1. Gazy w zamkniętym pojemniku mają początkowo objętość V i temperaturę T. Temperatura końcowa wynosi 5/4T, a ciśnienie końcowe 2P. Jaka jest końcowa objętość gazu?
Znany:
Objętość początkowa (V 1 ) = V
Temperatura początkowa (T 1 ) = T
Temperatura końcowa (T 2 ) = 5/4 T
Ciśnienie początkowe (P 1 ) = P
Ciśnienie końcowe (P 2 ) = 2P
Poszukiwany: Tom ostateczny (wersja 2 )
rozwiązanie:
[irp]
2. Określ objętość 2.00 mola gazu (gazu doskonałego) w warunkach standardowych. Standardowa temperatura i ciśnienie (STP).
Znany:
Mole gazu (n) = 2 mole lodu
Temperatura standardowa (T) = 0 o C = 0 + 273 = 273 kelwiny
Ciśnienie standardowe (P) = 1 atm = 1.013 x 10 5 Pa
Uniwersalna stała gazowa (R) = 8.315 dżul/mol e kelwin
Poszukiwane : Objętość gazów (V)
rozwiązanie:
Równanie prawa gazu doskonałego (w liczbie moli, n)
Objętość 2 moli gazu wynosi 44.8 litra.
Objętość 1 mola gazu wynosi 45.4 litra / 2 = 22.4 litra.
Objętość 1 mola dowolnego gazu wynosi 22.4 litra.
[irp]
3. 4 litry tlenu w zamkniętym pojemniku mają temperaturę 27°C i ciśnienie 2 atm (1 atm = 10 5 Pa). Uniwersalna stała gazowa (R) = 8.314 J·mol ·e −1 ·K −1 , a liczba Avogadra ( N· A ) = 6.02 × 10 23 cząsteczek/mol ·e . Ile cząsteczek tlenu znajduje się w pojemniku?
Znany:
Objętość gazów (V) = 4 litry = 4 dm3 = 4 x 10 -3 m3
Temperatura gazów (T) = 27 o C = 27 + 273 = 300 kelwinów
Ciśnienie gazów (P) = 2 atm = 2 x 10 5 Pa
Uniwersalna stała gazowa (R) = 8.314 J.mol e −1 .K −1
Liczba Avogadra (N A ) = 6.02 x 10 23
Poszukiwane : Jakie są cząsteczki gazów tlenowych w pojemniku (N)
rozwiązanie:
W 1 molu tlenu znajduje się 1.93 x 10 23 cząsteczek tlenu.
[irp]
4. Pojemnik zawierający gaz neonowy (Ne, masa atomowa = 20 u) w standardowej temperaturze i ciśnieniu (STP ) ma objętość 2 m3 . Określ masę gazu neonowego!
Znany:
Masa atomowa neonu = 20 gramów/mol e = 0,02 kg/mol e
Temperatura standardowa (T) = 0 o C = 273 kelwiny
Ciśnienie standardowe (P) = 1 atm = 1.013 x 10 5 Pascala
Objętość (V) = 2 m3
Poszukiwana : masa (m) gazu neonowego
rozwiązanie:
W standardowej temperaturze i ciśnieniu (STP), 1 mole jakichkolwiek gazów, zawiera gaz neonowy, mieć głośność 22.4 litrs = 22.4 dmXNUMX3 = 0.0448 m3.
W objętości 2 m3 znajduje się 44.6 moli neonu.
Względna masa atomowa neonu wynosi 20 gramów/mol.
Oznacza to, że w 1 molu znajduje się 20 gramów, czyli 0.02 kg neonu. Ponieważ w 1 molu znajduje się 0.02 kg neonu, to w 44.6 mola znajduje się 44.6 mola x 0.02 kg/mol = 0.892 kg = 892 gramy neonu.
