Inona avy ireo elektrôna Valence?
Pendahuan
Ao amin'ny simia, ny teny hoe "elektronika valensa" dia foto-kevitra fototra izay tena ilaina ny mahatakatra. Ny elektronika valensa dia tsy mitana anjara toerana lehibe amin'ny famaritana ny toetra simikan'ny singa iray ihany fa misy fiantraikany amin'ny fihetsika simika sy ny fahamarinan'ny fitambarana ihany koa. Ity lahatsoratra ity dia handinika lalina ny atao hoe elektrôna valensa, ny antony maha-zava-dehibe azy ireo, ny fomba fizarana azy ireo ao anatin'ny atôma, ary ny fomba fampiharana io foto-kevitra io amin'ny sehatra samihafa amin'ny simia.
Famaritana ny Elektrôna Valence
Ny elektrôna valensa dia ireo elektrôna hita ao amin'ny akorandriaka ivelany indrindra amin'ny atôma ary tafiditra amin'ny fiforonan'ny fatorana simika. Raha ara-teknika kokoa, ireo elektrôna ireo dia eo amin'ny ambaratongan'ny angovo avo indrindra amin'ny atôma ary, noho izany, dia tompon'andraikitra amin'ny fifandraisana misy eo amin'ny atôma amin'ny fiforonan'ny molekiola. Ny elektrôna valensa dia hita ao amin'ny akorandriaka s sy p ivelany indrindra amin'ny trangan'ny singa fototra (A) ary ao amin'ny akorandriaka d ivelany indrindra amin'ny singa tetezamita.
Ny maha-zava-dehibe ny elektrôna valensa
Mitana anjara toerana lehibe maromaro amin'ny simia ny elektrôna valence:
1. Fiforonan'ny Fatorana Simika: Ny elektrôna Valence dia mandray anjara mivantana amin'ny fiforonan'ny fatorana kovalanta, ionika ary metaly.
– Fatorana kovalanty: Ao amin'ny fitambarana kovalanty, atôma roa no mizara elektrôna valensa roa. Ohatra, ao amin'ny molekiola H2O (rano), ny atôma hidrôzenina dia mizara elektrôna amin'ny atôma oksizenina.
– Fifamatorana ionika: Ao amin'ny fitambarana ionika, ny elektrôna valensa avy amin'ny atôma iray dia afindra any amin'ny atôma iray hafa, ka mamorona kationa sy anion. Ohatra, ao amin'ny klôro sodium (sira), ny sodium dia manome ny elektrônany ho an'ny klôro.
– Fifamatorana metaly: Amin'ny fifamatorana metaly, ny elektrôna valence dia afaka mifindrafindra malalaka eo anelanelan'ny ion metaly, ka mamorona rafitra kristaly metaly matanjaka ary tompon'andraikitra amin'ny toetra toy ny fitarihana herinaratra sy hafanana.
2. Fihetseham-po simika: Ny elektrôna valensa no mamaritra ny fihetsiky ny singa iray amin'ny singa hafa. Arakaraka ny mora very, mahazo, na mizara elektrôna valensa ny atôma no vao mainka mihetsika ny singa. Ohatra, ny metaly alkali (toy ny sodium) dia tena mihetsika satria manana elektrôna valensa iray ihany izy ireo izay mora very.
3. Toetra ara-batana sy simika: Ny elektrôna valensa dia misy fiantraikany amin'ny toetra ara-batana (toy ny teboka fandrendrehana sy ny teboka mangotraka) sy ny toetra simika (toy ny asidra na ny fototra) an'ny fitambarana iray. Ohatra, ny atôma manana firafitry ny elektrôna valensa feno kokoa dia mirona ho marin-toerana kokoa ary tsy dia mihetsika loatra.
Fizarana Elektrôna Valence
Ao amin'ny akorandriaka ivelany indrindra amin'ny atôma no misy ny elektrôna valensa ary azo fantarina amin'ny alalan'ny tabilao periodika. Ny laharan'ny vondrona (tsanganana mitsangana) ao amin'ny tabilao periodika dia manondro ny isan'ny elektrôna valensa ananan'ny singa iray.
– Vondrona Lehibe: Raha ny amin'ireo singa ao amin'ny vondrona lehibe (A), ny isan'ny vondrona dia mifanandrify amin'ny isan'ny elektrôna valensa. Ohatra, ny singa ao amin'ny vondrona 1A (toy ny hidrôzenina sy litiuma) dia manana elektrôna valensa iray. Ny singa ao amin'ny vondrona 7A (toy ny fluorine sy klôro) dia manana elektrôna valensa fito.
– Singa Tetezamita: Ho an'ny singa tetezamita, sarotra kokoa ny isan'ny elektrôna valensa satria misy ny akorandriaka d. Na dia misy aza ny fiovaovana, amin'ny ankapobeny ny singa tetezamita dia manana elektrôna valensa roa avy amin'ny akorandriaka s ivelany indrindra ary misy fanampiny avy amin'ny akorandriaka d.
Firafitry ny Elektrôna Valence
Azo faritana amin'ny fanoratana ny firafitry ny elektrôna feno an'ny atôma iray sy ny famantarana ireo elektrôna ao amin'ny akorany ivelany indrindra ny firafitry ny elektrôna valence. Ohatra:
– Atôma klôro (Cl): Ny laharan'ny atôma an'ny klôro dia 17. Ny firafitry ny elektrônany dia 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Ny elektrôna valensa an'ny klôro dia 3s² 3p⁵, ka ny klôro dia manana elektrôna valensa fito.
– Atôma Potasioma (K): 19 ny laharan'ny atôma Potasioma. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ ny firafitry ny elektrônany. 4s¹ ny elektrôna valensa an'ny Potasioma, ka manana elektrôna valensa iray mora avoaka ny Potasioma.
Ohatra sy fampiharana ny elektrôna Valence
1. Fihetsehan'ny asidra sy fotony: Amin'ny fihetsiky ny asidra sy fotony, ny prôtôna (H⁺) dia matetika mifindra avy amin'ny asidra mankany amin'ny fotony, izay misy ny fifandraisan'ny elektrôna valensa. Ny asidra toy ny HCl dia manana elektrôna valensa izay mora avoaka, raha ny fotony kosa dia manana elektrôna valensa izay afaka misarika prôtôna.
2. Fitondran-jiro: Ny metaly toy ny varahina sy ny aliminioma dia manana elektrôna valensa izay malalaka ary afaka mihetsika malalaka, ka mamela ny metaly hitondra herinaratra tsara.
3. Fatorana Pi sy Fatorana Sigma: Ao amin'ny simia organika, ny fatorana pi sy sigma dia miforona amin'ny alàlan'ny fifandraisan'ny elektrôna valence. Ohatra, ao amin'ny etilena (C2H4), ny fatorana roa sosona eo amin'ny atôma karbônina dia misy fatorana sigma iray sy fatorana pi iray, izay samy miforona avy amin'ny elektrôna valence.
4. Ireo katalista: Ao amin'ny katalisisa, na homogeneous na heterogeneous, ireo elektrôna valence an'ny katalista dia mifandray amin'ireo reactants mba hampihenana ny angovo fampahavitrihana ny fihetsiketsehana. Ohatra mahazatra ny fampiasana platinum ho katalista amin'ny fihetsiketsehana hidrôzenina.
Famaranana
Ny elektrôna valensa dia foto-kevitra fototra amin'ny simia izay manampy amin'ny fanazavana trangan-javatra maro, anisan'izany ny fihetsika simika, ny toetra ara-batana amin'ny fitambarana, ary ny mekanisma fihetsika. Ny fahatakarana ny elektrôna valensa sy ny fizarazarana azy ireo ao anatin'ny atôma dia tena ilaina mba hahatakarana ny fomba ifandraisan'ny singa sy ny fitambarana. Zava-dehibe izany tsy ho an'ny simia fototra ihany fa ho an'ny fampiharana azo ampiharina amin'ny siansa momba ny fitaovana, ny biokimia, ary ny siansa ampiharina hafa koa. Amin'ny alàlan'ny fampiroboroboana ity foto-kevitra ity, ny mpahay siansa sy ny mpianatra dia ho afaka hahatakatra sy hampiasa tsara kokoa ny toetra simika ho an'ny tanjona siantifika sy indostrialy isan-karazany.
