د دوراني جدول لوستلو څرنګوالی
دوراني جدول په کیمیا کې یو له خورا بنسټیزو او اړینو وسیلو څخه دی. د دوراني جدول د لوستلو په پوهیدو سره، تاسو به وکولی شئ د عناصرو ترمنځ ځانګړتیاوې، چلند او اړیکې درک کړئ. د پیل کونکو لپاره، د دوراني جدول لیدل ، چې د شمیرو او سمبولونو څخه ډک دی، کیدی شي مغشوشونکی وي. په هرصورت، د تفصيلي وضاحت او لږ وخت سره، تاسو به جدول خورا منطقي او د پوهیدو لپاره اسانه ومومئ.
د دوراني جدول څه شی دی؟
دوراني جدول د کیمیاوي عناصرو لیست دی چې د دوی د اټومي شمیرې، الکترون ترتیب او کیمیاوي ملکیتونو سره سم تنظیم شوی. دا لومړی ځل په ۱۸۶۹ کې د دمیتري مینډیلیف لخوا رامینځته شو، که څه هم له هغه وخت راهیسې دا د پام وړ تازه شوی دی.
د دوراني جدول اساسي جوړښت
د دوراني جدول د پوهیدو لپاره، تاسو باید لومړی د دوو اساسي مفاهیمو په اړه پوه شئ: دورې او ګروپونه.
موده
دوره په دوراني جدول کې یوه افقي قطار ده. په عصري دوراني جدول کې اووه دورې شتون لري. د دورې شمیره د هغه دورې په هر اتوم کې د الکترون طبقو شمیر په ګوته کوي. د مثال په توګه، په لومړۍ دوره کې ټول عناصر یو الکترون طبقه لري، پداسې حال کې چې په دویمه دوره کې عناصر دوه لري، او داسې نور.
ډله
ګروپ په دوراني جدول کې یو عمودی ستنه ده. په عصري دوراني جدول کې ۱۸ ګروپونه شتون لري. په ورته ګروپ کې عناصر د والینس الکترونونو ورته شمیر لري ، پدې معنی چې دوی ورته کیمیاوي ځانګړتیاوې لري. د مثال په توګه، په ګروپ ۱ کې ټول عناصر، چې د الکلي فلزاتو په نوم هم پیژندل کیږي، یو والینس الکترون لري او خورا فعال دي.
اټومي شمېره
اټومي شمېره د اټوم په هسته کې د پروټونونو شمېر دی او هغه شمېره ده چې د عنصر هویت ټاکي. اټومي شمېره د دوراني جدول په هر عنصر بکس کې په پورتنۍ چپ کونج کې موقعیت لري. د مثال په توګه، هایدروجن اټومي شمېره ۱ لري، پدې معنی چې دا په خپل هسته کې یو پروټون لري.
عنصري سمبولونه
د عنصر سمبول د یو یا دوه تورو لنډیز دی چې د یو ځانګړي عنصر استازیتوب لپاره کارول کیږي. دا سمبول د عنصر د لاتیني یا انګلیسي نوم څخه اخیستل شوی. د مثال په توګه، د هایدروجن سمبول "H" دی، پداسې حال کې چې د کاربن سمبول "C" دی.
د عنصر نوم
د عنصر نوم معمولا د عنصر سمبول لاندې لیکل کیږي. په ځینو دوراني جدولونو کې، دا نوم ممکن تل د ځای خوندي کولو لپاره ونه ښودل شي، په ځانګړې توګه په هغو جدولونو کې چې د لابراتوار یا ټولګي کارولو لپاره ډیزاین شوي.
اټومي وزن
اټومي وزن د یو اټوم په هسته کې د پروټونونو او نیوټرونونو ټولټال شمیر دی. دا معمولا په اټومي وزن واحدونو (u) کې څرګندیږي. اټومي وزن د عنصر سمبول لاندې یا د عنصر بکس په ښکته ښي کونج کې موقعیت لري. اټومي وزن معمولا بشپړ شمیر نه وي ځکه چې دا د هغه عنصر د ټولو طبیعي پیښو ایزوټوپونو د وزن اوسط دی.
د الکترون ترتیب
د الکترونونو ترتیب ښیي چې څنګه د اتوم د هستې شاوخوا په مختلفو الکترون طبقو کې الکترونونه ویشل کیږي. دا ډیری وختونه په ډیر تفصیلي دوراني جدول کې ښودل کیږي یا د دورې او ګروپ شمیرو پراساس د ځانګړو قواعدو په کارولو سره محاسبه کیدی شي.
د دوراني جدول بلاکونه
په دوراني جدول کې عناصر د دوی د وروستي فرعي شیل پر بنسټ په څلورو بلاکونو ویشل کیدی شي:
۱. S بلاک: د ۱ او ۲ ګروپونو، او همدارنګه د هایدروجن او هیلیم څخه جوړ دی.
۲. بلاک p: د ۱۳ څخه تر ۱۸ پورې ګروپونو څخه جوړ دی.
۳. د بلاک: د ۳ څخه تر ۱۲ پورې ګروپونو څخه جوړ دی، چې د انتقالي عناصرو په نوم هم پیژندل کیږي.
۴. f بلاک: په دې کې لینتانایډونه او ایکټینایډونه شامل دي، کوم چې ډیری وختونه د ځای خوندي کولو لپاره د میز په ښکته کې ځای پر ځای کیږي.
ځانګړي عناصر
انتقالي عناصر هغه عناصر دي چې د دوراني جدول په d-بلاک کې موقعیت لري. دوی معمولا له یو څخه ډیر اکسیډیشن حالت لري او ډیری وختونه رنګین مرکبات جوړوي. پدې کې اوسپنه (Fe)، مس (Cu)، او سره زر (Au) شامل دي.
لانتانایډونه او ایکټینایډونه
لانتانایډونه او ایکټینایډونه د عناصرو دوه قطارونه دي چې د دوراني جدول په ښکته برخه کې موقعیت لري. دوی د نادره ځمکو عناصرو په نوم پیژندل کیږي او ډیری یې راډیو اکټیو دي، پشمول د یورانیم (U) او پلوټونیم (Pu).
فلزات، غیر فلزات، او فلزات
په دوراني جدول کې عناصر هم د فلزاتو، غیر فلزاتو، یا میټالوایډونو په توګه طبقه بندي کیدی شي:
– فلزات: معمولا د دوراني جدول په چپ او منځ کې موندل کیږي. دوی انډکټیو، ځلیدونکي او نرمونکي دي.
– غیر فلزات: د دوراني جدول په ښي اړخ کې موقعیت لري. دوی غیر چلونکي دي او ډیری وختونه ګاز لرونکی یا ماتیدونکي جامد مواد.
– فلزات: د فلزاتو او غیر فلزاتو ترمنځ ځانګړتیاوې لري. پدې کې بوران (B)، سیلیکون (Si)، او ارسنیک (As) شامل دي.
طبیعي او مصنوعي عناصر
په دوراني جدول کې ډیری عناصر په طبیعي ډول موندل کیږي، مګر ځینې عناصر د انسانانو لخوا د اټومي تعاملاتو له لارې جوړ شوي دي . دا عناصر معمولا هغه درانه عناصر دي چې د دوراني جدول په ښکته کې موقعیت لري او ډیری وختونه راډیو اکټیو وي.
ایزوټوپ
ایزوټوپونه د هغه عنصر ډولونه دي چې د پروټونونو شمیر ورته وي مګر د نیوټرونونو مختلف شمیر لري. دوراني جدول معمولا د هغه عنصر د ټولو طبیعي پیښو ایزوټوپونو اوسط اټومي وزن ښیې، مګر د انفرادي ایزوټوپونو په اړه ځانګړي معلومات نه وړاندې کوي.
پایله
د دوراني جدول لوستل ممکن په لومړي سر کې پیچلي ښکاري، مګر د دوراني جدول، ګروپونو، اټومي شمیرو، عنصر سمبولونو، اټومي کتلو او نورو مفاهیمو په پوهیدو سره چې پورته تشریح شوي، تاسو کولی شئ په اسانۍ سره د عناصرو کیمیاوي ملکیتونو د پوهیدو لپاره د یوې وسیلې په توګه وکاروئ. دوراني جدول نه یوازې د کیمیا لپاره بلکې د ساینس د ډیری نورو برخو لپاره هم یو اړین بنسټ دی، او د دوراني جدول د لوستلو څرنګوالي ښه پوهه درلودل د ساینس مطالعاتو کې د بریالیتوب لپاره لومړی ګام دی.
