Latente warmte begrijpen
Als u invoert kwikthermometer Als je kwik in een bak met een mengsel van koud water en ijs plaatst, zul je zien dat het oppervlak van het kwik na het zakken stilstaat of niet meer beweegt. Het oppervlak van het kwik stopt met bewegen nadat het het smeltpunt van water of het ijspunt heeft bereikt. vriespunt water (0 oC). Als de container open is, stroomt warmte van de lucht met een hogere temperatuur naar het mengsel van ijs en water met een lagere temperatuur. De extra warmte uit de lucht zorgt ervoor dat het ijs smelt. Naarmate het ijs smelt, verandert er dan warmte? suhu Verandert de temperatuur van het mengsel van ijs en water? Als het ijs smelt, verandert de temperatuur van het mengsel van water en ijs niet.
Als een mengsel van ijs en water bijvoorbeeld met vuur of een elektrische kachel wordt verwarmd, verandert al het ijs in water. Als het mengsel verder wordt verwarmd, zal de temperatuur van het water stijgen tot 100 graden Celsius. oC. Bij een temperatuur van 100 oC, het water begint te verdampen. Als de vlam groter wordt of het water verder wordt verwarmd, verandert het water sneller in stoom, terwijl de watertemperatuur niet verandert of op 100 blijft. oC. Dit is de temperatuur kookpunt water, de hoogste temperatuur die water kan bereiken.
Grafiek die het verband weergeeft tussen warmte en temperatuurveranderingen en veranderingen in de toestand van water.
AB = Door extra warmte stijgt de temperatuur van het ijs tot 0 oC
BC = Extra warmte om ijs in water te smelten
CD = Extra warmte verhoogt de temperatuur van het water van 0 oC tot 100 oC
DE = Extra warmte om water te verdampen
EF = Extra warmte verhoogt de temperatuur van de stoom.
De bovenstaande grafiek toont het proces van temperatuurverandering en veranderingen in de toestand van water wanneer het water warmte absorbeert (bij een luchtdruk van 1 atmosfeer). Als het water warmte afgeeft... calorie Het proces dat dan plaatsvindt, is het tegenovergestelde van het bovenstaande proces (de pijl is omgekeerd). De toevoeging van warmte van B naar C veroorzaakt geen verandering in de watertemperatuur, maar smelt alleen ijs tot water. Evenzo veroorzaakt de toevoeging van warmte van D naar E geen verandering in de watertemperatuur, maar zet water alleen om in stoom. Water is slechts één voorbeeld. In principe ondergaan alle objecten een faseovergang en temperatuurverandering, net als water, wanneer ze warmte absorberen. Het verschil zit hem in het vries- en kookpunt. Elk object heeft een ander vries- en kookpunt. Als een object warmte afgeeft, is het proces dat plaatsvindt het tegenovergestelde van het bovenstaande proces.
smeltwarmte (L)F)
smeltwarmte De warmteopname is de hoeveelheid warmte die 1 kg van een object absorbeert om van vaste naar vloeibare toestand te veranderen, of de warmte die 1 kg van een object afgeeft om van vloeibare naar vaste toestand te veranderen. De formule voor het bepalen van de hoeveelheid warmte die wordt opgenomen (of afgegeven) om de toestand van een object van vast naar vloeibaar (of van vloeibaar naar vast) te veranderen, luidt als volgt:
Q = m LF
Beschrijving: Q = geabsorbeerde of afgegeven warmte, m = massa van het object, LF = smeltwarmte (F = fusie).
Stoomwarmte (LV)
Stoomwarmte De warmteopname is de hoeveelheid warmte die 1 kg van een object absorbeert om van vloeibare naar gasvormige toestand te veranderen, of de warmte die 1 kg van een object afgeeft om van gasvormige naar vloeibare toestand te veranderen. De formule voor het bepalen van de hoeveelheid warmte die wordt opgenomen (of afgegeven) om de toestand van een object van vloeibaar naar gasvormig (of van gasvormig naar vloeibaar) te veranderen, luidt als volgt:
Q = m LV
Beschrijving: Q = geabsorbeerde of afgegeven warmte, m = massa van het object, LV = warmte van de stoom (V = Vaporisatie)
De smeltwarmte en de verdampingswarmte worden latente warmte genoemd.
Elk materiaal heeft een ander smeltpunt en kookpunt. Ook de smeltwarmte en verdampingswarmte verschillen per materiaal.
referensi
