Intellegendo Calorem Latentem
Si thermometrum mercuriale in vas inseris quod mixturam aquae frigidae et glaciei continet, observabis, postquam deorsum movetur, superficiem mercurialem vel immotam esse vel non amplius moveri. Superficies mercurialis moveri desinit postquam punctum liquefactionis aquae vel punctum congelationis aquae (0 ° C) pervenit. Si vas apertum est, calor ex aere temperaturae altioris ad mixturam glaciei et aquae temperaturae inferioris fluit. Calor additus ex aere glaciem liquefacere facit. Dum glacies liquescit, num temperatura mixturae glaciei et aquae mutatur? Dum glacies liquescit, temperatura mixturae aquae et glaciei non mutatur.
Si mixtura glaciei et aquae, exempli gratia, igne vel calefactore electrico calefacta, omnis glacies in aquam vertitur. Si calefieri pergit, temperatura aquae crescit donec ad 100 ° C perveniat. Temperatura 100 ° C adveniente, aqua evaporare incipit. Si flamma augetur vel aqua calefieri pergit, eo celerius aqua in vaporem vertitur, dum temperatura aquae non mutatur vel ad 100 ° C manet. Hoc est punctum ebullitionis aquae, summa temperatura quam aqua attingere potest.
Graphica relationis inter calorem et mutationes temperaturae et mutationes status aquae.
AB = Calor additus temperaturam glaciei ad 0 auget. oC
BC = Calor additus ad glaciem in aquam liquefaciendam
CD = Calor additus temperaturam aquae ab 0 auget. oC ad 100 oC
DE = Calor additus ad aquam evaporandam
EF = Calor additus temperaturam vaporis auget
Graphica supra processum mutationis temperaturae et mutationes status aquae ostendit cum calorem absorbet (sub pressione aeris unius atmosphaerae). Si aqua calorem emittit , processus qui fit contrarius est processus supra (sagitta inversa est). Additio caloris ab B ad C non mutat temperaturam aquae, sed tantum glaciem in aquam liquefacit. Similiter, additio caloris ab D ad E non mutat temperaturam aquae, sed tantum aquam in vaporem mutat. Aqua tantum unum exemplum est. Fere, omnia obiecta processum mutationis status et mutationum temperaturae, sicut aqua, experientur, cum obiectum calorem absorbet. Differentia in puncto congelationis et puncto ebullitionis iacet. Omne obiectum punctum congelationis et punctum ebullitionis diversum habet. Si obiectum calorem emittit, processus qui fit contrarius est processus supra.
Calor fusionis (L)F)
Calor fusionis Est quantitas caloris ab 1 kg rei absorpta ad statum eius a solido in liquidum mutandum vel calor ab 1 kg rei emissus ad statum eius a liquido in solidum mutandum. Formula ad determinandam quantitatem caloris absorptae (vel emissae) ad statum rei a solido in liquidum (vel a liquido in solidum) mutandum:
Q = m LF
Descriptio: Q = calor absorptus vel emissus, m = massa obiecti, LF = calor fusionis (F = Fusion).
Calor vaporis (L)V)
Calor vaporis Est quantitas caloris ab 1 kg rei absorpta ad statum eius ex liquido in gas mutandum vel calor ab 1 kg rei emissus ad statum eius ex gas in liquidum mutandum. Formula ad determinandam quantitatem caloris absorptae (vel emissae) ad statum rei ex liquido in gas (vel ex gas in liquidum) mutandum:
Q = m LV
Descriptio: Q = calor absorptus vel emissus, m = massa obiecti, LV = calor vaporis (V = Vaporizatio)
Calor fusionis et calor vaporisationis calor latens appellantur.
Cuique rei punctum liquefactionis et punctum ebullitionis diversum est. Calor fusionis et calor vaporisationis cuiusque rei etiam differunt.
Referentia