Далтон атомдук моделинин артыкчылыктары жана кемчиликтери: комплекстүү сереп
Атомдук моделдер заманбап химиялык теориянын пайдубалы болуп саналат жана эң алгачкы жана эң маанилүү моделдердин бири - Далтондун атомдук модели. 19-кылымдын башында Джон Далтон тарабынан сунушталган бул теория химиянын өнүгүшү үчүн маанилүү пайдубал болуп калды. Бирок, ар кандай илимий теория сыяктуу эле, Далтондун моделинин да түшүнүлүшү керек болгон артыкчылыктары жана кемчиликтери бар. Бул макалада Далтондун атомдук моделинин артыкчылыктары жана кемчиликтери терең каралат.
Далтондун атомдук моделине киришүү
1808-жылы англиялык окумуштуу Джон Далтон өз доору үчүн революциялык болгон атомдук теорияны сунуштаган. Далтон өзүнүн "Химиялык философиянын жаңы системасы" аттуу китебинде бардык материя атом деп аталган кичинекей, бөлүнбөс бөлүкчөлөрдөн тураарын айткан. Бул теория Далтондун газдар жана белгилүү бир пропорциялар мыйзамы боюнча байкоолорунан жана эксперименттеринен келип чыккан. Далтон өзүнүн моделинде атомдор жөнүндө бир нече негизги божомолдорду айткан, алар анын теориясынын негизи болгон:
1. Бардык заттар атомдор деп аталган өтө кичинекей жана ажырагыс бөлүкчөлөрдөн турат.
2. Бир эле элементтин атомдору бардык жагынан, анын ичинде массасы жана химиялык касиеттери боюнча бирдей, ал эми ар кандай элементтердин атомдору ар кандай массаларга жана химиялык касиеттерге ээ.
3. Ар кандай элементтердин атомдору жөнөкөй бүтүн сан катышында биригишкенде кошулмалар пайда болот.
4. Химиялык реакциялар атомдордун кайра түзүлүшүн камтыйт; атомдордун өзү өзгөрбөйт.
Далтондун атомдук моделинин артыкчылыктары
1. Материалды түшүнүүдөгү революция
Далтонго чейин атом түшүнүгү илимий эмес, философиялык болгон. Далтон аны текшерилүүчү жана текшерилүүчү теорияга айландырган. Анын теориясы химияны түшүнүүбүз үчүн сандык негиз түзүп, мурунку теорияларга караганда алда канча так божомолдорду жана түшүндүрмөлөрдү берүүгө мүмкүндүк берген.
2. Химиялык реакциялардагы ырааттуулук
Далтондун модели окумуштууларга химиялык реакциялар учурунда заттардын кантип жана эмне үчүн өзгөрөрүн түшүнүүгө мүмкүндүк берди. Бул модель химиялык реакциялар атомдордун санын же иденттүүлүгүн өзгөртпөстөн атомдордун кайра түзүлүшүн камтый турганын көрсөтүп, Лавуазьенин Массанын сакталуу мыйзамын колдогон.
3. Андан ары өнүктүрүү
Далтондун модели кийинчерээк, татаалыраак жана так атомдук теориялардын негизи болуп калды. Далтондун теориясы атомдор фундаменталдык бирдиктер деген негизги түшүнүктү бергендиктен, атомдордун ички түзүлүшүн жана атомдордун ортосундагы өз ара аракеттенүүнү изилдөө үчүн андан ары изилдөөлөрдү өнүктүрүүгө болот.
4. Жөнөкөйлүк жана тактык
Далтондун модели абдан жөнөкөй, бирок абдан так жана түшүнүктүү болгон, бул анын теориясын башка окумуштуулар тарабынан кабыл алууга өбөлгө түзгөн. Ар кандай элементтердин атомдорунун так бөлүнүшү жана химиялык кошулмалардын пайда болушун түшүндүрүүнүн оңой ыкмасы анын теориясынын негизги артыкчылыктары болгон.
Далтондун атомдук моделинин кемчиликтери
1. Ашыкча жөнөкөйлүк
Жөнөкөйлүк артыкчылык болгону менен, Далтондун моделинин чоң кемчилиги болуп саналат. Анын теориясы атомдордун ички түзүлүшүн түшүндүрө алган эмес, кийинчерээк алар протон, нейтрон жана электрон сыяктуу майда бөлүкчөлөрдөн тураары аныкталган. Далтондун модели бул жүрүм-турумду түшүндүргөн эмес.
2. Изотопторду түшүндүрө албайт
Далтон бир элементтин бардык атомдору бардык жагынан бирдей деп болжолдогон. Бирок, изотоптордун ачылышы бир эле элементтин ар кандай массадагы атомдору болушу мүмкүн экенин көрсөттү. Муну Далтондун атомдук теориясы менен түшүндүрүүгө мүмкүн эместиги айдан ачык.
3. Электрохимия жөнүндө түшүндүрмөнүн жоктугу
Далтондун модели атомдордогу электрондор жана электр заряддары жөнүндө билимди талап кылган электростатика жана электролиз сыяктуу электрохимиялык кубулуштарды түшүндүрө алган эмес. Бул чоң чектөө болгон, кийинчерээк Томсон жана Резерфорд сыяктуу өнүккөн атомдук моделдер тарабынан жоюлган.
4. Чектелген эксперимент
Далтондун убагындагы эксперименталдык ыкмалар заманбап технологияларга жана жабдууларга салыштырмалуу өтө чектелүү болгон. Бүгүнкү күндө мүмкүн болгон көптөгөн байкоолор Далтондун убагында мүмкүн болгон эмес, ошондуктан анын теориялары ошол учурда белгилүү жана текшериле турган нерселер менен гана чектелген.
Анын илимге тийгизген таасири
Далтондун кемчиликтерине карабастан, анын илимге тийгизген таасири терең болгон. Ал заттын түзүлүшүн андан ары изилдөөгө түрткү берип, акырында Томсон, Резерфорд жана Бор моделдерин камтыган татаалыраак жана так атомдук теориялардын жана акырында кванттык механиканын заманбап концепциясынын өнүгүшүнө алып келген.
Кийинки ачылыштар, мисалы, 19-кылымдын аягындагы Дж.Ж. Томсондун электрону, Эрнест Резерфорд менен Джеймс Чедвиктин протон менен нейтрону, ошондой эле Нильс Бор менен Эрвин Шредингердин кванттык теориясынын өнүгүшү атомдордун Далтон элестеткенден алда канча татаал экенин көрсөттү. Бирок, бул ири ачылыштардын бири да Далтондун теориясы берген бекем пайдубалсыз мүмкүн болмок эмес.
Корутунду
Далтондун атомдук модели химиянын жана жалпысынан илимдин тарыхындагы маанилүү этап болуп саналат. Жөнөкөй жана толук эмес болгону менен, бул модель атомдук теориянын кийинки өнүгүшү үчүн маанилүү пайдубал түзгөн. Атомду заттын фундаменталдык бирдиги катары таануу, белгилүү бир пропорциялар мыйзамын түшүндүрүү жана химиянын мыйзамдарын жөнөкөйлөтүү сыяктуу артыкчылыктар бул моделди химиянын негиздерин түшүнүү үчүн абдан маанилүү кылган.
Бирок, изотопторду түшүндүрө албагандык, атомдордун электрдик жүрүм-туруму жана атомдордун ички түзүлүшү сыяктуу кемчиликтер бул модель затты түшүнүүдөгү көптөгөн келечектеги кадамдардын биринчи гана кадамы болгонун көрсөтүп турат. Далтондун моделинин күчтүү жана алсыз жактарын түшүнүү менен, биз илимий теориянын чектөөлөрүн жана күчтүү жактарын, ошондой эле ааламды түшүнүүдөгү эбегейсиз чоң ийгиликтерди жакшыраак баалай алабыз.
