ഒളിഞ്ഞിരിക്കുന്ന ചൂട്

ഒളിഞ്ഞിരിക്കുന്ന ചൂടിനെ മനസ്സിലാക്കുന്നു

തണുത്ത വെള്ളത്തിന്റെയും ഐസിന്റെയും മിശ്രിതം അടങ്ങിയ ഒരു പാത്രത്തിലേക്ക് നിങ്ങൾ ഒരു മെർക്കുറി തെർമോമീറ്റർ തിരുകിയാൽ , താഴേക്ക് നീങ്ങിയ ശേഷം, മെർക്കുറി ഉപരിതലം നിശ്ചലമാണോ അല്ലെങ്കിൽ ഇനി ചലിക്കുന്നില്ല എന്നത് നിങ്ങൾക്ക് നിരീക്ഷിക്കാൻ കഴിയും. ജലത്തിന്റെ ദ്രവണാങ്കത്തിലോ ജലത്തിന്റെ മരവിപ്പിക്കുന്ന സ്ഥലത്തോ (0 ^o C) എത്തിയ ശേഷം മെർക്കുറി ഉപരിതലം ചലനം നിർത്തുന്നു. കണ്ടെയ്നർ തുറന്നിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, ഉയർന്ന താപനിലയിൽ വായുവിൽ നിന്ന് താഴ്ന്ന താപനിലയിൽ ഐസിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും മിശ്രിതത്തിലേക്ക് താപം പ്രവഹിക്കുന്നു. വായുവിൽ നിന്നുള്ള അധിക താപം ഐസ് ഉരുകാൻ കാരണമാകുന്നു. ഐസ് ഉരുകുമ്പോൾ, ഐസിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും മിശ്രിതത്തിന്റെ താപനില മാറുമോ? ഐസ് ഉരുകുമ്പോൾ, വെള്ളത്തിന്റെയും ഐസിന്റെയും മിശ്രിതത്തിന്റെ താപനില മാറുന്നില്ല.

ഉദാഹരണത്തിന്, ഐസും വെള്ളവും ചേർന്ന മിശ്രിതം തീയോ ഇലക്ട്രിക് ഹീറ്ററോ ഉപയോഗിച്ച് ചൂടാക്കിയാൽ, എല്ലാ ഐസും വെള്ളമായി മാറുന്നു. ഇത് ചൂടാക്കുന്നത് തുടർന്നാൽ, ജലത്തിന്റെ താപനില 100 ^{° C വരെ വർദ്ധിക്കും. 100 °} C താപനിലയിൽ , വെള്ളം ബാഷ്പീകരിക്കാൻ തുടങ്ങും. ജ്വാല വലുതാകുകയോ വെള്ളം ചൂടാക്കുന്നത് തുടരുകയോ ചെയ്താൽ, വെള്ളം വേഗത്തിൽ നീരാവിയായി മാറുന്നു, അതേസമയം ജലത്തിന്റെ താപനില മാറുന്നില്ല അല്ലെങ്കിൽ 100 ^​​° C ൽ തുടരും. ഇതാണ് വെള്ളത്തിന്റെ തിളനില , വെള്ളത്തിന് എത്താൻ കഴിയുന്ന ഏറ്റവും ഉയർന്ന താപനില.

താപവും താപനിലയിലെ മാറ്റങ്ങളും ജലത്തിന്റെ അവസ്ഥയിലെ മാറ്റങ്ങളും തമ്മിലുള്ള ബന്ധത്തിന്റെ ഗ്രാഫ്.

AB = അധിക താപം ഐസിന്റെ താപനില 0 ആയി വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. ^oC
BC = ഐസ് വെള്ളത്തിലേക്ക് ഉരുകാനുള്ള അധിക താപം
CD = അധിക താപം ജലത്തിന്റെ താപനില 0 ൽ നിന്ന് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു ^oസി മുതൽ 100 വരെ ^oC
DE = വെള്ളം ബാഷ്പീകരിക്കാനുള്ള അധിക താപം
EF = അധിക താപം നീരാവിയുടെ താപനില വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു.

മുകളിലുള്ള ഗ്രാഫ് താപനില വ്യതിയാന പ്രക്രിയയും വെള്ളം താപം ആഗിരണം ചെയ്യുമ്പോൾ (1 അന്തരീക്ഷ വായു മർദ്ദത്തിൽ) അവസ്ഥയിലുണ്ടാകുന്ന മാറ്റങ്ങളും കാണിക്കുന്നു. വെള്ളം താപം പുറത്തുവിടുകയാണെങ്കിൽ , സംഭവിക്കുന്ന പ്രക്രിയ മുകളിലുള്ള പ്രക്രിയയുടെ വിപരീതമാണ് (അമ്പ് വിപരീതമാണ്). B - C യിൽ നിന്നുള്ള താപം ചേർക്കുന്നത് ജലത്തിന്റെ താപനിലയിൽ മാറ്റത്തിന് കാരണമാകില്ല, മറിച്ച് ഐസ് വെള്ളത്തിലേക്ക് ഉരുകുക മാത്രമാണ് ചെയ്യുന്നത്. അതുപോലെ, D - E യിൽ നിന്നുള്ള താപം ചേർക്കുന്നത് ജലത്തിന്റെ താപനിലയിൽ മാറ്റത്തിന് കാരണമാകില്ല, മറിച്ച് ജലത്തെ നീരാവിയാക്കി മാറ്റുക മാത്രമാണ് ചെയ്യുന്നത്. വെള്ളം ഒരു ഉദാഹരണം മാത്രമാണ്. അടിസ്ഥാനപരമായി, എല്ലാ വസ്തുക്കൾക്കും അവസ്ഥയിലെ മാറ്റ പ്രക്രിയ അനുഭവപ്പെടും, വസ്തു താപം ആഗിരണം ചെയ്യുമ്പോൾ വെള്ളം പോലെ താപനില മാറുന്നു. വ്യത്യാസം ഫ്രീസിങ് പോയിന്റിലും തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റിലുമാണ്. ഓരോ വസ്തുവിനും വ്യത്യസ്ത ഫ്രീസിങ് പോയിന്റും തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റും ഉണ്ട്. ഒരു വസ്തു താപം പുറത്തുവിടുകയാണെങ്കിൽ, സംഭവിക്കുന്ന പ്രക്രിയ മുകളിലുള്ള പ്രക്രിയയുടെ വിപരീതമാണ്.

സംയോജനത്തിന്റെ ചൂട് (L)_F)
സംയോജനത്തിന്റെ ചൂട് ഒരു വസ്തുവിന്റെ 1 കിലോഗ്രാം ആഗിരണം ചെയ്ത താപത്തിന്റെ അളവാണ് അതിന്റെ അവസ്ഥയെ ഖരാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറ്റാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന താപം അല്ലെങ്കിൽ ഒരു വസ്തുവിന്റെ 1 കിലോഗ്രാം പുറത്തുവിടുന്ന താപം. ഒരു വസ്തുവിന്റെ അവസ്ഥയെ ഖരാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ദ്രാവകത്തിലേക്ക് (അല്ലെങ്കിൽ ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് ഖരാവസ്ഥയിലേക്ക്) മാറ്റാൻ ആഗിരണം ചെയ്ത (അല്ലെങ്കിൽ പുറത്തുവിടുന്ന) താപത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള സൂത്രവാക്യം:
Q = mL_F
വിവരണം: Q = ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നതോ പുറത്തുവിടുന്നതോ ആയ താപം, m = വസ്തുവിന്റെ പിണ്ഡം, L_F = സംയോജനത്തിന്റെ താപം (F = ഫ്യൂഷൻ).

സ്റ്റീം ഹീറ്റ് (L)_V)
ആവി ചൂടാക്കൽ ഒരു വസ്തുവിന്റെ 1 കിലോ ആഗിരണം ചെയ്ത് അതിന്റെ അവസ്ഥ ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് വാതകത്തിലേക്ക് മാറ്റുന്ന താപമോ, ഒരു വസ്തുവിന്റെ 1 കിലോ വാതകത്തിൽ നിന്ന് ദ്രാവകത്തിലേക്ക് മാറ്റുന്ന താപമോ ആണ്. ഒരു വസ്തുവിന്റെ അവസ്ഥ ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് വാതകത്തിലേക്ക് (അല്ലെങ്കിൽ വാതകം ദ്രാവകത്തിലേക്ക്) മാറ്റുന്ന താപത്തിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുന്നതിനുള്ള സൂത്രവാക്യം:
Q = mL_V
വിവരണം: Q = ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നതോ പുറത്തുവിടുന്നതോ ആയ താപം, m = വസ്തുവിന്റെ പിണ്ഡം, L_V = നീരാവിയുടെ ചൂട് (V = Vഅപോറൈസേഷൻ)
സംയോജനത്തിന്റെ താപത്തെയും ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ താപത്തെയും ഒളിഞ്ഞിരിക്കുന്ന താപം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഓരോ വസ്തുവിനും വ്യത്യസ്ത ദ്രവണാങ്കവും തിളനിലയും ഉണ്ട്. ഓരോ വസ്തുവിന്റെയും സംയോജനത്തിന്റെയും ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെയും താപവും വ്യത്യസ്തമാണ്.

റഫറൻസ്