Ideālās gāzes likuma piemēru jautājumi

18 ideālās gāzes likuma jautājumu piemēri

1. Ideālai gāzei telpā sākotnēji ir tilpums V un temperatūra T. Ja gāzi karsē tā, ka temperatūra mainās līdz 5/4 T un spiediens mainās līdz 2P, tad gāzes tilpums mainās uz...

Diskusija
Ir zināms :
Sākotnējais tilpums (V₁) = V
Sākotnējā temperatūra (T₁) = T
Galīgā temperatūra (T₂) = 5/4 T
Sākotnējais spiediens (P₁) = P
Galīgais spiediens (P₂) = 2P
Jautāts Galīgais tilpums (V₂)
Jawab :
Gāzes tilpums mainās 5/8 reizes vairāk nekā sākotnējais tilpums.

2. 2 molu gāzes tilpums standarta temperatūrā un spiedienā (STP) ir…

Diskusija
Ir zināms :
Gāzes molu skaits (n) = 2 moli
Standarta temperatūra (T) = 0 ^oC = 0 + 273 = 273 kelvini
Standarta spiediens (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ Pascal
Universālā gāzes konstante (R) = 8,315 džouli/molkelvins
Jautāts Gāzes tilpums (V)
Jawab :
Ideālās gāzes likums (molu skaitā, n)
2 molu gāzes tilpums ir 44,8 litri.
1 mola gāzes tilpums ir 45,4 litri / 2 = 22,4 litri.
Tātad 1 mola gāzes tilpums, neatkarīgi no tā, vai tas ir skābeklis, hēlijs, argons vai jebkura cita gāze, ir 22,4 litri.

3. 4 litri skābekļa gāzes 27°C temperatūrā un 2 atm spiedienā (1 atm = 10⁵ Pa) atrodas traukā. Ja universālā gāzes konstante R = 8,314 J/mol^-1.K^-1 un Avogadro skaitlis N_A 6,02 x 10²³ molekulas, tad skābekļa gāzes molekulu skaits traukā ir...
Diskusija
Ir zināms :
Gāzes tilpums (V) = 4 litri = 4 dm³ = 4 x 10^-3 m³
Gāzes temperatūra (T) = 27^oC = 27 + 273 = 300 kelvini
Gāzes spiediens (P) = 2 atm = 2 x 10⁵ Pascal
Universālā gāzes konstante (R) = 8,314 J/mol^-1.K^-1
Avogadro skaitlis (N_A) = 6,02 x 10²³
Jautāts Skābekļa gāzes molekulu skaits traukā (N)
Jawab :
Bolcmana konstante :
Ideālās gāzes likums (molekulu skaitā, N)
Vienā molā skābekļa gāzes ir 1,93 x 10²³ skābekļa molekulas.

4. Traukam, kurā standarta temperatūrā un spiedienā (STP) atrodas neona gāze (Ne, atommasa = 20 u), tilpums ir 2 m3.³Nosakiet neona gāzes masu!
Ir zināms :
Neona atommasa = 20 grami/mol = 0,02 kg/mol
Standarta temperatūra (T) = 0^oC = 273 kelvini
Standarta spiediens (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ Pascal
Tilpums (V) = 2 m3³
Jautāts neona gāzes masa (m)
Jawab :
Standarta temperatūrā un spiedienā (STP) 1 mola jebkuras gāzes, ieskaitot neona gāzi, tilpums ir 22,4 litri = 22,4 dm3.³ = 0,0448 m³Tādējādi 2 m3 tilpumā³ Cik molu neona gāzes ir tur?
2 m tilpumā³ ir 44,6 moli neona gāzes.
Neona gāzes relatīvā atommasa ir 20 grami/mol. Tas nozīmē, ka 1 mols satur 20 gramus jeb 0,02 kg neona gāzes. Tā kā 1 mols satur 0,02 kg neona gāzes, 44,6 moli satur (44,6 molus)(0,02 kg/mol) = 0,892 kg = 892 gramus neona gāzes.

5. 2017. gada SMA/MA valsts eksāmena jautājumi Nr. 22

Ideāla gāze tiek ievietota slēgtā traukā, un tās tilpums tiek samazināts uz pusi pie nemainīgas temperatūras. Gāzes spiediens tagad ir…

A. 4 reizes oriģināls

B. Vēlreiz 2 reizes

C. Vēlreiz 1 reizi

D. 1/2 reizes lielāks par oriģinālu

E. 1/4 no oriģināla

Diskusija

Ir zināms, ka:

Sākotnējais tilpums = V

Galīgais tilpums = 1/2 V

Sākotnējais spiediens = P

Konstanta temperatūra

Jautāja: Galīgais spiediens

Atbilde:

P₁ V₁ / T₁ = P₂ V₂ / T₂ —–> Nemainīga temperatūra (T)

P₁ V₁ = P₂ V₂

P V = P₂ (1/2V)

P = P₂ (1 / 2)

2P = P₂

Gāzes spiediens dubultojas.

Pareizā atbilde ir B.

6. 2015./2016. mācību gada SMA/MA fizikas valsts eksāmena 21. jautājums

Pievērsiet uzmanību zemāk esošajam apgalvojumam!

(1) Katra daļiņa vienmēr pārvietojas noteiktā virzienā

(2) Gāzes daļiņas vienmērīgi izkliedējas visā telpā.

(3) Gāzes daļiņu izmēru var ignorēt, salīdzinot ar trauka izmēru.

(4) Katra gāzes daļiņu sadursme, kas notiek, ir pilnīgi elastīga.

(5) Tiek ņemts vērā pievilkšanās spēks starp daļiņām.

Apgalvojums, kas atbilst ideālu gāzu īpašībām, ir…

A. Tikai (1) un (3)

B. Tikai (2) un (4)

C. Tikai (1), (2) un (3)

D. (2), (3) un (4)

E. (3), (4) un (5)

Diskusija

Pareizie apgalvojumi ir 1, 2, 3, 4.

7. 2015./2016. mācību gada SMA/MA fizikas valsts eksāmena 21. jautājums

Tālāk ir minētas lietas, kas saistītas ar gāzi:

(1) Vielas daļiņas nejauši pārvietojas taisnā līnijā ar nemainīgu ātrumu.

(2) Sadursmes, kas notiek starp daļiņām, izraisa to nelielu enerģijas zudumu.

(3) Gāzes daļiņas vienmērīgi izkliedējas visā telpā.

(4) Ņūtona kustības likumi attiecas tikai uz monatomiskām gāzes daļiņām.

(5) Daļiņu sadursmēm nepieciešamais laika intervāls ir ļoti īss.

No šiem apgalvojumiem ideālo gāzu īpašības ietver...

A. (1), (2), (5)

B. (1), (3), (5)

C. (2), (3), (4)

D. (2), (4), (5)

E. (3), (4), (5)

Diskusija

Pareizie apgalvojumi ir 1, 3, 5.

Pareizā atbilde ir B.

8. 2015./2016. mācību gada SMA/MA fizikas valsts eksāmena 21. jautājums

(1) Gāze sastāv no vienmērīgi sadalītām daļiņām.

(2) Daļiņu sadursme ar sienām ir pilnīgi elastīga.

(3) Laika intervāls starp daļiņu sadursmēm ir ļoti īss.

(4) Gāzes tilpums ir ļoti liels, salīdzinot ar trauku, kurā tā atrodas.

(5) Ņūtona likumi neattiecas uz molekulām, jo ​​to izmērs ir ļoti mazs.

Pareizais apgalvojums ir…

A. (1), (2) un (3)

B. (1), (2) un (4)

C. (1), (3) un (5)

D. (2), (3) un (5)

E. (3., (4.) un (5.)

Diskusija

Pareizie apgalvojumi ir 1, 2, 3.

Pareizā atbilde ir A.

9. 2015./2016. mācību gada SMA/MA fizikas valsts eksāmena 22. jautājums

Ideāla gāze sākotnēji atrodas telpā ar tilpumu V, temperatūrā T un spiedienā P. Ja gāzi uzkarsē tā, lai tās temperatūra sasniegtu 3/2 T un spiediens būtu 4/3 P, tad gāzes tilpums kļūst...

A. 9/8 V

B. 9/5 V

C. 5/3 V

D. 4/3 V

E. 3/2 V

Diskusija

Ir zināms :

Sākotnējais tilpums (V₁) = V

Sākotnējā temperatūra (T₁) = T

Sākotnējais spiediens (P₁) = P

Galīgā temperatūra (T₂) = 3/2 T

Galīgais spiediens (P₂) = 4/3 P

Jautāts Galīgais tilpums (V₂)

Jawab :

Pareizā atbilde ir A.

10. 2015./2016. mācību gada SMA/MA fizikas valsts eksāmena 22. jautājums

Ideāla gāze aizņem telpu ar tilpumu V.₁ temperatūrā T₁ un spiediens P₁Pēc tam karsē, līdz gāzes tilpums sasniedz 4/3 V.₁ un spiediens kļūst par 5/2 P₁Galīgās gāzes un sākotnējās gāzes temperatūru attiecība ir...

A. 10:5

B. 10:3

C. 5:10

3. kārta: 10

1. piemērs: 8

Diskusija

Ir zināms :

Sākotnējais tilpums = V₁

Sākotnējā temperatūra = T₁

Sākotnējais spiediens = P₁

Galīgais tilpums = 4 / 3 V₁

Galīgais spiediens = 5/2 P₁

Jautāts : Galīgās temperatūras un sākotnējās temperatūras salīdzinājums

Jawab :

Aprēķiniet galīgo temperatūru:

Pareizā atbilde ir B.

11. Kopā 3 litri argona gāzes 27°C temperatūrā un 1 atm spiedienā (1 atm = 10⁵ Pa) atrodas mēģenē. Ja universālā gāzes konstante R = 8,314 J/mol^-1.K^-1 un daļiņu skaits 1 molā gāzes ir 6,02 x 10²³ daļiņas, tad argona gāzes daļiņu skaits mēģenē ir...

A. 0,83 x 10 ²³ daļiņa

B. 0,72 x 10 ²³ daļiņa

Aptuveni 0,42 x 10 ²³ daļiņa

Dz. 0,22 x 10 ²³ daļiņa

E. 0,12 x 10 ²³ daļiņa

Diskusija

Ir zināms :

Gāzes tilpums = 3 litri = 3 dm³ = 3 x 10^-3 m³

Gāzes temperatūra = 27^oC + 273 = 300 K

Gāzes spiediens = 1 atm = 10⁵ Pa

Universālā gāzes konstante (R) = 8,314 J/mol^-1 .K^-1

Avogadro skaitlis (N_A) = 6,02 x 10²³ molekulas/mol

Jautāts : argona gāzes daļiņu skaits caurulē

Jawab :

12. Ideāla gāze atrodas slēgtā traukā ar spiedienu P, tilpumu V un temperatūru T. Ja kādā brīdī temperatūra mainās uz 2T un tilpums uz 3/2 V, tad sākotnējā spiediena attiecība (P₁) ar galīgo spiedienu (P₂) pēc V un T maiņas ir….

A. 1:3

B. 1:2

C. 2:3

3. kārta: 4

4. piemērs: 3

Diskusija

Ir zināms, ka:

Sākotnējais spiediens (P₁) = P

Sākotnējais tilpums (V₁) = V

Galīgais tilpums (V₂) = 3/2 V

Sākotnējā temperatūra (T₁) = T

Galīgā temperatūra (T₂) = 2T

Jautāja: Sākotnējā spiediena salīdzinājums (P₁) un galīgo spiedienu (P₂)

Atbilde:

Sākotnējā un galīgā spiediena salīdzinājums:

P₁ : P₂

P: 4P/3

1: 4/3

3 (1): (3) 4/3

3: 4

Pareizā atbilde ir D.

13. Skābekļa gāze ar tilpumu V, temperatūru T un spiedienu P atrodas cilindrā, kas ir noslēgts ar vārstu. Nospiežot vārstu, skābekļa tilpums kļūst par 3/4 V un temperatūra kļūst par 3/2 T, tad gāzes sākotnējā spiediena un galīgā spiediena attiecība ir….

A.P₁ : P₂ = 1 : 2

B. P.₁ : P₂ = 2 : 3

C. P₁ : P₂ = 3 : 2

D.P.₁ : P₂ = 3 : 4

E.P.₁ : P₂ = 4 : 3

Diskusija

Ir zināms, ka:

Sākotnējais spiediens (P₁) = P

Sākotnējais tilpums (V₁) = V

Galīgais tilpums (V₂) = 3/4 V

Sākotnējā temperatūra (T₁) = T

Galīgā temperatūra (T₂) = 3/2 T

Jautāja: Sākotnējā spiediena salīdzinājums (P₁) un galīgo spiedienu (P₂)

Atbilde:

Sākotnējā un galīgā spiediena salīdzinājums:

P₁ : P₂

P: 2P

1: 2

Pareizā atbilde ir A.

14. Pievērsiet uzmanību masas blīvuma attiecības grafikam (ρ) un tilpumu (V) sekojošām gāzēm!

Gāzu pāris ar vienādu masu ir…

Diskusija

Blīvuma formula:

Blīvums (ρ) = masa (m) / tilpums (V)

Masa (m) = blīvums (ρ) Tilpums (V)

1) m = (0,8)(2) = 1,6 kg

2) m = (0,8)(4) = 3,2 kg

3) m = (0,4)(4) = 1,6 kg

4) m = (0,4)(5) = 2 kg

5) m = (0,8)(5) = 4 kg

Gāzu pāris ar vienādu masu ir 1 un 3.

15. Ideāla gāze atrodas slēgtā traukā ar spiedienu P, tilpumu V un temperatūru T. Ja kādā brīdī temperatūra mainās uz 2T un tilpums uz 3/2 V, tad sākotnējā spiediena attiecība (P₁) ar galīgo spiedienu (P₂) pēc V un T maiņas ir….

A. 1:3
B. 1:2
C. 2:3
3. kārta: 4
4. piemērs: 3

Diskusija
Ir zināms, ka:
Sākotnējais spiediens (P₁) = P
Sākotnējais tilpums (V₁) = V
Galīgais tilpums (V₂) = 3/2 V
Sākotnējā temperatūra (T₁) = T
Galīgā temperatūra (T₂) = 2T
Jautāts: Sākotnējā spiediena (P salīdzinājums₁) un galīgo spiedienu (P₂)

Atbilde:

Sākotnējā un galīgā spiediena salīdzinājums:
P₁ : P₂
P: 4P/3
1: 4/3
3 (1): (3) 4/3
3: 4
Pareizā atbilde ir D.

16. Skābekļa gāze ar tilpumu V, temperatūru T un spiedienu P atrodas cilindrā, kas ir noslēgts ar vārstu. Nospiežot vārstu, skābekļa tilpums kļūst par 3/4 V un temperatūra kļūst par 3/2 T, tad gāzes sākotnējā spiediena un galīgā spiediena attiecība ir….

A.P₁ : P₂ = 1 : 2
B. P.₁ : P₂ = 2 : 3
C. P₁ : P₂ = 3 : 2
D.P.₁ : P₂ = 3 : 4
E.P.₁ : P₂ = 4 : 3

Diskusija
Ir zināms, ka:
Sākotnējais spiediens (P₁) = P
Sākotnējais tilpums (V₁) = V
Galīgais tilpums (V₂) = 3/4 V
Sākotnējā temperatūra (T₁) = T
Galīgā temperatūra (T₂) = 3/2 T
Jautāts: Sākotnējā spiediena (P salīdzinājums₁) un galīgo spiedienu (P₂)
Atbilde:

Sākotnējā un galīgā spiediena salīdzinājums:
P₁ : P₂
P: 2P
1: 2
Pareizā atbilde ir A.

17. 2 litri skābekļa gāzes (O₂) temperatūra 30 ^oC pie 1 atm spiediena (1 atm = 10⁵ Pa) atrodas caurulē. Ja universālā gāzes konstante R = 8,314 J mol-1.^-1 K^-1 un molekulu skaits 1 molā gāzes ir 6,02 x 10²³ molekulām, tad skābekļa gāzes molekulu skaits (O₂) mēģenē ir…
A. 0,8 x 10²³ molekula
B. 0,7 x 10²³ molekula
Aptuveni 0,5 x 10²³ molekula
Dz. 0,2 x 10²³ molekula
E. 0,1 x 10²³ molekula
Diskusija:
Ir zināms :
VO₂ = 2 litri = 2 dm3³ = 2 x 10^-3 m³
T = 30 + 273 = 303 K
P_bankomāts = 10⁵ Pa = 10⁵ N / m²
N_A = 6,02 x 10²³ molekulas/mol (Avogadro skaitlis)
R = 8,314 J/mol^-1 K^-1
k = R/N_A = 8,314/6,02 x 10²³ = 1,38 x 10^-23 Dž./K.
O molekulmasa₂ = 32 grami/mol = 32 kg/mol
Jautāts :
Skābekļa gāzes molekulu skaits (O₂)
Jawab :
PV = NkT
Apraksts: P = spiediens, V = tilpums, N = molekulu skaits, k = Bolcmana konstante
(10⁵ N / m²)(2 x 10^-3 m³) = N(1,38 x 10^-23 J/K)(303 K)
Pareizā atbilde ir C.

18. 2 gramu skābekļa gāzes O tilpums₂ (Mr = 32) normālos apstākļos (T = 0 ^oC un P = 1 atm) ir…. R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 10⁵ Pa) ir…
A. 1,4 m³
B. 2,0 m³
Aptuveni 2,3 m³
D. 2,5 m³
E. 3,0 m³
Diskusija:
Ir zināms :
Masa O₂ = 2 grami
Molekulmasa (Mr) O₂ = 32 grami/mol
T = 0 + 273 = 273 K
P = 10⁵ N / m²
R = 8.314 J/mol K
Jautāts :
Apjoms?
Jawab :

Jautājuma avots:

Valsts eksāmena fizikas jautājumi vidusskolai/profesionālajai vidusskolai