1. വാതകങ്ങൾക്ക് തുടക്കത്തിൽ മർദ്ദം P ഉം താപനില T ഉം ആയിരിക്കും . വാതകം ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയ്ക്ക് വിധേയമാകുന്നു , അങ്ങനെ അവസാന മർദ്ദം പ്രാരംഭ മർദ്ദത്തിന്റെ 4 മടങ്ങ് ആയി മാറുന്നു. വാതകത്തിന്റെ അവസാന താപനില എന്താണ്?
അറിയപ്പെടുന്നത്:
പ്രാരംഭ മർദ്ദം (P 1 ) = P
അന്തിമ മർദ്ദം (P 2 ) = 4P
പ്രാരംഭ താപനില (T 1 ) = T
ആവശ്യമുള്ളത്: അന്തിമ താപനില (T 2 )
പരിഹാരം:
ഗേ-ലുസാക് നിയമത്തിന്റെ സൂത്രവാക്യം :
അവസാന താപനില പ്രാരംഭ താപനിലയുടെ 4 മടങ്ങായി മാറുന്നു.
[ഐആർപി]
2. ഒരു അടച്ച പാത്രത്തിൽ, ആദർശ വാതകങ്ങളുടെ പ്രാരംഭ താപനില 27 o C ആണ് . അന്തിമ മർദ്ദം പ്രാരംഭ മർദ്ദത്തിന്റെ 2 മടങ്ങ് ആണെങ്കിൽ, അന്തിമ താപനില എത്രയാണ്?
അറിയപ്പെടുന്നത്:
പ്രാരംഭ മർദ്ദം (P 1 ) = P
അന്തിമ മർദ്ദം (P 2 ) = 2P
പ്രാരംഭ താപനില (T 1 ) = 27 o C + 273 = 300 K
ആവശ്യമുള്ളത്: അന്തിമ താപനില (T 2 )
പരിഹാരം:
[ഐആർപി]
3. ഒരു ടയറിൽ 27°C താപനിലയിൽ 2 atm മർദ്ദം നിറയ്ക്കുന്നു. ഒരു ഡ്രൈവിനു ശേഷം ടയറിനുള്ളിലെ താപനില 47°C ആയി ഉയരുന്നു. ഇപ്പോൾ ടയറിനുള്ളിലെ മർദ്ദം എത്രയാണ്?
അറിയപ്പെടുന്നത്:
അന്തരീക്ഷമർദ്ദം = 1 atm = 1 x 10 5 Pa
പ്രാരംഭ ഗേജ് മർദ്ദം = 2 atm = 2 x 10 5 Pa
പ്രാരംഭ കേവല മർദ്ദം (P 1 ) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 10 5 Pa
പ്രാരംഭ താപനില (T 1 ) = 27 o C + 273 = 300 K
അവസാന താപനില (T 1 ) = 47 o C + 273 = 320 K
ആവശ്യമുണ്ട്: അവസാന ഗേജ് താപനില
പരിഹാരം:
അവസാന ഗേജ് മർദ്ദം = അന്തിമ കേവല മർദ്ദം - അന്തരീക്ഷമർദ്ദം
അവസാന ഗേജ് മർദ്ദം = 3.2 atm – 1 atm
അവസാന ഗേജ് മർദ്ദം = 2.2 എടിഎം
