کیمیا هغه علم دی چې د مادې ځانګړتیاوې، جوړښت او بدلونونه مطالعه کوي. په ورځني ژوند کې د یوې بنسټیزې پوهې په توګه، کیمیا څو اساسي قوانین لري چې د مادې او د هغې د تعاملاتو د پوهیدو لپاره د لومړني بنسټ په توګه کار کوي. دا مقاله به د کیمیا څلور بنسټیز قوانین بیاکتنه وکړي: د ډله ایزې ساتنې قانون، د مشخص تناسب قانون، د څو تناسب قانون، او د ګی-لوساک قانون.
۱. د ډله ییزې ساتنې قانون
د کتلې د ساتنې قانون، چې لومړی ځل په ۱۷۸۹ کال کې د انټوان لاویسیر لخوا معرفي شو، وايي چې د کیمیاوي تعامل څخه مخکې او وروسته د موادو ټول وزن یو شان دی. په بل عبارت، په کیمیاوي تعامل کې ډله نشي رامینځته کیدی یا له منځه وړل کیدی شي. دا اصل د کیمیاوي تعاملاتو د سټوچیومیټري محاسبه کولو کې خورا مهم دی.
مثال:
فرض کړئ چې موږ یو ساده کیمیاوي تعامل لرو:
\[ 2H_2 + O_2 \ ښي تیر 2H_2O \]
که موږ د 4 ګرامه هایدروجن (H₂) او 32 ګرامه اکسیجن (O₂) سره پیل وکړو، نو د تعامل څخه مخکې د موادو ټول وزن 36 ګرامه دی. د تعامل وروسته، موږ به 36 ګرامه اوبه (H₂O) ولرو، چې دا په ګوته کوي چې ټول وزن ورته پاتې دی.
دا قانون موږ ته درس راکوي چې په هر کیمیاوي تعامل کې، د تعامل کونکو او محصولاتو کتله باید مساوي وي. له همدې امله، کله چې کیمیاوي معادله جوړوو، موږ باید ډاډ ترلاسه کړو چې معادله متوازنه ده.
۲. د ثابت تناسب قانون
د مشخص تناسب قانون، یا د پروسټ قانون، د دې کشف کونکي، جوزف پروسټ په نوم نومول شوی، چا چې دا په 1797 کې وړاندیز کړی و. دا وايي چې کیمیاوي مرکب تل د ورته عناصرو څخه په ثابت وزن تناسب کې جوړ شوی وي. دا پدې مانا ده چې د اوبو هر نمونه (H₂O)، د مثال په توګه، تل د ورته وزن تناسب کې هایدروجن او اکسیجن څخه جوړ وي، نږدې 1:8.
مثال:
که موږ له کومې سرچینې څخه اوبه واخلو، نو موږ به وګورو چې د هایدروجن او اکسیجن د ډله ایز تناسب تل 1:8 وي. دا د سمندر، جهيلونو، یا باراني اوبو څخه اوبو ته تطبیق کیږي.
دا قانون خورا مهم دی ځکه چې دا موږ سره مرسته کوي چې پوه شو چې کیمیاوي مرکبات یو ثابت جوړښت لري، پرته له دې چې د دوی اصل یا د چمتو کولو طریقه په پام کې ونیول شي. دا د مختلفو مرکباتو کیمیاوي فورمولونو د ټاکلو لپاره اساس هم جوړوي.
۳. د څو تناسبونو قانون
د څو تناسبونو قانون، چې د ۱۹مې پیړۍ په لومړیو کې د جان ډالټن لخوا کشف شو، وايي چې که دوه عناصر کولی شي له یو څخه ډیر مرکبات جوړ کړي، نو د یو عنصر ډله د بل عنصر د ورکړل شوي ډله سره یوځای به د ساده بشپړ شمیرو په تناسب کې وي.
مثال:
کاربن او اکسیجن ته پام وکړئ، کوم چې کولی شي دوه مختلف مرکبات جوړ کړي: کاربن مونو اکساید (CO) او کاربن ډای اکساید (CO₂). په کاربن مونو اکساید کې، د وزن له مخې د کاربن او اکسیجن تناسب تقریبا 3:4 دی، پداسې حال کې چې په کاربن ډای اکساید کې، د وزن له مخې د کاربن او اکسیجن تناسب تقریبا 3:8 دی. دا تناسب ښیي چې په CO او CO₂ کې، د کاربن د ورکړل شوي وزن سره یوځای شوي اکسیجن مقدار د 4:8 یا 1:2 په تناسب کې دی.
دا قانون په دې اړه مهم بصیرت وړاندې کوي چې څنګه اتومونه په مختلفو تناسبونو کې سره یوځای کیږي ترڅو مختلف مرکبات جوړ کړي، او د ډالټن د اټومي تیوري ملاتړ کوي چې ماده د نه ویشل کیدونکي اتومونو څخه جوړه شوې ده.
۴. د همجنس بازانو-لوساک قانون
د ګی-لوساک قانون، چې په ۱۸۰۸ کال کې د جوزف لوئس ګی-لوساک لخوا وړاندیز شوی، وايي چې په کیمیاوي تعامل کې، د تعامل کونکو ګازونو او د هغوی د محصولاتو حجم، کله چې په ورته تودوخې او فشار کې اندازه شي، د ساده بشپړ شمیرو په تناسب کې وي. دا قانون ډیری وختونه د ګاز تعاملاتو لپاره د ټاکلي تناسب قانون توسیع ګڼل کیږي.
مثال:
که چیرې موږ د هایدروجن او اکسیجن ترمنځ تعامل ولرو ترڅو اوبه جوړ کړو، لکه:
\[ 2H_2 (g) + O_2 (g) \ rightarrow 2H_2O (g) \]
نو د هایدروجن ګاز دوه حجمونه د اکسیجن ګاز له یو حجم سره تعامل کوي ترڅو د اوبو ګاز (بخار) دوه حجمونه تولید کړي. دا ښیي چې د تعامل کونکو ګازونو د حجمونو تناسب یو ساده بشپړ شمیر دی (2:1:2).
دا قانون د ګازو په کیمیا کې خورا مهم دی او د کیمیاوي تعاملاتو کې د ګازونو تعامل تشریح کولو کې مرسته کوي. دا د ګاز د مولر حجم او په کیمیا کې د مول مفهوم په ټاکلو کې هم مرسته کوي.
پایله
د کیمیا دا څلور بنسټیز قوانین - د ډله ایزې ساتنې قانون، د مشخص تناسب قانون، د څو تناسب قانون، او د ګی-لوساک قانون - زموږ د کیمیاوي تعاملاتو او د موادو د جوړښت په اړه د پوهیدو لپاره کلیدي ستنې دي. دوی نه یوازې د کیمیاوي تعاملاتو د پایلو وړاندوینې لپاره یو چوکاټ چمتو کوي بلکه د کیمیا په لابراتوار کې د دقیق کمیتي محاسبو کې هم مرسته کوي.
د دې قوانینو په پوهیدو او پلي کولو سره، موږ کولی شو د خپل شاوخوا نړۍ په ښه توګه درک کړو، د لویو صنعتي پروسو څخه تر ورځني طبیعي پیښو پورې. دا په کیمیا کې د ډیری کشفونو او نوښتونو اساس دی، کوم چې د انسان د پوهې سرحدونه غځوي.
