Нууц дулааны хувийн дулаан ба дулаан багтаамжийн тухай нийтлэл
Хэрэв та хүйтэн ус ба мөсний холимогтой саванд мөнгөн усны термометр хийвэл доошоо хөдөлсний дараа мөнгөн усны гадаргуу хөдлөхөө больсон болохыг ажиглах болно. Усны хөлдөх цэгийн температурт (0 ° C) хүрсний дараа мөнгөн усны гадаргуу хөдлөхөө больсон. Хэрэв сав онгорхой байвал өндөр температуртай агаараас мөс ба хүйтэн усны холимог руу дулаан урсдаг. Агаараас дулаан нэмэгдэх нь мөсийг хайлуулахад хүргэдэг. Мөс хайлж байх үед мөс ба хүйтэн усны холимогийн температур өөрчлөгдөх үү? Мөс хайлж байх үед ус ба мөсний холимогийн температур өөрчлөгдөхгүй.
Жишээлбэл, мөс ба усны холимогийг гал эсвэл цахилгаан халаагуур ашиглан халаавал бүх мөс ус болж хувирдаг. Хэрэв халаасаар байвал усны температур 100 ° C хүртэл нэмэгддэг. 100 ° C-д ус ууршиж эхэлдэг. Хэрэв ус халаасаар байвал ус илүү хурдан уур болж хувирдаг бол усны температур өөрчлөгдөхгүй эсвэл 100 ° C хэвээр байна. Энэ нь усны буцалгах цэгийн температур бөгөөд усаар хүрч болох хамгийн өндөр температур юм.
Дулааны температурын өөрчлөлт болон усны фазын өөрчлөлтийн хамаарлын график
AB = Нэмэлт дулаан нь мөсний температурыг 0 ° C хүртэл нэмэгдүүлдэг
BC = Нэмэлт дулаан нь мөсийг ус болгон хайлуулдаг
CD = Нэмэлт дулаан нь усны температурыг 0 ° C-аас 100 ° C хүртэл нэмэгдүүлдэг
DE = Нэмэлт дулаан нь усыг ууршуулдаг
EF = Нэмэлт дулаан нь уурын температурыг нэмэгдүүлдэг
Дээрх графикт ус дулааныг шингээж байгаа л бол (нэг атмосферийн агаарын даралттай үед) температурын өөрчлөлт болон усны фазын өөрчлөлтийг харуулав. Хэрэв ус дулаан ялгаруулбал явагдах процесс нь дээрх процессын эсрэг байна. BC-ээс дулаан нэмэх нь усны температурт өөрчлөлт оруулахгүй, харин зөвхөн мөсийг хайлуулж ус болгон хувиргадаг.
DE-ээс дулаан нэмэх нь усны температурын өөрчлөлтөд хүргэдэггүй, харин зөвхөн усыг уур болгон хувиргадаг. Ус бол зөвхөн нэг жишээ юм. Хэрэв объект дулааныг шингээж авбал бүх объектууд фаз болон температурын өөрчлөлтийн процесст орно. Ялгаа нь хөлдөх цэг болон буцлах цэгт оршино. Объект бүр өөр өөр хөлдөх цэг болон буцлах цэгтэй байдаг. Хэрэв объектууд дулаан ялгаруулдаг бол явагдах процесс нь дээрх процессын эсрэг юм.
1. Хайлалтын дулаан (L F )
Хайлалтын дулаан гэдэг нь 1 кг объектын фазыг хатуугаас шингэн болгон өөрчлөхөд шингээсэн дулааны хэмжээ, эсвэл 1 кг объектын фазыг шингэнээс хатуу болгон өөрчлөхөд ялгаруулдаг дулааны хэмжээ юм. Объектын фазыг хатуугаас шингэн (эсвэл шингэнээс хатуу) болгон өөрчлөхөд шингээсэн (эсвэл ялгаруулдаг) дулааны хэмжээг тодорхойлох томъёо:
Q = м L F
Тайлбар: Q = шингээсэн эсвэл ялгарсан дулаан, m = объектын масс, L F = хайлах дулаан
2. Ууршилтын дулаан (L V )
Ууршилтын дулаан гэдэг нь 1 кг объектын фазыг шингэнээс хий болгон хувиргахын тулд шингээсэн дулааны хэмжээ, эсвэл 1 кг объектын фазыг хийнээс шингэн болгон хувиргахын тулд ялгаруулсан дулааны хэмжээ юм. Объектыг шингэнээс хий (эсвэл хийнээс шингэн) болгон хувиргахын тулд шингээсэн (эсвэл ялгаруулсан) дулааны хэмжээг тодорхойлох томъёо:
Q = м L V
Тайлбар: Q = шингээсэн эсвэл ялгарсан дулаан, m = объектын масс, L V = ууршуулах дулаан
Хайлах дулаан ба ууршуулах дулааныг далд дулаан гэж нэрлэдэг.
Тодорхой дулаан (c)
Хувийн дулаан (c) = нэг массын нэгж (m) объектын температурыг (T) нэг градусаар нэмэгдүүлэхэд шаардлагатай дулааны хэмжээ (Q). Хувийн дулааны тэгшитгэл:
Олон улсын системийн хувийн дулааны нэгж нь Ж/кг/К юм.
Объектын хувийн дулаан температуртай хамт өөрчлөгддөг. Хэрэв температурын өөрчлөлт хэт их биш бол дулааныг тогтмол гэж үзэж болно.
Дараах нь 1 атм даралттай, 20 ° C температурт хэд хэдэн объектын дулааны илэрхийлэл юм (туршилтаар олж авсан).
Дулааны багтаамж (C)
Дулааны багтаамж (C) = бүх объектын температурыг нэг градусаар нэмэгдүүлэхэд шаардагдах дулааны хэмжээ. Дулааны багтаамжийн тэгшитгэл:
C = mc
Тайлбар: C = дулаан багтаамж, m = масс, c = объектын хувийн дулаан.
