Ahoana no hamaritana ny raikipohy empirika sy molekiola
Ao amin'ny simia, ny fahatakarana ny firafitry ny singa iray dia dingana fototra amin'ny fahafantarana ny toetrany, ny fihetsik'izy ireo, ary na dia ny fomba fanomanana azy aza. Hevitra roa manan-danja izay matetika mipoitra amin'ny lesona simia dia ny raikipohy empirika sy ny raikipohy molekiola. Na dia samy "raikipohy" ho an'ny singa iray aza izy roa ireo, dia samy manana ny dikany samihafa izy ireo. Ny raikipohy empirika dia manondro ny tahan'ny tsotra indrindra amin'ny isan'ny atôma mandrafitra azy, raha ny raikipohy molekiola kosa dia manondro ny isan'ny atôma tena izy ao amin'ny molekiola. Ity lahatsoratra ity dia miresaka momba ny fomba famaritana azy roa amin'ny fomba mirindra, miaraka amin'ny dingana kajy sy ohatra.
-
1. Fahatakarana ny raikipohy empirika
Ny raikipohy empirika dia raikipohy simika izay maneho ny tahan'ny atôma tsotra indrindra (isa manontolo kely indrindra) ao anaty fitambarana iray. Tsy mitovy foana amin'ny raikipohy molekiola io raikipohy io.
ohatra:
– Ny gliokaozy mitambatra dia manana ny raikipohy molekiola C₆H₁₂O₆, saingy ny raikipohy empirika azy dia CH₂O (satria azo zaraina amin'ny 6 ny tondro rehetra).
Tena ilaina ny raikipohy empirika rehefa isan-jaton'ny lanjan'ny singa na vokatry ny fanadihadiana singa ny angon-drakitra misy, satria mora kokoa ny mampihena ny isan-jaton'ny lanja ho tahan'ny mola.
-
2. Fahatakarana ny raikipohy molekiola
Ny raikipohy molekiola dia milaza ny tena isan'ny atôma amin'ny singa tsirairay ao amin'ny molekiola iray amin'ny fitambarana iray. Ny raikipohy molekiola dia mazàna ampitomboin'ny raikipohy empirika.
Ny fifandraisana misy eo amin'izy roa:
– Raikipohy molekiola = (Raikipohy empirika) × n
- izay isa manontolo (1, 2, 3, sns.) ny n
Raha n = 1, dia mitovy amin'ny raikipohy empirika ny raikipohy molekiola.
-
3. Angon-drakitra ilaina
Mba hamaritana ny raikipohy empirika sy ny raikipohy molekiola dia matetika ilaina:
1. Firafitry ny singa, ohatra:
– isan-jaton'ny lanjan'ny singa tsirairay (ohatra: C = 40%, H = 6,7%, O = 53,3%)
– na ny lanjan'ny singa ao amin'ny santionany
2. Mr (lanjan'ny molekiola mifandraika) na lanjan'ny molekiola (hamaritana ny raikipohy molekiola)
Raha tsy misy an'Andriamatoa, ny raikipohy empirika ihany no azontsika faritana.
-
4. Dingana hamaritana ny raikipohy empirika
Ireto misy dingana ankapobeny azo ampiasaina amin'ny ankamaroan'ny fanontaniana:
Dingana 1: Eritrereto hoe 100 grama ny lanja manontolo (raha isan-jato ny angon-drakitra)
Raha omena amin'ny isan-jaton'ny lanja ny fangaro, dia eritrereto hoe santionany 100 g izany. Dia:
– isan-jaton'ny lanja = lanja grama
Ohatra: 40% C midika hoe 40 g C ao anaty fangaro 100 g.
Dingana 2: Avadiho ho mol ny lanjan'ny singa tsirairay
Ampiasao ny raikipohy:
– mol = lanja (g) ÷ Ar
Ar dia ny lanjan'ny atomika mifandraika (ohatra: C = 12, H = 1, O = 16, N = 14, sns.)
Dingana 3: Fantaro ny tahan'ny mol tsotra indrindra
Zarao amin'ny sandan'ny mol kely indrindra ny sandan'ny mol rehetra. Ny tanjona dia ny hahatonga ny tahan'ny isa ho akaiky isa manontolo.
Dingana 4: Raha tsy isa manontolo ny tahanjara dia ampitomboy amin'ny anton-javatra iray.
Indraindray ny vokatry ny fizarana dia miteraka isa toy ny:
– 1 : 1,5 : 1 → ampitomboy ny 2 ho 2 : 3 : 2
– 1 : 1,33 : 1 → ampitomboy ny 3 ho 3 : 4 : 3
– 1 : 1,25 : 1 → ampitomboy ny 4 ho 4 : 5 : 4
Raha vao lasa isa manontolo izy, dia izany no fanondroan'ny raikipohy empirika.
-
5. Ohatra amin'ny famaritana ny raikipohy empirika
Fanontaniana: Ny fitambarana iray dia misy 40% C, 6,7% H, ary 53,3% O. Fantaro ny raikipohy empirika azy.
Vahaolana:
1) Eritrereto ny 100 g amin'ilay fitambarana:
– C = 40 g
– H = 6,7 g
– O = 53,3 g
2) Avadiho ho moles:
– mol C = 40/12 = 3,33
– mol H = 6,7/1 = 6,7
– mol O = 53,3/16 = 3,33
3) Zarao amin'ny molekiola kely indrindra (3,33):
– C: 3,33/3,33 = 1
– H: 6,7/3,33 ≈ 2,01 ≈ 2
– O: 3,33/3,33 = 1
Ny tahan'ny dia 1 : 2 : 1 → raikipohy empirika = CH₂O.
-
6. Ahoana no hamaritana ny raikipohy molekiola
Rehefa azo ny raikipohy empirika, dia azo faritana ny raikipohy molekiola raha fantatra ny lanjan'ny molar an'ilay fitambarana.
Dingana 1: Kajy ny lanjan'ny raikipohy empirika (Mr empirika)
Mr empirika = fitambarana (Ar × tondro) ho an'ny atôma rehetra ao amin'ny raikipohy empirika.
Dingana 2: Fantaro ny sandan'ny n
Fampiasana:
– n = (Mr an'ny fitambarana tena izy) ÷ (Mr an'ny empirika)
Tsy maintsy isa manontolo ny sandan'ny n.
Dingana 3: Ampitomboy amin'ny n ny tondro rehetra ao amin'ny raikipohy empirika
Ny vokatra dia raikipohy molekiola.
-
7. Ohatra amin'ny famaritana ny raikipohy molekiola
Fanontaniana: Ny singa iray dia manana ny raikipohy empirika CH₂O ary ny lanja molara 180 g/mol. Fantaro ny raikipohy molekiolan'izy io.
Vahaolana:
1) Kajio ny Mr CH₂O empirika:
– C = 12
– H₂ = 2 × 1 = 2
– O = 16
Totaly = 12 + 2 + 16 = 30 g/mol
2) Kajy n :
– n = 180 ÷ 30 = 6
3) Raikipohy molekiola:
– (CH₂O) × 6 = C₆H₁₂O₆
Noho izany, ny raikipohy molekiola dia C₆H₁₂O₆.
-
8. Torohevitra hisorohana ny fahadisoana mahazatra
1. Ampiasao ny Ar marina sy tsy miovaova. Ny fahadisoana kely amin'ny fizarana dia mety hanova ny tahan'ny isa.
2. Rehefa mamaritra ny tahan'ny isa dia ataovy boribory araka ny lojika: 1,99 ≈ 2; 3,01 ≈ 3.
3. Raha mahita ampahany toy ny 1,5 na 1,25 ianao dia aza boriboriana avy hatrany; ampitomboy ny tahan'isa rehetra mba hahazoana isa manontolo.
4. Ataovy azo antoka fa isa manontolo ny sandan'ny n ho an'ny raikipohy molekiola. Raha tsy isa manontolo izy io dia jereo indroa ny kajy molekiola na Mr.
5. Tsarovy: ny raikipohy empirika no endrika tsotra indrindra, raha toa kosa ny raikipohy molekiolary dia mety ho "lehibe kokoa" amin'ny maha-ambaratonga azy.
-
9. Fehiny
Ny famaritana ny raikipohy empirika sy molekiola dia fahaizana tena ilaina amin'ny simia satria manampy amin'ny fanehoana ny maha-izy azy sy ny firafitry ny singa. Ny raikipohy empirika dia azo avy amin'ny tahan'ny mol-n'ny singa amin'ny endriny tsotra indrindra, raha ny raikipohy molekiola kosa dia faritana amin'ny fampitomboana ny raikipohy empirika amin'ny facteur n, izay azo avy amin'ny tahan'ny lanjan'ny molar-n'ny singa amin'ny lanjan'ny raikipohy empirika. Amin'ny alalan'ny fampiharana tsy tapaka sy ny fanodinana amim-pitandremana ny angon-drakitra momba ny lanja sy ny mol, dia ho mora kokoa sy haingana kokoa ny famaritana ireo raikipohy roa ireo.
Raha tianao dia afaka manampy fanontaniana fampiharana 2-3 miaraka amin'ny fanazavana aho mba hanamafisana ny fahatakarana.
