Energi i en monoatomisk idealgass
Energien i den monatomiske idealgassen er den totale mengden translasjonell kinetisk energi til de monatomiske idealgassmolekylene. Den totale mengden translasjonell kinetisk energi til de idealgassmolekylene = produktet av den gjennomsnittlige translasjonelle kinetiske energien til hvert molekyl og antall molekyler (N). Matematisk sett:
U = Energi i en monoatomisk idealgass (J)
N = Antall molekyler
k = Boltzmanns konstant (k = 1.38 x 10⁻⁴⁴ J / K)
T = absolutt temperatur (K)
n = Antall mol (mol)
R = universell gasskonstant (R = 8.315 J / mol. K = 8315 kJ / kmol. K)
Energi i en diatomisk idealgass
Energien i en ideell diatomisk gass er den totale mengden translasjons-kinetisk energi, rotasjons-kinetisk energi og vibrasjons-kinetisk energi til de diatomiske idealgassmolekylene. Ved prinsippet om energiekvifordeling er energien i en ideell diatomisk gass:
Energi i en ideell polyatomisk gass
Energien i en ideell polyatomisk gass er den totale mengden translasjons-kinetisk energi, rotasjons-kinetisk energi og vibrasjons-kinetisk energi til polyatomiske ideelle gassmolekyler. Ved prinsippet om energiekvifordeling er energien i en ideell polyatomisk gass:
Energi i ekte gass
Energien i en ekte gass avhenger også av temperaturen. Når det reelle gasstrykket er stort nok (lite, reelt gassvolum), begynner den ekte gassen å vise avvikende oppførsel. Derfor kan man si at energien i en ekte gass også avhenger av trykk og volum.
