Ahoana no hamaritana ny isa oksidasiona
Ny fahatakarana ny isa oksidasiona (na toetry ny oksidasiona) dia foto-kevitra tena ilaina amin'ny simia izay manampy antsika hahatakatra ny fihetsiky ny simika, indrindra ny fihetsiky ny redox. Ny isa oksidasiona dia ny isan'ny elektrôna tsy maintsy ampiana na esorina amin'ny atôma mba hanovana azy ho amin'ny toetrany fototra. Ato amin'ity lahatsoratra ity, dia hojerentsika lalina ny fomba hamaritana ny isa oksidasiona amin'ny singa iray ao anaty fitambarana simika.
Fototra amin'ny Isa Oksidasiona
Azo heverina ho fitaovana matematika ofisialy izay mamaritra ny fizarana elektrôna ao anatin'ny molekiola na iôna ny isa oksidasiona. Na dia tsy maneho foana ny fiampangana herinaratra tena izy an'ny atôma ao amin'ny molekiola aza ny isa oksidasiona, dia manamora ny fanadihadiana simika izy ireo.
Ireto misy fitsipika fototra vitsivitsy amin'ny famaritana ny isa oksidasiona:
1. Aotra foana ny laharan'ny oksidasionan'ny singa iray amin'ny endrika molekiola (homonukleary). Ohatra:
– O₂ (dioksizenina) -> 0 ny laharan'ny oksidasiônany
– N₂ (dinitrogen) -> 0 ny laharan'ny oksidasionany
2. Mitovy amin'ny fiampangana ny ion ny isa oksidasiona ho an'ny ion monatomika.
– Na⁺ -> Ny laharan'ny oksidasionany dia +1
– Cl⁻ -> Ny laharan'ny oksidasionany dia -1
3. Ny laharan'ny oksidasionan'ny hidrôzenina dia +1 rehefa mifamatotra amin'ny zavatra tsy metaly izy ary -1 rehefa mifamatotra amin'ny metaly ao anaty hidrida. Ohatra:
– H₂O -> Ny hidrôzenina dia manana isa oksidasiôna +1
– NaH -> Ny hidrôzenina dia manana isa oksidasiona -1
4. Ny isan'ny oksidasionan'ny oksizenina dia mazàna -2 amin'ny ankamaroan'ny fitambarana, saingy misy ny tranga maningana toy ny amin'ny peroksida izay -1 ny isan'ny oksidasionan'ny oksizenina.
– H₂O -> Ny oksizenina dia manana isa oksidasiona -2
– H₂O₂ (hidrozen peroxyde) -> Ny oksizenina dia manana isa oksidasiona -1
5. Ny isan'ny oksidasionan'ny halôgène (F, Cl, Br, I) ao anaty fitambarana dia matetika -1, afa-tsy rehefa ampiarahina amin'ny oksizenina na halôgène hafa izay mety tsy hitovy.
Dingana hamaritana ny isa oksidasiona
Mba hamaritana ny laharan'ny oksidasionan'ny singa iray ao anaty fitambarana iray dia afaka manaraka ireto dingana ireto isika:
Dingana 1: Soraty ny Rafitra/Raikipohy Molekiolarin'ny Fangaro
Atombohy amin'ny fanoratana ny rafitra na ny raikipohy molekiolan'ilay fitambarana. Ohatra, ho an'ny H₂SO₄ (asidra solifara).
Dingana 2: Fantaro ny isan'ny oksidasionan'ny singa mifototra amin'ny fitsipika
– Ho an'ny H₂SO₄, fantatsika fa saika manana isa oksidasiona +1 foana ny hidrôzenina ary -2 foana ny oksizenina.
– Hidrôzenina (H): +1 (Atôma H 2, +2 amin'ny fitambarany)
– Oksizenina (O): -2 (atôma O 4, -8 ny fitambarany)
Dingana 3: Fantaro ny isan'ny oksidasionan'ny singa tsy fantatra
Raha tiana ho tsy miandany tanteraka ny fitambarana na raha mamorona iôna isika, dia tsy maintsy ataontsika izay hahazoana antoka fa aotra ny sandan'ny laharan'ny oksidasiona manontolo ho an'ny fitambarana tsy miandany na mitovy amin'ny fiampangana iôna ho an'ny iôna.
– Ny asidra solifara (H₂SO₄) dia singa tsy miandany. Noho izany, ny isan'ny toetry ny oksidasiona rehetra dia tsy maintsy aotra.
– Efa ananantsika ny isa oksidasiona ho an'ny H (+1) sy O (-2), ka mba hahitana ny isa oksidasiona an'ny solifara (S), dia mampiasa ny raikipohy isika:
\[
2(+1) + S + 4(-2) = 0
\]
\[
2 + S – 8 = 0
\]
\[
S – 6 = 0
\]
\[
S = +6
\]
Noho izany, ny isa oksidasiônan'ny solifara ao amin'ny H₂SO₄ dia +6.
Dingana 4: Fanamarinana
Hamarino fa mitovy amin'ny 0 ny fitambaran'ny isa oksidasiona ho an'ny molekiola tsy miandany na mifanaraka amin'ny fiampangana iônika raha miasa amin'ny iôna isika.
Ohatra iray hafa amin'ny famaritana ny isa oksidasiôna
Ohatra 1: Potasioma Permanganate (KMnO₄)
Ho an'ity fitambarana ity dia manaraka ny fitsipika etsy ambony izahay:
– Potasioma (K): Matetika +1
– Oksizenina (O): -2
Fantatsika fa tsy miandany ity molekiola ity, ka miteraka izao fitoviana izao:
\[
1(+1) + Mn + 4(-2) = 0
\]
\[
1 + Mn – 8 = 0
\]
\[
Mn – 7 = 0
\]
\[
Mn = +7
\]
Noho izany, ny isan'ny oksidasionan'ny Mn ao amin'ny KMnO₄ dia +7.
Ohatra 2: Ammonium Nitrate (NH₄NO₃)
Ho an'ity fitambarana ity dia manana ampahany roa isika: NH₄⁺ sy NO₃⁻.
– NH₄⁺:
– Hidrôzenina (H): +1
– Koa ho an'ny azota (N) ao amin'ny NH₄⁺:
\[
N + 4(+1) = +1
\]
\[
N + 4 = +1
\]
\[
N = -3
\]
– TSIA₃⁻:
– Oksizenina (O): -2
– Azota (N) ao amin'ny NO₃⁻:
\[
N + 3(-2) = -1
\]
\[
N – 6 = -1
\]
\[
N = +5
\]
Misy tranga manokana sy tranga maningana sasany
Misy zavatra vitsivitsy maningana amin'ny fitsipika ankapobeny tokony hotadidina:
1. Oksizenina ao amin'ny Peroksida:
– Ao amin'ny H₂O₂ na Na₂O₂, ny oksizenina dia manana isa oksidasiôna -1, fa tsy -2.
2. Singa manana isa oksidasiona maromaro:
– Ireo singa toy ny phosphore (P), solifara (S), ary metaly tetezamita dia matetika manana isa oksidasiona samihafa amin'ny fitambarana samihafa. Ohatra, ny vy (Fe) dia mety manana isa oksidasiona +2 na +3.
3. Ny metaly alkalin'ny tany dia +2 foana ary ny metaly alkali dia +1 foana.
Famaranana
Ny famaritana ny isa oksidasiona dia fahaizana fototra sy tena ilaina amin'ny simia, indrindra ho an'ny fahatakarana ny fihetsika redox sy ny karazana fihetsika simika isan-karazany. Amin'ny fanarahana ireo fitsipika sy dingana etsy ambony, dia ho afaka hamantatra tsara ny isa oksidasiona amin'ny karazana akora simika isan-karazany ianao. Manaova fanazaran-tena amin'ny famaritana ny isa oksidasiona amin'ny alalan'ny ohatra isan-karazany amin'ny akora simika mba hanamafisana ny fahatakaranao.
