Beispill fir d'Uwendung vum éischte Gesetz vun der Thermodynamik op en isochoresche Prozess (konstant Volumen)

3 Beispiller vu Froen iwwer d'Uwendung vum éischte Gesetz vun der Thermodynamik an isochoresche Prozesser (konstant Volumen)

1. Grafik vum Drock (P) géint de Volumen (V) vun engem Gas, deen en isochoresche Prozess duerchleeft. D'Aarbecht, déi vum Gas am Prozess AB gemaach gëtt, ass…

Diskussioun
Prozess AB = isochoresche Prozess (konstant Volumen). Bei isochoreschem Volumen ännert sech de Volumen vum Gas (an de Volumen vum Raum) net, sou datt keng Aarbecht vum Gas gemaach gëtt.

2. Dräi Mol monoatomescht Gas bei enger Temperatur vun 47^oC an Drock 2 x 10⁵ De Pascal mécht en isochoresche Prozess duerch, bis den Drock op 3 x 10 eropgeet.⁵ Pascal. D'Ännerung vun der interner Energie vum Gas ass… Universal Gaskonstant (R) = 8,315 J/mol.K
Diskussioun
Et ass bekannt :
Ufankstemperatur (T₁) = 47^oC + 273 = 320 K
Ufanksdrock (P₁) = 2 x 10⁵ Pa
Enddrock (P₂) = 3 x 10⁵ Pa
Universal Gaskonstant (R) = 8,315 J/mol.K
Jumlah mol (n) = 3
Gefrot : Perubahan energi dalam gas
Jawab :
Pada proses isokhorik, volume tetap sehingga tidak ada usaha yang dilakukan gas (W = 0).
Éischt Gesetz vun der Thermodynamik :
Berdasarkan penurunan rumus ini disimpulkan bahwa pada proses isokhorik, kalor yang ditambahkan pada sistem (Q) menyebabkan energi dalam (U) sistem bertambah. Demikian sebaliknya, kalor yang dilepaskan sistem menyebabkan energi dalam sistem berkurang. Berapa besar perubahan energi dalam gas ? Perubahan energi dalam gas dihitung menggunakan rumus energi dalam di bawah.
Energi dalam gas :
Agar dapat menghitung perubahan energi dalam maka harus diketahui suhu akhir (T₂). Hitung T₂ menggunakan rumus hukum Gay-Lussac.
Hukum Gay-Lussac (isokhorik/volume tetap) :
Hitung perubahan energi dalam gas :
Perubahan energi dalam gas adalah 5986,8 Joule.

3. Sebanyak 0,2 mol gas monoatomik bersuhu 27^oC berada di dalam sebuah bejana tertutup. Kalor yang harus diserap agar suhu gas bertambah menjadi 400 K adalah… Konstanta gas umum (R) = 8,315 J/mol.K
Diskussioun
Et ass bekannt :
Zuel vun de Moleküllen (n) = 0,2 Moleküllen
Ufankstemperatur (T₁) = 27^oC + 273 = 300 K
Endtemperatur (T₂) = 400 K
Universal Gaskonstant (R) = 8,315 J/mol.K
Gefrot Hëtzt absorbéiert (Q)
Jawab :
Pada proses isokhorik, volume tetap sehingga tidak ada usaha yang dilakukan gas (W = 0).
Éischt Gesetz vun der Thermodynamik :
Kalor yang diserap (Q) = pertambahan energi dalam gas (U). Perubahan energi dalam gas dihitung menggunakan rumus energi dalam di bawah.
Energi dalam gas :
Kalor yang diserap oleh gas = perubahan energi dalam = 249,45 Joule.