थर्मोडायनामिक प्रक्रियाहरू: आइसोथर्मल एडियाबेटिक आइसोकोरिक आइसोबेरिक

लेख थर्मोडायनामिक प्रक्रियाहरू: आइसोथर्मल एडियाबेटिक आइसोकोरिक आइसोबेरिक

चार थर्मोडायनामिक प्रक्रियाहरू छन्, अर्थात् आइसोथर्मल, आइसोकोरिक, आइसोबारिक र एडियाबेटिक प्रक्रियाहरू।

समतापीय प्रक्रिया (स्थिर तापक्रम)

समतापीय प्रक्रियामा, प्रणालीको तापक्रम स्थिर राखिन्छ। सैद्धान्तिक रूपमा, विश्लेषण गरिएको प्रणाली एक आदर्श ग्यास हो। आदर्श ग्यासको तापक्रम आदर्श आन्तरिक ग्यास ऊर्जा (U = 3/2 n RT) सँग प्रत्यक्ष समानुपातिक हुन्छ। T परिवर्तन हुँदैन, त्यसैले U पनि परिवर्तन हुँदैन। यसरी, समतापीय प्रक्रियामा लागू गर्दा, थर्मोडायनामिक समीकरणको पहिलो नियम बन्छ:

Δ U = Q – W

आन्तरिक ऊर्जा परिवर्तन हुँदैन, त्यसैले Δ U = ०।

० = प्रश्न – प

Q = W

यस समीकरणको आधारमा, समतापीय प्रक्रिया (स्थिर तापक्रम) मा, प्रणालीमा थपिएको ताप (Q) लाई प्रणालीले कार्य (W) गर्न प्रयोग गर्दछ।

आइसोथर्मल प्रक्रियामा प्रणालीको चाप र आयतनमा हुने परिवर्तनलाई तलको ग्राफद्वारा चित्रण गरिएको छ:

पहिलो प्रणाली भोल्युम = V₁ (सानो आयतन) र प्रणालीको चाप = P₁ (ठूलो चाप)। प्रणालीको तापक्रम स्थिर रहनको लागि प्रणालीमा ताप थपिएपछि, प्रणाली विस्तार हुन्छ र वातावरणमा काम गर्छ। प्रणालीले वातावरणमा काम गरेपछि, प्रणालीको भोल्युम V मा परिवर्तन हुन्छ।₂ (प्रणालीको मात्रा बढ्छ) र प्रणालीको चाप P मा परिवर्तन हुन्छ₂ (प्रणालीको चाप घट्ने)। प्रक्रियाको क्रममा प्रणालीको चाप नियमित रूपमा परिवर्तन नहुने भएकाले ग्राफको आकार वक्र छ। गरिएको कामको मात्रा प्रणाली = छायादार क्षेत्र।

एडियाबेटिक प्रक्रिया

एडियाबेटिक प्रक्रियामा, प्रणालीमा कुनै ताप थपिँदैन वा प्रणालीबाट बाहिर निस्किँदैन (Q = ०)। एडियाबेटिक प्रक्रियाहरू राम्रोसँग पृथक बन्द प्रणालीहरूमा हुन सक्छन्। राम्रोसँग पृथक बन्द प्रणालीको लागि, सामान्यतया कुनै ताप प्रणालीमा प्रवाहित हुँदैन वा प्रणालीबाट बाहिर निस्कँदैन। एडियाबेटिक प्रक्रियाहरू पृथक नभएका बन्द प्रणालीहरूमा पनि हुन सक्छन्।

यस अवस्थामा, प्रक्रिया द्रुत गतिमा गर्नुपर्छ ताकि ताप प्रणालीमा प्रवाहित नहोस् वा प्रणालीबाट बाहिर ननिस्कियोस्। यदि एडियाबेटिक प्रक्रियामा लागू गरियो भने, पहिलो नियम थर्मोडायनामिक समीकरण परिवर्तन हुनेछ:

Δ U = Q – W

प्रणालीमा कुनै ताप भित्र वा बाहिर जाँदैन, त्यसैले Q = ०।

Δ U = ० – W

Δ U = -W

यदि प्रणाली छिटो दबाइयो भने (प्रणालीमा काम गरिन्छ), तब काम नकारात्मक हुन्छ। किनभने W नकारात्मक छ, तब U सकारात्मक हुन्छ (प्रणालीमा ऊर्जा बढ्छ)। यसको विपरीत, यदि प्रणाली छिटो विस्तार हुन्छ (प्रणालीले काम गर्छ), तब W सकारात्मक हुन्छ। W सकारात्मक भएकोले, U नकारात्मक हुन्छ (प्रणालीमा ऊर्जा घट्छ)। प्रणालीमा ऊर्जा (आदर्श ग्यास) तापक्रम (U = 3/2 n RT) सँग समानुपातिक हुन्छ, त्यसैले यदि प्रणालीमा ऊर्जा बढ्छ भने प्रणालीको तापक्रम पनि बढ्छ। यसको विपरीत, यदि प्रणालीमा ऊर्जा घटाइयो भने, प्रणालीको तापक्रम घट्छ।

एडियाबेटिक प्रक्रियामा प्रणालीको चाप र आयतनमा हुने परिवर्तनलाई तलको ग्राफद्वारा चित्रण गरिएको छ:

यस ग्राफमा रहेको एडियाबेटिक वक्र (वक्र १-२) आइसोथर्मल वक्र (वक्र १-३) भन्दा बढी ठाडो छ। यो स्टिपनेस भिन्नताले देखाउँछ कि समान आयतन वृद्धिको लागि, आइसोथर्मल प्रक्रिया भन्दा एडियाबेटिक प्रक्रियामा प्रणालीको दबाब बढी कम हुन्छ। एडियाबेटिक प्रक्रियामा प्रणालीको दबाब बढी घट्छ किनभने जब एडियाबेटिक विस्तार हुन्छ, प्रणालीको तापक्रम पनि घट्छ। तापक्रम दबाबको समानुपातिक हुन्छ, त्यसैले यदि प्रणालीको तापक्रम घट्यो भने, प्रणालीको दबाब पनि घट्छ। आइसोथर्मल प्रक्रियाको विपरीत, प्रणालीको तापक्रम सधैं स्थिर रहन्छ। यसरी, आइसोथर्मल प्रक्रियामा, तापक्रमले दबाब घट्ने कुरालाई असर गर्दैन।

डिजेल इन्जिन र पेट्रोल इन्जिन जस्ता आन्तरिक दहन इन्जिनमा एडियाबेटिक प्रक्रियाको एउटा उदाहरण हुन्छ। डिजेल इन्जिनहरूमा, सिलिन्डरमा हावा घुसाइन्छ, र सिलिन्डर भित्रको हावा पिस्टन प्रयोग गरेर छिटो थिचिन्छ (काम हावामा गरिन्छ)। एडियाबेटिक कम्प्रेसन प्रक्रिया (प्रणाली भोल्युम घटाउने) लाई कर्भ २-१ द्वारा चित्रण गरिएको छ। द्रुत एडियाबेटिक चापको कारण, तापक्रम द्रुत रूपमा बढ्छ। एकै समयमा, इन्जेक्टर मार्फत डिजेल सिलिन्डरमा स्प्रे गरिन्छ, र मिश्रण तुरुन्तै ट्रिगर हुन्छ। पेट्रोल इन्जिनमा, हावा र पेट्रोलको मिश्रण सिलिन्डरमा घुसाइन्छ र त्यसपछि पिस्टन प्रयोग गरेर छिटो थिचिन्छ। किनभने यसलाई द्रुत रूपमा एडियाबेटिक रूपमा धकेलिन्छ, तापक्रम द्रुत रूपमा बढ्छ। एकै समयमा, स्पार्क प्लगहरू आगो लाग्छन् जसले गर्दा जल्ने प्रक्रिया हुन्छ।

आइसोकोरिक प्रक्रिया (स्थिर आयतन)

आइसोकोरिक प्रक्रियामा, प्रणालीको मात्रा स्थिर राखिन्छ। प्रणालीको मात्रा सधैं स्थिर हुने भएकाले, प्रणालीले वातावरणमा काम गर्न सक्दैन। वातावरणले पनि प्रणालीमा काम गर्न सक्दैन। आइसोकोरिक प्रक्रियामा लागू गर्दा, थर्मोडायनामिक समीकरणको पहिलो नियम निम्नमा परिवर्तन हुन्छ:

Δ U = Q – W

प्रणालीले वातावरणमा काम गर्दैन, त्यसैले W = ०

Δ U = Q – ०

Δ U = Q

यस नतिजाबाट, हामी निष्कर्षमा पुग्न सक्छौं कि आइसोकोरिक प्रक्रिया (स्थिर आयतन) मा, प्रणालीमा थपिएको ताप (Q) प्रणालीमा ऊर्जा बढाउन प्रयोग गरिन्छ। आइसोकोरिक प्रक्रियामा प्रणालीको चाप र आयतनमा हुने परिवर्तनहरू तलको ग्राफद्वारा चित्रण गरिएको छ:

सुरुमा, प्रणालीको चाप = p ₁ (सानो चाप)। प्रणालीको अतिरिक्त तापले प्रणालीमा ऊर्जा बढाउँछ। प्रणालीमा ऊर्जा बढ्दै जाँदा, प्रणालीको तापक्रम (आदर्श ग्यास) बढ्छ (U = 3/2 n RT)। तापक्रम दबाबसँग प्रत्यक्ष समानुपातिक हुन्छ। त्यसकारण, यदि प्रणालीको तापक्रम बढ्छ भने, प्रणालीको चाप बढ्छ (p ₂ )। स्थिर प्रणालीको मात्राको कारण, कुनै काम गरिएको छैन (छायाँ भएको क्षेत्र छैन)।

आइसोकोरिक प्रक्रियामा, प्रणालीले वातावरणमा काम गर्न सक्दैन। त्यस्तै गरी, वातावरणले प्रणालीमा काम गर्न सक्दैन। यो किनभने, आइसोकोरिक प्रक्रियामा, प्रणालीको भोल्युम सधैं स्थिर हुन्छ। त्यहाँ केही प्रकारका कामहरू छन् जसमा भोल्युम परिवर्तनहरू समावेश हुँदैनन्। त्यसैले प्रणालीको भोल्युम परिवर्तन नभए पनि, प्रणालीमा काम गर्न सकिन्छ। उदाहरणका लागि, बन्द कन्टेनरमा पंखा + ब्याट्री हुन्छ। ब्याट्रीद्वारा ऊर्जा प्रयोग गरेर पंखा घुमाउन सक्छ। यस अवस्थामा, पंखा, ब्याट्री र कन्टेनर भित्रको हावालाई प्रणाली मानिन्छ।

जब पङ्खा घुम्छ, पङ्खाले काम गर्छ, कन्टेनरमा उपस्थित भएर खेल्छ। साथै, पङ्खाको गतिज ऊर्जा हावामा ऊर्जामा परिणत हुन्छ। ब्याट्रीमा विद्युतीय ऊर्जा, अवश्य पनि, कम हुन्छ किनभने यसले हावामा ऊर्जामा आकार परिवर्तन गरेको छ। यो उदाहरणले देखाउँछ कि आइसोकोरिक प्रक्रियामा (भोल्युम सधैं स्थिर हुन्छ), प्रणालीमा काम अझै पनि गर्न सकिन्छ (भोल्युम परिवर्तनहरू समावेश नगर्ने काम)।

आइसोबारिक प्रक्रिया (स्थिर दबाब)

आइसोबारिक प्रक्रियामा, प्रणालीको चाप स्थिर रहन्छ। चाप स्थिर हुने भएकाले, आइसोबारिक प्रक्रियामा आन्तरिक ऊर्जा परिवर्तन ( Δ U), ताप (Q) र कार्य (W) शून्य हुँदैनन्। यसरी, पहिलो नियम थर्मोडायनामिक्स सूत्र परिवर्तन भएको छैन।

ΔU = Q − W

आइसोबारिक प्रक्रियामा चाप र ग्यासको मात्रामा हुने परिवर्तनलाई तलको ग्राफद्वारा चित्रण गरिएको छ:

पहिलो, प्रणाली भोल्युम = V₁ (सानो आयतन)। किनभने दबाब स्थिर रहन्छ, त्यसैले प्रणालीमा ताप थपिएपछि, प्रणाली विस्तार हुन्छ र वातावरणमा काम गर्छ। वातावरणमा काम गरेपछि, प्रणालीको आयतन V मा परिवर्तन हुन्छ।₂ (प्रणालीको मात्रा वृद्धि)। गरिएको कामको मात्रा (W) प्रणाली = छायादार क्षेत्र।

प्रश्न::

तलका दुई चित्रहरूमा १-२ वक्रहरूले ग्यास विस्तार (ग्यासको आयतन वृद्धि) देखाउँछन् जुन एडियाब्याटिकली र आइसोथर्मली रूपमा हुन्छ। कुन प्रक्रियामा, ग्यासले गर्ने काम सानो हुन्छ?

एडियाबेटिक प्रक्रियामा ग्यासहरूले गर्ने काम आइसोथर्मल प्रक्रियामा ग्यासहरूले गर्ने कामभन्दा कम हुन्छ। छायादार क्षेत्र = विस्तार प्रक्रियाको समयमा ग्यासले गर्ने काम (ग्यासको मात्रामा वृद्धि)। एडियाबेटिक प्रक्रियामा छायादार क्षेत्र आइसोथर्मल प्रक्रियाको छायादार क्षेत्रभन्दा कम हुन्छ।

प्रश्न::

तलको चित्रमा थर्मोडायनामिक प्रक्रियाहरू देखाइएको छ। कर्भहरू ab र dc = आइसोकोरिक प्रक्रियाहरू (स्थिर आयतन)। कर्भ bc र ad = आइसोबारिक प्रक्रिया (स्थिर चाप)। ab प्रक्रियामा, प्रणालीमा ताप (Q) ६०० जुल थपिन्छ। BC प्रक्रियामा, प्रणालीमा ताप (Q) ८०० जुल थपिन्छ।

क) ab प्रक्रियामा ऊर्जा परिवर्तन

ख) abc प्रक्रियामा ऊर्जा परिवर्तनहरू

ग) ADC प्रक्रियामा थपिएको कुल ताप

P _२ = ४ x १० ^५ पा = ४ x १० ^५ उचाइ / वर्ग मीटर ^२

P _२ = ४ x १० ^५ पा = ४ x १० ^५ उचाइ / वर्ग मीटर ^२

V _१ = २ लिटर = २ dm ^३ = २ x १० ^-३ m ^३

V _२ = ४ लिटर = २ dm ^३ = ४ x १० ^-३ m ^३

समाधान

क) ab प्रक्रियामा आन्तरिक ऊर्जा परिवर्तन हुन्छ

ab प्रक्रियामा, प्रणालीमा ६०० J ताप थपिन्छ। प्रक्रिया ab = आइसोकोरिक प्रक्रिया (स्थिर आयतन)। आइसोकोरिक प्रक्रियामा, प्रणालीमा ताप थप्दा प्रणालीमा ऊर्जा मात्र बढ्छ। यसरी, ताप प्राप्त गरेपछि प्रणालीमा ऊर्जा परिवर्तन हुन्छ:

ΔU = क्यू

ΔU = ६०० J

ख) abc प्रक्रियामा ऊर्जा परिवर्तनहरू

प्रक्रिया ab = आइसोकोरिक प्रक्रिया (स्थिर आयतन)। ab प्रक्रियामा, प्रणालीमा ६०० J ताप थपिन्छ। स्थिर आयतनको कारणले गर्दा, प्रणालीद्वारा कुनै काम हुँदैन।

प्रक्रिया bc = आइसोबारिक प्रक्रिया (स्थिर चाप)। bc प्रक्रियामा, प्रणालीमा ताप (Q) 800 जुल थपिन्छ। आइसोबारिक प्रक्रियामा, प्रणालीले काम गर्न सक्छ। bc प्रक्रिया (आइसोबारिक प्रक्रिया) मा प्रणालीद्वारा गरिएको कामको मात्रा हो:

W = P (V ₂ – V ₁ ) — स्थिर चाप

W = P _२ (V _२ – V _१ )

W = ४ x १० ^५ उ/वर्ग ^२ (४ x १० ^-३ मिटर ^३ – २ x १० ^-३ मिटर ^३ )

W = १.०१३ x १० ^५ N/m ^२ (१६७० x १० ^-३ m ^३ )

W = ३० x १० ^५ जुल

W = ६ जुल

abc प्रक्रियामा प्रणालीमा थपिएको कुल ताप हो:

Q जम्मा = Q ab + Q bc

जम्मा Q = ६०० J + ८०० J

Q जम्मा = १४०० जुल

abc प्रक्रियामा प्रणालीद्वारा गरिएको कुल कार्य यस प्रकार छ:

W जम्मा = W ab + W bc

जम्मा W = ० + W bc

जम्मा W = ० + ८०० जुल

जम्मा W = ८०० जुल

प्रक्रियामा आन्तरिक ऊर्जा परिवर्तन abc = 600 J

ग) ADC प्रक्रियामा थपिएको कुल ताप

प्रणालीमा थपिएको कुल ताप तलको समीकरणद्वारा गणना गर्न सकिन्छ:

ΔU = Q – W

Q = ΔU + W

प्रक्रिया adc मा थपिएको कुल ताप = adc मा आन्तरिक ऊर्जा परिवर्तन + प्रक्रिया adc मा काम।

प्रणाली र वातावरण बीच ऊर्जा स्थानान्तरणमा ताप र काम संलग्न हुन्छन्, जबकि आन्तरिक ऊर्जा परिवर्तनहरू प्रणाली र वातावरण बीच ऊर्जा स्थानान्तरणको परिणाम हुन्। त्यसकारण, ऊर्जामा परिवर्तन ऊर्जा स्थानान्तरणको प्रक्रियामा निर्भर गर्दैन। अर्कोतर्फ, ताप र काम प्रक्रियामा निर्भर गर्दछ। आइसोकोरिक प्रक्रिया (स्थिर आयतन प्रणाली) मा, ऊर्जा स्थानान्तरण केवल तापको रूपमा हुन्छ, जबकि काम होइन। आइसोबारिक प्रक्रिया (स्थिर दबाब) मा, ऊर्जा स्थानान्तरणमा ताप र काम समावेश हुन्छ। प्रक्रियामा निर्भर नभए पनि, ऊर्जा प्रारम्भिक अवस्था र अन्तिम प्रणालीको अवस्थाको आधारमा परिवर्तन हुन्छ। यदि प्रारम्भिक र अन्तिम अवस्था समान छन् भने, ऊर्जामा परिवर्तनहरू सधैं समान हुन्छन्, यद्यपि प्रक्रिया फरक छ।

माथिको ग्राफमा abc प्रक्रियाको लागि प्रारम्भिक र अन्तिम अवस्था = adc प्रक्रियाको प्रारम्भिक र अन्तिम अवस्था। यसरी, adc प्रक्रियामा भित्री ऊर्जा परिवर्तन हुन्छ = 600 J।

adc मा गरिएको कुल (W) कार्य = ad मा W प्रक्रिया + dc प्रक्रियामा W।

विज्ञापन प्रक्रिया एक आइसोबारिक प्रक्रिया (स्थिर दबाब) हो, जबकि dc प्रक्रिया एक आइसोकोरिक प्रक्रिया (स्थिर आयतन) हो। स्थिर आयतनको कारण, dc प्रक्रियामा कुनै काम गरिएको छैन। पहिले, हामी विज्ञापन प्रक्रियामा गरिएको काम गणना गर्छौं।

W विज्ञापन = P (V ₂ − V ₁ )

W विज्ञापन = P _१ (V _२ − V _१ )

W ad = २ x १० ^५ N/m ^२ (४ x १० ^−३ मिटर ^३ −२ x १० ^−३ मिटर ^३ )

W विज्ञापन = २ x १० ^५ N/m ^२ (२ x १० ^‐३ m ^३ )

W विज्ञापन = ४ x १० ^२ जुल

W विज्ञापन = ४०० जूल

जम्मा W = प्रक्रिया a-d मा W + प्रक्रिया d-c मा W

जम्मा W = ४०० जुल + ०

जम्मा W = ८०० जुल

यसरी, ADC प्रक्रियामा थपिएको तापको मात्रा यस प्रकार छ:

Q = ΔU + W

Q = ६०० J + ४०० J

Q = १००० J

प्रश्न::

१ लिटर पानी १ एटीएम चापमा उमालेपछि १६७१ लिटर बाफमा परिणत हुन्छ। वाष्पीकरण हुँदा आन्तरिक ऊर्जा र पानीले गर्ने कामको परिवर्तन गणना गर्नुहोस् ... (पानीको वाष्पीकरणको ताप = L _V = २२.६ x १० ^५ J/Kg)

समाधान

पानीको घनत्व = १००० किलोग्राम/वर्गमिटर ^३

पानीको वाष्पीकरणको ताप (L _V ) = २२.६ x १० ^५ J / किलोग्राम

P = १ atm = १.०१३ x १० ^५ Pa = १.०१३ x १० ^५ N/m ^२

V _१ = १ लिटर = १ dm ^३ = १ x १० ^-३ m ^३ (पानीको मात्रा)

V _२ = १६७१ लिटर = १६७१ dm ^३ = १६७१ x १० ^-३ m ^३ (वाष्पको मात्रा)

क) आन्तरिक ऊर्जामा परिवर्तन

आन्तरिक ऊर्जामा परिवर्तन = पानीमा थपिएको ताप घटाउ पानीले वाष्पीकरण गर्दा गर्ने काम। पहिले पानीमा थपिएको ताप (Q) गणना गर्नुहोस् ...

Q = m L _V

पानीको घनत्व = पानीको पिण्ड / पानीको आयतन

पानीको पिण्ड (m) = पानीको घनत्व x पानीको आयतन

पानीको पिण्ड (m) = (१००० kg/m ^३ ) (१ x १० ^-३ m ^३ )

पानीको पिण्ड (m) = (१००० kg/m3 ⁾ (०.००१ ^m3 )

पानीको पिण्ड (मि) = १ किलोग्राम

Q = (१ किलोग्राम) (२२.६ x १० ^५ जे / किलोग्राम)

Q = २२.६ x १० ^५ J

पानीको वाष्पीकरण हुँदा पानीले गर्ने काम (W) गणना गर्नुहोस्। पानी उम्लने कार्य स्थिर चापमा हुन्छ (आइसोबारिक प्रक्रिया)।

W = p (V _२ – V _१ )

W = १.०१३ x १० ^५ N/m ^२ (१६७१ x १० ^-३ मिटर ^३ – १ x १० ^-३ मिटर ^३ )

W = १.०१३ x १० ^५ N/m ^२ (१६७० x १० ^-३ m ^३ )

W = १.५ x १० ^७ जुल

W = १.७ x ^१०५ जुल

पानीको आन्तरिक ऊर्जामा परिवर्तन:

ΔU = Q – W

ΔU = 22.6 x 10 ⁵ J - 1.7 x 10 ⁵ J

ΔU = २०.९ x १० ^५ J

ΔU = २१ x १० ^५ J

पानीमा थपिएको २१ x १० ^{५ जुल ताप आन्तरिक ऊर्जा बढाउन प्रयोग गरिन्छ (पानीलाई तरल राख्ने अणुहरू बीचको तन्य बललाई जित्न)। अर्को शब्दमा, पानीलाई बाफमा रूपान्तरण गर्न २१ x १० ५} J प्रयोग गरिन्छ। पानी बाफमा परिणत भएपछि, बाँकी १.७ x १०५ J काम गर्न प्रयोग गरिन्छ।

प्रश्न::

एउटा सिलिन्डरमा १ मोल ग्यास द्रुत गतिमा एडियाब्याटिक रूपमा फैलिन्छ। सुरुमा, ग्यासको तापक्रम = १००० के.विस्तार पछि, ग्यासको तापक्रम ५०० के.विस्तार भएपछि घट्छ। ग्यासले गरेको काम निर्धारण गर्नुहोस् ...

समाधान

ग्यास विस्तार एडियाबेटिक रूपमा हुन्छ। एडियाबेटिक प्रक्रियामा, कुनै पनि ताप प्रणालीमा प्रवेश गर्दैन वा बाहिर निस्कँदैन। यसरी, ग्यासमा गरिएको काम = ऊर्जा ग्यासमा परिवर्तन हुन्छ।

ΔU = Q – W वा W = Q – Δ U → Q = ०

W = ० – ΔU

W = – ΔU

हामी आदर्श ग्याँसमा ऊर्जा समीकरण प्रयोग गरेर ग्याँसमा ऊर्जा परिवर्तनहरू गणना गर्न सक्छौं:

ΔU = 3/2 (1 mol) (8.315 J / mol. K) (500 K - 1000 K)

ΔU = 3/2 (1 mol) (8.315 J / mol. K) (- 500 K)

ΔU = -६२३६.२५ जे

यसरी, ग्यासले गर्ने कामको मात्रा यस प्रकार छ:

W = – ΔU

W = – (- ६२३६.२५ J)

प = ६२३६.२५ जे