n RT) جي متناسب آهي. T تبديل نٿو ٿئي، تنهنڪري U پڻ تبديل نٿو ٿئي. اهڙيءَ طرح، جيڪڏهن آئسوٿرمل عمل تي لاڳو ڪيو وڃي، ته ٿرموڊائنامڪ مساوات جو پهريون قانون بڻجي ٿو:
Δ يو = ق – ڊبليو
اندروني توانائي تبديل نه ٿيندي آهي، تنهنڪري Δ U = 0.
0 = سوال – ٻہ
ق = ڊبليو
هن مساوات جي بنياد تي، آئسوٿرمل عمل (مسلسل درجه حرارت) ۾، سسٽم ۾ شامل ڪيل گرمي (Q) کي سسٽم ڪم ڪرڻ لاءِ استعمال ڪري ٿو (W).
آئسوٿرمل عمل ۾ نظام جي دٻاءُ ۽ حجم ۾ تبديلي هيٺ ڏنل گراف ذريعي ڏيکاريل آهي:
پهرين سسٽم جو مقدار = V1 (ننڍو حجم) ۽ سسٽم جو دٻاءُ = P1 (وڏو دٻاءُ). سسٽم جي گرمي پد کي مستقل رکڻ لاءِ، پوءِ سسٽم ۾ گرمي شامل ڪرڻ کان پوءِ، سسٽم وڌندو آهي ۽ ماحول تي ڪم ڪندو آهي. سسٽم جي ماحول تي ڪم ڪرڻ کان پوءِ، سسٽم جو حجم V ۾ تبديل ٿي ويندو آهي.2 (سسٽم جو مقدار وڌي ٿو) ۽ سسٽم جو دٻاءُ P ۾ تبديل ٿئي ٿو2 (سسٽم جي دٻاءُ ۾ گهٽتائي). گراف جي شڪل وکر آهي ڇاڪاڻ ته عمل دوران سسٽم جو دٻاءُ باقاعدي طور تي تبديل نه ٿيندو آهي. ڪيل ڪم جي مقدار سسٽم = ڇانوَ وارو علائقو.
ايڊيبيٽڪ عمل
اڊيبيٽڪ عمل ۾، نظام ۾ ڪا به گرمي شامل نه ڪئي ويندي آهي يا نظام مان ٻاهر نه نڪرندي آهي (Q = 0). اڊيبيٽڪ عمل چڱي طرح الڳ ٿيل بند نظامن ۾ ٿي سگهن ٿا. هڪ سٺي طرح موصل ٿيل بند نظام لاءِ، عام طور تي ڪا به گرمي نه هوندي آهي جيڪا نظام ۾ وهندي آهي يا نظام مان ٻاهر نڪرندي آهي. اڊيبيٽڪ عمل بند نظامن ۾ پڻ ٿي سگهن ٿا جيڪي الڳ ٿيل نه آهن.
هن صورت ۾، عمل کي تيزي سان ڪرڻ گهرجي ته جيئن گرمي سسٽم ڏانهن نه وهي يا سسٽم مان ٻاهر نه نڪري. جيڪڏهن هڪ ايڊيبيٽڪ عمل تي لاڳو ڪيو وڃي، ته پهريون قانون ٿرموڊينامڪ مساوات تبديل ٿي ويندي:
Δ يو = ق – ڊبليو
ڪابه گرمي سسٽم ۾ يا ٻاهر نه آهي، تنهنڪري Q = 0.
Δ يو = 0 – ڊبليو
Δ يو = -ڊبليو
جيڪڏهن سسٽم کي جلدي دٻايو وڃي (سسٽم تي ڪم ڪيو وڃي ٿو)، ته پوءِ ڪم منفي آهي. ڇاڪاڻ ته W منفي آهي، پوءِ U مثبت آهي (سسٽم ۾ توانائي وڌي ٿي). ان جي برعڪس، جيڪڏهن سسٽم جلدي وڌندو آهي (سسٽم ڪم ڪندو آهي)، ته پوءِ W مثبت آهي. جيئن ته W مثبت آهي، U منفي آهي (سسٽم ۾ توانائي گهٽجي ويندي آهي). سسٽم ۾ توانائي (مثالي گئس) گرمي پد جي متناسب آهي (U = 3/2 n RT)، تنهن ڪري جيڪڏهن سسٽم ۾ توانائي وڌي ٿي ته پوءِ سسٽم جو گرمي پد پڻ وڌي ٿو. ان جي برعڪس، جيڪڏهن سسٽم ۾ توانائي گهٽجي وڃي ٿي، ته پوءِ سسٽم جو گرمي پد گهٽجي ويندو آهي.
ايڊيبيٽڪ عمل ۾ سسٽم جي دٻاءُ ۽ حجم ۾ تبديلي هيٺ ڏنل گراف ذريعي ڏيکاريل آهي:
هن گراف ۾ اڊيبيٽڪ وکر (وکر 1-2) آئسوٿرمل وکر (وکر 1-3) کان وڌيڪ تيز آهي. هي اسٽيپنيس فرق ڏيکاري ٿو ته ساڳئي حجم ۾ واڌ لاءِ، سسٽم جو دٻاءُ آئسوٿرمل عمل جي ڀيٽ ۾ اڊيبيٽڪ عمل ۾ وڌيڪ گهٽجي ويندو آهي. سسٽم جو دٻاءُ اڊيبيٽڪ عمل ۾ وڌيڪ گهٽجي ويندو آهي ڇاڪاڻ ته جڏهن اڊيبيٽڪ توسيع ٿيندي آهي، ته سسٽم جو گرمي پد پڻ گهٽجي ويندو آهي. گرمي پد دٻاءُ جي متناسب هوندو آهي، تنهن ڪري جيڪڏهن سسٽم جو گرمي پد گهٽجي ويندو آهي، ته سسٽم جو دٻاءُ پڻ گهٽجي ويندو آهي. آئسوٿرمل عمل جي برعڪس، سسٽم جو گرمي پد هميشه مستقل هوندو آهي. اهڙيءَ طرح، آئسوٿرمل عمل ۾، گرمي پد دٻاءُ جي گهٽتائي تي اثر انداز نه ٿيندو آهي.
هڪ مثال هڪ اندروني ڪمبشن انجڻ ۾ ٿئي ٿو، جهڙوڪ ڊيزل انجڻ ۽ هڪ پيٽرول انجڻ. ڊيزل انجڻ ۾، هوا کي سلنڈر ۾ داخل ڪيو ويندو آهي، ۽ سلنڈر اندر هوا کي پسٽن استعمال ڪندي تيزيءَ سان دٻايو ويندو آهي (ڪم هوا تي ڪيو ويندو آهي). ايڊيابيٽڪ ڪمپريشن عمل (سسٽم جي مقدار ۾ گهٽتائي) کي وکر 2-1 ذريعي بيان ڪيو ويو آهي. تيز ايڊيابيٽڪ دٻاءُ جي ڪري، گرمي پد تيزي سان وڌي ٿو. ساڳئي وقت، ڊيزل کي انجيڪٽر ذريعي سلنڈر ۾ اسپري ڪيو ويندو آهي، ۽ مرکب فوري طور تي شروع ٿي ويندو آهي. هڪ پيٽرول انجڻ ۾، هوا ۽ پيٽرول جو مرکب سلنڈر ۾ داخل ڪيو ويندو آهي ۽ پوءِ پسٽن استعمال ڪندي تيزيءَ سان دٻايو ويندو آهي. ڇاڪاڻ ته ان کي تيزيءَ سان ايڊيابيٽڪ طور تي دٻايو ويندو آهي، گرمي پد تيزي سان وڌي ويندو آهي. ساڳئي وقت، اسپارڪ پلگ باهه لڳندا آهن ته جيئن ساڙڻ جو عمل ٿئي.
آئسوڪورڪ عمل (مسلسل حجم)
آئسوچورڪ عمل ۾، سسٽم جو حجم مستقل رکيو ويندو آهي. جيئن ته سسٽم جو حجم هميشه مستقل هوندو آهي، سسٽم ماحول تي ڪم نٿو ڪري سگهي. ماحول پڻ سسٽم تي ڪم نٿو ڪري سگهي. جيڪڏهن آئسوچورڪ عمل تي لاڳو ڪيو وڃي، ته ٿرموڊائنامڪ مساوات جو پهريون قانون هن ۾ تبديل ٿئي ٿو:
Δ يو = ق – ڊبليو
سسٽم ماحول تي ڪم نٿو ڪري، تنهنڪري W = 0
Δ يو = ق – 0
Δ يو = ق
هن نتيجي مان، اسان اهو نتيجو ڪڍي سگهون ٿا ته آئسوچورڪ عمل (مسلسل حجم) ۾، سسٽم ۾ شامل ڪيل گرمي (Q) سسٽم ۾ توانائي کي وڌائڻ لاءِ استعمال ڪئي ويندي آهي. آئسوچورڪ عمل ۾ سسٽم جي دٻاءُ ۽ حجم ۾ تبديليون هيٺ ڏنل گراف ذريعي بيان ڪيون ويون آهن:
شروعات ۾، سسٽم جو دٻاءُ = p 1 (ننڍو دٻاءُ). سسٽم جي اضافي گرمي سسٽم ۾ توانائي کي وڌائڻ جو سبب بڻجي ٿي. جيئن سسٽم ۾ توانائي وڌي ٿي، سسٽم جو گرمي پد (مثالي گئس) وڌي ٿو (U = 3/2 n RT). گرمي پد سڌو سنئون دٻاءُ جي متناسب آهي. تنهن ڪري، جيڪڏهن سسٽم جو گرمي پد وڌي ٿو، ته پوءِ سسٽم جو دٻاءُ وڌي ٿو (p 2 ). مسلسل سسٽم جي مقدار جي ڪري، ڪو به ڪم نه ٿيو آهي (ڪو به ڇانو وارو علائقو نه آهي).
آئسوچورڪ عمل ۾، نظام ماحول تي ڪم نٿو ڪري سگهي. ساڳئي طرح، ماحول سسٽم تي ڪم نٿو ڪري سگهي. اهو ئي سبب آهي ته، هڪ آئسوچورڪ عمل ۾، نظام جو حجم هميشه مستقل هوندو آهي. ڪجهه قسم جا ڪم آهن جن ۾ حجم ۾ تبديليون شامل نه هونديون آهن. تنهن ڪري جيتوڻيڪ نظام جو حجم تبديل نه ٿيندو آهي، تڏهن به نظام تي ڪم ڪري سگهجي ٿو. مثال طور، هڪ بند ڪنٽينر ۾ هڪ پنکھو + بيٽري آهي. پنکھو بيٽري ذريعي توانائي استعمال ڪندي گھمائي سگهي ٿو. هن صورت ۾، پنکھا، بيٽريون، ۽ ڪنٽينر اندر هوا کي سسٽم سمجهيو ويندو آهي.
جڏهن پنکڙو گھمندو آهي، ته پنکڙو ڪم ڪندو آهي، ڪنٽينر ۾ موجود راند ڪندو آهي. ساڳئي وقت، پنکڙي جي حرڪي توانائي هوا ۾ توانائي ۾ تبديل ٿي ويندي آهي. بيٽري ۾ بجلي جي توانائي، يقيناً، گهٽجي ويندي آهي ڇاڪاڻ ته ان جي شڪل هوا ۾ توانائي ۾ تبديل ٿي وئي آهي. هي مثال ڏيکاري ٿو ته آئسوچورڪ عمل ۾ (حجم هميشه مستقل هوندو آهي)، ڪم اڃا تائين سسٽم تي ڪري سگهجي ٿو (اهو ڪم جنهن ۾ حجم ۾ تبديليون شامل نه هجن).
آئسوبارڪ عمل (مسلسل دٻاءُ)
هڪ آئسوبارڪ عمل ۾، نظام جو دٻاءُ مسلسل رکيو ويندو آهي. جيئن ته دٻاءُ مسلسل هوندو آهي، اندروني توانائي جي تبديلي ( Δ U)، گرمي (Q) ۽ ڪم (W) آئسوبارڪ عمل ۾ صفر نه هوندا آهن. اهڙيءَ طرح، پهريون قانون ٿرموڊائنامڪس فارمولا تبديل نه ٿيو آهي.
ΔU = ق − ڊبليو
آئسوبارڪ عمل ۾ دٻاءُ ۽ گئس جي مقدار ۾ تبديليون هيٺ ڏنل گراف ذريعي ڏيکاريل آهن:
پهرين، سسٽم جو مقدار = V1 (ننڍو حجم). ڇاڪاڻ ته دٻاءُ مسلسل رکيو ويندو آهي، تنهن ڪري سسٽم ۾ گرمي شامل ڪرڻ کان پوءِ، سسٽم وڌندو آهي ۽ ماحول تي ڪم ڪندو آهي. ماحول تي ڪم ڪرڻ کان پوءِ، سسٽم جو حجم V ۾ تبديل ٿي ويندو آهي.2 (سسٽم جو مقدار وڌي ٿو). ڪم جي مقدار (W) ڪيل سسٽم = ڇانوَ وارو علائقو.
سوال 1:
هيٺ ڏنل ٻن ڊاگرامن ۾ 1-2 وکر گئس جي توسيع (گيس جي مقدار ۾ واڌ) ڏيکارين ٿا جيڪو ايڊيابيٽڪ ۽ آئسوٿرمل طور تي ٿئي ٿو. ڪهڙي عمل ۾، گئس پاران ڪيل ڪم ننڍو هوندو آهي؟
ايڊيبيٽڪ عمل ۾ گيسن پاران ڪيل ڪم آئسوٿرمل عمل ۾ گيسن جي ڪم کان گهٽ آهي. ڇانو وارو علائقو = توسيع جي عمل دوران گئس پاران ڪيل ڪم (گيس جي مقدار ۾ اضافو). ايڊيبيٽڪ عمل ۾ ڇانو وارو علائقو آئسوٿرمل عمل جي ڇانو واري علائقي کان گهٽ آهي.
سوال 2:
هيٺ ڏنل ڊاگرام ۾ ٿرموڊينامڪ عمل ڏيکاريا ويا آهن. وکر ab ۽ dc = آئسڪورڪ عمل (مسلسل حجم). وکر bc ۽ ad = آئسوبرڪ عمل (مسلسل دٻاءُ). ab عمل ۾، گرمي (Q) 600 جولز سسٽم ۾ شامل ڪئي ويندي آهي. bc عمل ۾، گرمي (Q) 800 جولز سسٽم ۾ شامل ڪئي ويندي آهي.
الف) توانائي جي عمل ۾ تبديليون
ب) abc عمل ۾ توانائي ۾ تبديليون
ج) ADC عمل ۾ شامل ڪيل ڪل گرمي
پي 1 = 2 x 10 5 پا = 2 x 10 5 ن / م 2
پي 2 = 4 x 10 5 پا = 4 x 10 5 ن / م 2
وي 1 = 2 ليٽر = 2 ڊي ايم 3 = 2 x 10 -3 م 3
وي 2 = 4 ليٽر = 2 ڊي ايم 3 = 4 x 10 -3 م 3
حل
الف) اندروني توانائي ۾ تبديليون ab عمل ۾
ab عمل ۾، سسٽم ۾ 600 J گرمي شامل ڪئي ويندي آهي. پروسيس ab = آئسوچورڪ عمل (مسلسل حجم). آئسوچورڪ عمل ۾، سسٽم ۾ گرمي جو اضافو صرف سسٽم ۾ توانائي وڌائيندو آهي. اهڙي طرح، گرمي حاصل ڪرڻ کان پوءِ سسٽم ۾ توانائي تبديل ٿيندي آهي:
ΔU = سوال
ΔU = 600 جي
ب) abc عمل ۾ توانائي ۾ تبديليون
عمل ab = آئسوچورڪ عمل (مسلسل حجم). ab عمل ۾، سسٽم ۾ 600 J گرمي شامل ڪئي ويندي آهي. مسلسل حجم جي ڪري، سسٽم طرفان ڪو به ڪم نه ڪيو ويندو آهي.
عمل bc = آئسوبارڪ عمل (مسلسل دٻاءُ). bc عمل ۾، گرمي (Q) 800 جول سسٽم ۾ شامل ڪئي ويندي آهي. آئسوبارڪ عمل ۾، سسٽم ڪم ڪري سگهي ٿو. bc عمل (آئسوبارڪ عمل) ۾ سسٽم پاران ڪيل ڪم جي مقدار آهي:
W = P (V 2 – V 1 ) — مسلسل دٻاءُ
ڊبليو = پي 2 (وي 2 - وي 1 )
W = 4 x 10 5 ن/ميٽر 2 (4 x 10 -3 م 3 – 2 x 10 -3 م 3 )
W = 4 x 10 5 ن/ميٽر 2 (2 x 10 -3 م 3 )
ڊبليو = 8 x 10 2 جول
ڊبليو = 800 جول
abc عمل ۾ سسٽم ۾ شامل ڪيل ڪل گرمي آهي:
ڪل ق = ق اب + ق قبل مسيح
ڪل Q = 600 J + 800 J
ڪل Q = 1400 جول
abc عمل ۾ سسٽم پاران ڪيل ڪل ڪم هي آهي:
ڪل W = W ab + W bc
ڪل W = 0 + W bc
ڪل W = 0 + 800 جول
ڪل W = 800 جول
عمل ۾ اندروني توانائي تبديليون abc = 600 J
ج) ADC عمل ۾ شامل ڪيل ڪل گرمي
سسٽم ۾ شامل ڪيل ڪل گرمي جو حساب هيٺ ڏنل مساوات ذريعي ڪري سگهجي ٿو:
ΔU = ق – ڊبليو
ق = ΔU + ڊبليو
پروسيس adc ۾ شامل ڪيل ڪل گرمي = adc ۾ اندروني توانائي ۾ تبديليون + پروسيس adc ۾ ڪم.
گرمي ۽ ڪم نظام ۽ ماحول جي وچ ۾ توانائي جي منتقلي ۾ شامل آهن، جڏهن ته اندروني توانائي ۾ تبديليون نظام ۽ ماحول جي وچ ۾ توانائي جي منتقلي جو نتيجو آهن. تنهن ڪري، توانائي ۾ تبديلي توانائي جي منتقلي جي عمل تي منحصر ناهي. ٻئي طرف، گرمي ۽ ڪم عمل تي منحصر آهي. آئسوچورڪ عمل (مسلسل حجم سسٽم) ۾، توانائي جي منتقلي صرف گرمي جي صورت ۾ آهي، جڏهن ته ڪم نه آهي. آئسوبارڪ عمل (مسلسل دٻاءُ) ۾، توانائي جي منتقلي ۾ گرمي ۽ ڪم شامل آهي. جيتوڻيڪ عمل تي منحصر نه آهي، توانائي شروعاتي حالت ۽ آخري نظام جي حالت تي منحصر ڪري ٿي. جيڪڏهن شروعاتي ۽ آخري حالتون ساڳيون آهن، ته توانائي ۾ تبديليون هميشه ساڳيون آهن، جيتوڻيڪ عمل مختلف آهي.
مٿي ڏنل گراف ۾ abc عمل لاءِ شروعاتي ۽ آخري حالتون = adc عمل جون شروعاتي ۽ آخري حالتون. اهڙيءَ طرح، adc جي عمل ۾ اندروني توانائي تبديل ٿئي ٿي = 600 J.
adc تي ڪيل ڪُل (W) ڪم = ad تي W عمل + dc عمل تي W.
ايڊ پروسيس هڪ آئسوبارڪ پروسيس (مسلسل دٻاءُ) آهي، جڏهن ته ڊي سي پروسيس هڪ آئسوچورڪ پروسيس (مسلسل حجم) آهي. مسلسل حجم جي ڪري، ڊي سي پروسيس تي ڪو به ڪم نه ڪيو ويو آهي. پهرين، اسان ايڊ پروسيس تي ڪيل ڪم جو حساب ڪريون ٿا.
ڊبليو ايڊ = پي (وي 2 - وي 1 )
ڊبليو ايڊ = پي 1 (وي 2 - وي 1 )
ڊيگهه = 2 x 10 5 ن/ميٽر 2 (4 x 10 −3 ميٽر 3 − 2 x 10 −3 ميٽر 3 )
ڊيگهه = 2 x 10 5 ن/ميٽر 2 (2 x 10 ‐3 م 3 )
W اشتهار = 4 x 10 2 جول
ڊبليو ايڊ = 400 جول
ڪل W = عمل a-d ۾ W + عمل d-c ۾ W
ڪل W = 400 جولس + 0
ڪل W = 400 جول
اهڙيءَ طرح، ADC عمل ۾ شامل ڪيل گرمي جي مقدار آهي:
ق = ΔU + ڊبليو
ق = 600 J + 400 J
ق = 1000 ج
سوال 3:
1 ليٽر پاڻي 1 اي ٽي ايم پريشر تي اُبالڻ سان 1671 ليٽر ٻاڦ ۾ تبديل ٿئي ٿو. اندروني توانائي جي تبديلي ۽ پاڻي جي بخارات ٿيڻ تي ڪيل ڪم جو حساب ڪريو ... (پاڻيءَ جي بخارات جي گرمي = L V = 22.6 x 10 5 J/ڪلوگرام)
حل
پاڻي جي کثافت = 1000 ڪلوگرام/م 3
پاڻيءَ جي بخارات جي گرمي (L V ) = 22.6 x 10 5 J / ڪلوگرام
پي = 1 اي ٽي ايم = 1.013 x 10 5 پا = 1.013 x 10 5 ن/ميٽر 2
وي 1 = 1 ليٽر = 1 ڊي ايم 3 = 1 x 10 -3 م 3 (پاڻيءَ جو مقدار)
V 2 = 1671 ليٽر = 1671 dm 3 = 1671 x 10 -3 m 3 (ٻاڦ جو مقدار)
الف) اندروني توانائي ۾ تبديليون
اندروني توانائي ۾ تبديليون = پاڻي ۾ شامل ڪيل گرمي مائنس پاڻي پاران ڪيل ڪم جڏهن بخارات بڻجي وڃي ٿو. پهرين پاڻي ۾ شامل ڪيل گرمي (Q) کي ڳڻيو ...
ق = م ل وي
پاڻي جي کثافت = پاڻي جو مقدار / پاڻي جو مقدار
پاڻي جو مقدار (m) = پاڻي جي کثافت x پاڻي جو مقدار
پاڻي جو مقدار (ميٽر) = (1000 ڪلوگرام/ميٽر 3 ) (1 x 10 -3 ميٽر 3 )
پاڻي جو مقدار (ميٽر) = (1000 ڪلوگرام/ميٽر 3 ) (0.001 ميٽر 3 )
پاڻي جو مقدار (ميٽر) = 1 ڪلوگرام
ق = (1 ڪلوگرام) (22.6 x 10 5 ج / ڪلوگرام)
ق = 22.6 x 10 5 ج
پاڻي جي بخار ٿيڻ تي ڪيل ڪم (W) جو حساب ڪريو. پاڻي جو اُبال مسلسل دٻاءُ تي ٿئي ٿو (آئسوبارڪ عمل).
ڊبليو = پي (وي 2 - وي 1 )
W = 1.013 x 10 5 ن/ميٽر 2 (1671 x 10 -3 م 3 – 1 x 10 -3 م 3 )
W = 1.013 x 10 5 ن/ميٽر 2 (1670 x 10 -3 م 3 )
ڊبليو = 1691.71 x 105 جولس
ڊبليو = 1.7 x 105 جولس
پاڻيءَ جي اندروني توانائي ۾ تبديليون:
ΔU = ق – ڊبليو
ΔU = 22.6 x 10 5 ج - 1.7 x 10 5 ج
ΔU = 20.9 x 10 5 J
ΔU = 21 x 10 5 J
پاڻيءَ ۾ شامل ڪيل 21 x 10 5 جول گرمي اندروني توانائي وڌائڻ لاءِ استعمال ڪئي ويندي آهي (پاڻيءَ کي سيال رکڻ وارن ماليڪيولن جي وچ ۾ تناسلي قوتن تي قابو پائڻ). ٻين لفظن ۾، 21 x 10 5 J پاڻي کي ٻاڦ ۾ تبديل ڪرڻ لاءِ استعمال ڪيو ويندو آهي. جڏهن پاڻي ٻاڦ بڻجي ويندو آهي، باقي 1.7 x 105 J ڪم ڪرڻ لاءِ استعمال ڪيو ويندو آهي.
سوال 4:
هڪ سلنڈر ۾ گئس جو 1 مول تيزيءَ سان وڌي ٿو. شروعات ۾، گئس جو گرمي پد = 1000 K. ڦهلجڻ کان پوءِ، گئس جو گرمي پد 500 K تائين گهٽجي ٿو. گئس پاران ڪيل ڪم جو اندازو لڳايو...
حل
گئس جي توسيع اديابيٽڪ طور تي ٿيندي آهي. اديابيٽڪ عمل ۾، ڪا به گرمي نظام ۾ داخل يا ٻاهر نه نڪرندي آهي. تنهن ڪري، گئس ۾ ڪيل ڪم = توانائي گئس ۾ تبديل ٿيندي آهي.
ΔU = Q – W يا W = Q – Δ U → Q = 0
ڊبليو = 0 – ΔU
ڊبليو = – ΔU
اسان مثالي گئس ۾ توانائي جي مساوات استعمال ڪندي گئس ۾ توانائي جي تبديلين جو حساب لڳائي سگهون ٿا:
ΔU = 3/2 (1 mol) (8.315 J / mol. K) (500 K - 1000 K)
ΔU = 3/2 (1 mol) (8.315 J / mol. K) (- 500 K)
ΔU = -6236.25 جي
اهڙيءَ طرح، گئس پاران ڪيل ڪم جو مقدار آهي:
ڊبليو = – ΔU
ڊبليو = – (- 6236.25 جي)
ڊبليو = 6236.25 جي
