ഒളിഞ്ഞിരിക്കുന്ന താപ നിർദ്ദിഷ്ട താപവും താപ ശേഷിയും

ലാറ്റന്റ് താപത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപത്തെയും താപ ശേഷിയെയും കുറിച്ചുള്ള ലേഖനം

തണുത്ത വെള്ളത്തിന്റെയും ഐസിന്റെയും മിശ്രിതം അടങ്ങിയ ഒരു പാത്രത്തിൽ നിങ്ങൾ ഒരു മെർക്കുറി തെർമോമീറ്റർ വെച്ചാൽ, താഴേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ മെർക്കുറിയുടെ ഉപരിതലം നീങ്ങുന്നത് നിങ്ങൾക്ക് കാണാൻ കഴിയും. ജലത്തിന്റെ മരവിപ്പിക്കുന്ന താപനിലയിലെത്തിയ ശേഷം മെർക്കുറിയുടെ ഉപരിതലം നീങ്ങുന്നത് നിർത്തുന്നു (0 ^oC). കണ്ടെയ്നർ തുറന്നിരിക്കുമ്പോൾ, ഉയർന്ന താപനിലയുള്ള വായുവിൽ നിന്ന് ഐസും തണുത്ത വെള്ളവും ചേർന്ന മിശ്രിതത്തിലേക്ക് താപം പ്രവഹിക്കുന്നു. വായുവിൽ നിന്നുള്ള താപം ചേർക്കുന്നത് ഐസ് ഉരുകാൻ കാരണമാകുന്നു. ഐസ് ഉരുകുമ്പോൾ, ഐസും തണുത്ത വെള്ളവും ചേർന്ന മിശ്രിതത്തിന്റെ താപനില മാറുമോ? ഐസ് ഉരുകുമ്പോൾ, വെള്ളവും ഐസും ചേർന്ന മിശ്രിതത്തിന്റെ താപനില മാറില്ല.

ഉദാഹരണത്തിന്, ഐസും വെള്ളവും ചേർന്ന ഒരു മിശ്രിതം തീയോ ഇലക്ട്രിക് ഹീറ്ററോ ഉപയോഗിച്ച് ചൂടാക്കിയാൽ, എല്ലാ ഐസും വെള്ളമായി മാറുന്നു. അത് ചൂടാക്കുന്നത് തുടർന്നാൽ, വെള്ളത്തിന്റെ താപനില 100 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസായി ഉയരും. ^oസി. 100-ൽ ^oC, വെള്ളം ബാഷ്പീകരിക്കാൻ തുടങ്ങുന്നു. വെള്ളം ചൂടാക്കുന്നത് തുടർന്നാൽ, വെള്ളം വേഗത്തിൽ നീരാവിയായി മാറുന്നു, അതേസമയം ജലത്തിന്റെ താപനില മാറുകയോ 100 ഡിഗ്രിയിൽ തുടരുകയോ ചെയ്യുന്നില്ല. ^oC. വെള്ളത്തിന് എത്താൻ കഴിയുന്ന ഏറ്റവും ഉയർന്ന താപനിലയായ വെള്ളത്തിന്റെ തിളനിലയുടെ താപനിലയാണിത്.

താപനില വ്യതിയാനങ്ങളും ജലത്തിന്റെ ഘട്ടത്തിലെ മാറ്റങ്ങളും താപവുമായി എങ്ങനെ ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു എന്നതിന്റെ ഗ്രാഫ്.

AB = അധിക താപം ഐസിന്റെ താപനില 0 ആയി വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു ^oC

BC = അധിക താപം ഐസിനെ വെള്ളമാക്കി മാറ്റുന്നു

CD = അധിക ചൂട് ജലത്തിന്റെ താപനില 0 ൽ നിന്ന് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു ^oC തൊട്ട് 100 വരെ ^oC

DE = അധിക താപം ജലത്തെ ബാഷ്പീകരിക്കുന്നു

EF = അധിക താപം നീരാവിയുടെ താപനില വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.

മുകളിലുള്ള ഗ്രാഫ്, വെള്ളം താപം ആഗിരണം ചെയ്യുന്നിടത്തോളം (ഒരു അന്തരീക്ഷ വായു മർദ്ദത്തിൽ) താപനില മാറ്റങ്ങളുടെ പ്രക്രിയയും ജല ഘട്ടത്തിലെ മാറ്റങ്ങളും കാണിക്കുന്നു. വെള്ളം താപം പുറത്തുവിടുകയാണെങ്കിൽ, മുകളിലുള്ള പ്രക്രിയയുടെ വിപരീതമാണ് സംഭവിക്കുന്നത്. BC യിൽ നിന്നുള്ള താപം ചേർക്കുന്നത് ജല താപനിലയിൽ മാറ്റങ്ങൾക്ക് കാരണമാകില്ല, മറിച്ച് ഐസ് വെള്ളത്തിലേക്ക് ഉരുകുക മാത്രമാണ് ചെയ്യുന്നത്.

DE യിൽ നിന്നുള്ള താപം ചേർക്കുന്നത് ജലത്തിന്റെ താപനിലയിൽ മാറ്റങ്ങൾ വരുത്തുന്നില്ല, മറിച്ച് ജലത്തെ നീരാവിയാക്കി മാറ്റുക മാത്രമാണ് ചെയ്യുന്നത്. വെള്ളം ഒരു ഉദാഹരണം മാത്രമാണ്. വസ്തു താപം ആഗിരണം ചെയ്താൽ ജലത്തിന് അനുഭവപ്പെടുന്നതുപോലെ, എല്ലാ വസ്തുക്കളും ഘട്ടത്തിലും താപനിലയിലും ഉണ്ടാകുന്ന മാറ്റത്തിന് വിധേയമാകും. വ്യത്യാസം ഫ്രീസിങ് പോയിന്റിലും തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റിലുമാണ്. ഓരോ വസ്തുവിനും വ്യത്യസ്തമായ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റും തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റും ഉണ്ട്. വസ്തുക്കൾ താപം പുറത്തുവിടുകയാണെങ്കിൽ, സംഭവിക്കുന്ന പ്രക്രിയ മുകളിലുള്ള പ്രക്രിയയുടെ വിപരീതമാണ്.

1. സംയോജനത്തിന്റെ താപം (L_F)

1 കിലോഗ്രാം വസ്തുക്കൾ ആഗിരണം ചെയ്ത് അതിന്റെ ഘട്ടം ഖരാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറ്റുന്ന താപത്തിന്റെ അളവാണ് സംയോജനത്തിന്റെ താപം, അല്ലെങ്കിൽ 1 കിലോഗ്രാം വസ്തുക്കൾ ദ്രാവകാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ഖരാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറ്റുന്ന താപത്തിന്റെ അളവാണ്. ഒരു വസ്തുവിന്റെ ഘട്ടം ഖരാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ദ്രാവകത്തിലേക്ക് (അല്ലെങ്കിൽ ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് ഖരാവസ്ഥയിലേക്ക്) മാറ്റുന്ന താപത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള സൂത്രവാക്യം:

Q = mL_F

വിവരണം: Q = ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നതോ പുറത്തുവിടുന്നതോ ആയ താപം, m = വസ്തുവിന്റെ പിണ്ഡം, L_F = സംയോജനത്തിന്റെ ചൂട്

2. ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ താപം (L_V)

ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ താപം ഒരു കിലോഗ്രാം വസ്തുക്കൾ ആഗിരണം ചെയ്ത് അതിന്റെ ഘട്ടം ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് വാതകമായി മാറുന്ന താപത്തിന്റെ അളവാണ്, അല്ലെങ്കിൽ 1 കിലോഗ്രാം വസ്തുക്കൾ വാതകത്തിൽ നിന്ന് ദ്രാവകമായി മാറുന്ന താപത്തിന്റെ അളവാണ്. ഒരു വസ്തുവിനെ ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് വാതകത്തിലേക്ക് (അല്ലെങ്കിൽ വാതകം ദ്രാവകത്തിലേക്ക്) മാറ്റുന്നതിന് ആഗിരണം ചെയ്ത (അല്ലെങ്കിൽ പുറത്തുവിടുന്ന) താപത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള സൂത്രവാക്യം:

Q = mL_V

വിവരണം: Q = ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നതോ പുറത്തുവിടുന്നതോ ആയ താപം, m = വസ്തുവിന്റെ പിണ്ഡം, L_V = ബാഷ്പീകരണ താപം

സംയോജനത്തിന്റെ ചൂടും ബാഷ്പീകരണത്തിൻ്റെ ചൂട് അവയെ ഒളിഞ്ഞിരിക്കുന്ന ചൂട് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

പ്രത്യേക താപം (സി)

വിശിഷ്ട താപം (c) = ഒരു യൂണിറ്റ് വസ്തുക്കളുടെ (m) പിണ്ഡത്തിന്റെ താപനില (T) ഒരു ഡിഗ്രി ഉയർത്താൻ ആവശ്യമായ താപത്തിന്റെ (Q) അളവ്. വിശിഷ്ട താപത്തിന്റെ സമവാക്യം:

നിർദ്ദിഷ്ട താപത്തിന്റെ അന്താരാഷ്ട്ര സിസ്റ്റം യൂണിറ്റ് J/Kg · K ആണ്.

ഒരു വസ്തുവിന്റെ പ്രത്യേക താപം താപനിലയനുസരിച്ച് മാറുന്നു. താപനില മാറ്റം വളരെ വലുതല്ലെങ്കിൽ, താപത്തെ സ്ഥിരമായി കണക്കാക്കാം.

1 atm മർദ്ദത്തിലും 20 ഡിഗ്രി താപനിലയിലും നിരവധി വസ്തുക്കളുടെ താപം താഴെ കൊടുക്കുന്നു. ^oസി (പരീക്ഷണങ്ങളിലൂടെ നേടിയത്).

താപ ശേഷി (C)

താപ ശേഷി (C) = എല്ലാ വസ്തുക്കളുടെയും താപനില ഒരു ഡിഗ്രി ഉയർത്താൻ ആവശ്യമായ താപത്തിന്റെ അളവ്. താപ ശേഷിയുടെ സമവാക്യം:

സി = എംസി

വിവരണം: C = താപ ശേഷി, m = പിണ്ഡം, c = വസ്തുവിന്റെ പ്രത്യേക താപം.