ಎಂಟ್ರೊಪಿ

ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಮ್ಯಾಟರ್

ಹಿಂದಿನ ಚರ್ಚೆಯಲ್ಲಿ, ನಾವು ಉಷ್ಣಬಲ ವಿಜ್ಞಾನದ ಎರಡನೇ ನಿಯಮದ ಹಲವಾರು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಹೇಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ್ದೇವೆ. ಈ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಹೇಳಿಕೆಗಳು ಕೆಲವು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ವಿವರಿಸಬಲ್ಲವು ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಕ್ಲಾಸಿಯಸ್ ಹೇಳಿಕೆಯು ಶಾಖ ವರ್ಗಾವಣೆ ಮತ್ತು ರೆಫ್ರಿಜರೇಟರ್‌ನ ಕೆಲಸದ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅದರ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಮಾತ್ರ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಕೆಲ್ವಿನ್ ಮತ್ತು ಪ್ಲ್ಯಾಂಕ್ ಹೇಳಿಕೆಗಳು ರೆಫ್ರಿಜರೇಟರ್‌ನ ಕೆಲಸದ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ. ಶಾಖ ಎಂಜಿನ್. ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ, ಈ ಎರಡು ಹೇಳಿಕೆಗಳು ಶಾಖ ವರ್ಗಾವಣೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ. ಈ ಎರಡು ಹೇಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಿವರಿಸಲಾಗದ ಇನ್ನೂ ಅನೇಕ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿವೆ.

ಉಷ್ಣಬಲ ವಿಜ್ಞಾನದ ಎರಡನೇ ನಿಯಮದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಹೇಳಿಕೆಯು ಎಲ್ಲಾ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ನಮಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೇಳಿಕೆಯ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಈ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೇಳಿಕೆಯು ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ನಿರೀಕ್ಷೆಯಿದೆ. ಉಷ್ಣಬಲ ವಿಜ್ಞಾನದ ಎರಡನೇ ನಿಯಮದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೇಳಿಕೆಯನ್ನು ಹತ್ತೊಂಬತ್ತನೇ ಶತಮಾನದ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ, ಎಂಟ್ರೋಪಿ (S) ಎಂಬ ಪ್ರಮಾಣದ ಮೂಲಕ ರೂಪಿಸಲಾಯಿತು. ಎಂಟ್ರೋಪಿಯನ್ನು ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯ ಅಳತೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಎಂಟ್ರೋಪಿಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಮೊದಲು ಕ್ಲಾಸಿಯಸ್ ಪರಿಚಯಿಸಿದನು ಮತ್ತು ಕಾರ್ನೋಟ್ ಚಕ್ರದಿಂದ (ಒಂದು ಪರಿಪೂರ್ಣ ಶಾಖ ಎಂಜಿನ್) ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಕ್ಲಾಸಿಯಸ್ ಪ್ರಕಾರ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಾಖವನ್ನು (Q) ಪಡೆದಾಗ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಅನುಭವಿಸುವ ಎಂಟ್ರೋಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಎಂಟ್ರೋಪಿ ಎನ್ನುವುದು ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದ್ದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಅಳೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ನಾವು ಎಂಟ್ರೋಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪರಿಶೀಲಿಸುತ್ತೇವೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯಂತೆಯೇ. ಉಷ್ಣಬಲ ವಿಜ್ಞಾನದ ಮೊದಲ ನಿಯಮ.

ಉದಾಹರಣೆ ಪ್ರಶ್ನೆ 1:

ಒಂದು ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿರುವ ಅನಿಲದ ಪ್ರಮಾಣವು ಅಡಿಯಾಬಾಟಿಕ್ ವಿಸ್ತರಣೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ. ಅನಿಲದ ಎಂಟ್ರೋಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆ ಏನು?

ಚರ್ಚೆ

ಅಡಿಯಾಬ್ಯಾಟಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಯಾವುದೂ ಇರುವುದಿಲ್ಲ ಶಾಖ ಅದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಬಿಡುತ್ತದೆ (ಅನಿಲ). ಏಕೆಂದರೆ Q = 0 ಆಗ ΔS = 0. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಂಟ್ರೋಪಿ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಅಂದರೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಡಿಯಾಬ್ಯಾಟಿಕ್ ಕಂಪ್ರೆಷನ್ ಬಗ್ಗೆ ಏನು? ಇದು ಮೂಲತಃ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಡಿಯಾಬ್ಯಾಟಿಕ್ ಕಂಪ್ರೆಷನ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಯಾವುದೇ ಶಾಖವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಬಿಡುವುದಿಲ್ಲ (Q = 0). ಆದ್ದರಿಂದ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಂಟ್ರೋಪಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ ಪ್ರಶ್ನೆ 2:

ಒಂದು ಕಾರ್ನೋಟ್ ಎಂಜಿನ್ 500 K ನಲ್ಲಿ 2000 J ಶಾಖವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 350 K ನಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ತಿರಸ್ಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಚಕ್ರದಲ್ಲಿ ತಿರಸ್ಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಎಂಜಿನ್‌ನಲ್ಲಿನ ಒಟ್ಟು ಎಂಟ್ರೋಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಚರ್ಚೆ

ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಶಾಖವನ್ನು ಪಡೆದರೆ, Q ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿದರೆ, Q ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕರಣದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಕಾರ್ನೋಟ್ ಎಂಜಿನ್ ಆಗಿದೆ.

ಒಂದು ಚಕ್ರದಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ನೋಟ್ ಎಂಜಿನ್ ಎರಡು ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ (ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ವಿಸ್ತರಣೆ + ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಸಂಕೋಚನ) ಮತ್ತು ಎರಡು ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಅಡಿಯಾಬ್ಯಾಟಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ (ಅಡಿಯಾಬ್ಯಾಟಿಕ್ ವಿಸ್ತರಣೆ ಮತ್ತು ಅಡಿಯಾಬ್ಯಾಟಿಕ್ ಸಂಕೋಚನ) ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ. ಅಡಿಯಾಬ್ಯಾಟಿಕ್ ವಿಸ್ತರಣೆ ಮತ್ತು ಸಂಕೋಚನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಯಾವುದೇ ಶಾಖವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಬಿಡುವುದಿಲ್ಲ (Q = 0). Q = 0 ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅಡಿಯಾಬ್ಯಾಟಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆ = 0.

ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಎಂಜಿನ್ 500 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (T) 2000 J ಶಾಖವನ್ನು (Q) ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಎಂಜಿನ್ ಶಾಖವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, Q ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎಂಜಿನ್‌ನ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆ:

ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಕಂಪ್ರೆಷನ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಎಂಜಿನ್ 350 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (T) 1400 J ಶಾಖವನ್ನು (Q) ತಿರಸ್ಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಎಂಜಿನ್ ಶಾಖವನ್ನು ತಿರಸ್ಕರಿಸುವುದರಿಂದ, Q ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಕಂಪ್ರೆಷನ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎಂಜಿನ್‌ನ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆ:

ಒಟ್ಟು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಬದಲಾವಣೆ = 4 J/K ‐ 4 J/K = 0

ಉದಾಹರಣೆ ಪ್ರಶ್ನೆ 3:

ಒಂದು ಶಾಖ ಎಂಜಿನ್ 300 ಜೌಲ್‌ಗಳ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 600 ಜೌಲ್‌ಗಳ ಶಾಖವನ್ನು (Q) ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. ^oC, 100 ಡಿಗ್ರಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ^oC. ಒಂದು ಚಕ್ರದಲ್ಲಿ ಎಂಜಿನ್‌ನಲ್ಲಿ ತಿರಸ್ಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ...

ಚರ್ಚೆ

T_H = 300 ಕೆ

Q_H = 600 ಜೆ

T_L = 100 ಕೆ

Q_L =?

ಒಂದು ಚಕ್ರದಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ನೋಟ್ ಎಂಜಿನ್ ಎರಡು ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ (ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ವಿಸ್ತರಣೆ + ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಸಂಕೋಚನ) ಮತ್ತು ಎರಡು ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಅಡಿಯಾಬ್ಯಾಟಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ (ಅಡಿಯಾಬ್ಯಾಟಿಕ್ ವಿಸ್ತರಣೆ ಮತ್ತು ಅಡಿಯಾಬ್ಯಾಟಿಕ್ ಸಂಕೋಚನ) ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ. ಅಡಿಯಾಬ್ಯಾಟಿಕ್ ವಿಸ್ತರಣೆ ಮತ್ತು ಸಂಕೋಚನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಯಾವುದೇ ಶಾಖವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಬಿಡುವುದಿಲ್ಲ (Q = 0). Q = 0 ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅಡಿಯಾಬ್ಯಾಟಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆ = 0.

ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಎಂಜಿನ್ 300 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (T) 600 J ಶಾಖವನ್ನು (Q) ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಎಂಜಿನ್ ಶಾಖವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, Q ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎಂಜಿನ್‌ನ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆ:

ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಕಂಪ್ರೆಷನ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಎಂಜಿನ್ 100 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (T) 200 J ಶಾಖವನ್ನು (Q) ತಿರಸ್ಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಎಂಜಿನ್ ಶಾಖವನ್ನು ತಿರಸ್ಕರಿಸುವುದರಿಂದ, Q ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಕಂಪ್ರೆಷನ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎಂಜಿನ್‌ನ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆ:

ಒಟ್ಟು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಬದಲಾವಣೆ = 2 J/K ‐ 2 J/K = 0

ಪ್ರಶ್ನೆ ಸಂಖ್ಯೆ 2 ಮತ್ತು ಪ್ರಶ್ನೆ ಸಂಖ್ಯೆ 3 ರ ಉದಾಹರಣೆಯಿಂದ, ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಒಟ್ಟು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಬದಲಾವಣೆ = 0 ಎಂದು ತೋರುತ್ತದೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಒಟ್ಟು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ ಪ್ರಶ್ನೆ 4:

2 ಕೆಜಿ ಐಸ್ ಕ್ಯೂಬ್‌ನ ತಾಪಮಾನ 0 ಆಗಿದೆ. ^oC. ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ತುಂಡುಗಳನ್ನು ಒಂದು ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ ಬಿಸಿಲಿನಲ್ಲಿ ಒಣಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವು ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ಸೂರ್ಯನಿಂದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಾಖವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದರಿಂದ, ಮಂಜುಗಡ್ಡೆ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. (ನೀರಿನ ಸಮ್ಮಿಳನದ ಶಾಖ = 3,34 x 10⁵ ಜೆ/ಕೆಜಿ)

ಚರ್ಚೆ

ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 2 ಕೆಜಿ

ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ತಾಪಮಾನ = 0 ^oಸಿ + 273 = 273 ಕೆ

ನೀರಿನ ಸಮ್ಮಿಳನದ ಶಾಖ = 3,34 x 10 5 ಜೆ/ಕೆಜಿ

2 ಕೆಜಿ ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲು ಬೇಕಾದ ಶಾಖ:

ಪ್ರಶ್ನೆ = ಮಿಲಿಲೀಟರ್

ಪ್ರಶ್ನೆ = (2 ಕೆಜಿ)(3,34 x 10⁵ ಜೆ/ಕೆಜಿ)

ಪ್ರಶ್ನೆ = 6,68 x 10⁵ J

ಪ್ರಶ್ನೆ = 668 x 10³ J

ಕರಗುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ (ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯಿಂದ ನೀರಿಗೆ), ತಾಪಮಾನವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ ಪ್ರಶ್ನೆ 5:

26 ಡಿಗ್ರಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಲೋಟ ನೀರು ^o22 ಡಿಗ್ರಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಲೋಟ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಿ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿ ^oC. ಗಾಜಿನಲ್ಲಿರುವ ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 2 ಕೆಜಿ ಆಗಿದ್ದರೆ, ನೀರಿನ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಬಿಸಿನೀರು ಮತ್ತು ತಣ್ಣೀರನ್ನು ಮುಚ್ಚಿದ, ಚೆನ್ನಾಗಿ ನಿರೋಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಬೆರೆಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಿ. ಶಾಖ ವರ್ಗಾವಣೆಯು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಚರ್ಚೆ

ನೀರಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ (c) = 4180 J/Kg C^o

ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 2 ಕೆಜಿ (ನೀರಿನ ಅದೇ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ).

ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಮಿಶ್ರಣದ ಅಂತಿಮ ತಾಪಮಾನ = 24 ^oC (26 ^oಸಿ + 22 ^oಸಿ / 2 = 48 ^oಸಿ / 2 = 24 ^oಸಿ).

ಬಿಸಿನೀರಿನ ಉಷ್ಣತೆಯು 26 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ ಅದರಿಂದ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣ ^oಸಿ - 24 ^oಸಿ:

Q = mc Δಟಿ = (2 ಕೆಜಿ)(4180 ಜೆ/ಕೆಜಿ ಸಿ^o)(26) ^oಸಿ - 24 ^oಸಿ) = (2 ಕೆಜಿ)(4180 ಜೆ/ಕೆಜಿ ಸಿ^o)(2) ^oಸಿ) = ೧೬೭೨೦ ಜೆ

ತಣ್ಣೀರಿನ ಉಷ್ಣತೆಯು 22°C ರಿಂದ 24°C ವರೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ ಅದು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣ:

Q = mc Δಟಿ = (2 ಕೆಜಿ)(4180 ಜೆ/ಕೆಜಿ ಸಿ^o)(24) ^oಸಿ - 22 ^oಸಿ) = (2 ಕೆಜಿ)(4180 ಜೆ/ಕೆಜಿ ಸಿ^o)(2) ^oಸಿ) = ೧೬೭೨೦ ಜೆ

ಒಟ್ಟು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಬದಲಾವಣೆ = ಬಿಸಿನೀರಿನ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಬದಲಾವಣೆ + ತಣ್ಣೀರಿನ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಬದಲಾವಣೆ

ಬಿಸಿನೀರಿನ ಸರಾಸರಿ ತಾಪಮಾನ = (26 ^oಸಿ + 24 ^oಸಿ) / 2 = 50 ^oಸಿ / 2 = 25 ^oಸಿ ‐‐‐‐ 25 + 273 = 298 ಕೆ

ತಣ್ಣೀರಿನ ಸರಾಸರಿ ತಾಪಮಾನ = (22 ^oಸಿ + 24 ^oಸಿ) / 2 = 46 ^oಸಿ / 2 = 23 ^oಸಿ ‐‐‐‐ 23 + 273 = 296 ಕೆ

ಬಿಸಿನೀರು ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ Q ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ತಣ್ಣೀರು ಶಾಖವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ Q ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. Q ಚಿಹ್ನೆ ಸಮಾವೇಶವನ್ನು ನೆನಪಿಡಿ (ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮ).

Δ S ಒಟ್ಟು = Δ S ಬಿಸಿನೀರು + Δ S ತಣ್ಣೀರು

Δ S ಒಟ್ಟು = ‐ 56,107 J/K + 56,486 J/K

ΔS ಒಟ್ಟು = 0,379 ಜೆ/ಕೆ

ಒಟ್ಟು ಎಂಟ್ರೊಪಿ 0,379 J/K ರಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಕೆಲವು ಭಾಗಗಳ ಎಂಟ್ರೋಪಿ ಕಡಿಮೆಯಾದರೂ (‐56,107 J/K), ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಕೆಲವು ಭಾಗಗಳ ಎಂಟ್ರೋಪಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ (+ 56,486 J/K) ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಒಟ್ಟು ಎಂಟ್ರೋಪಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ (+ 0,379 J/K).

ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟು ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ನಾವು ಮೇಲೆ ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿದ ಬಿಸಿ ಮತ್ತು ತಣ್ಣೀರಿನ ಮಿಶ್ರಣದ ನಡುವಿನ ಶಾಖ ವರ್ಗಾವಣೆಗೆ ಮಾತ್ರ ಅನ್ವಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಕರಣಗಳಿಗೂ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದರೆ ಒಟ್ಟು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದಿದ್ದರೆ, ಒಟ್ಟು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ, ನಮ್ಮ ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದವು, ಆದ್ದರಿಂದ ಒಟ್ಟು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಅನಿವಾರ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಗತಿಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ಸಂಕ್ಷೇಪಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಮತ್ತು ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ಒಟ್ಟು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ಇಟಾಲಿಕ್ ಮಾಡಿದ ವಾಕ್ಯವು ಉಷ್ಣಬಲ ವಿಜ್ಞಾನದ ಎರಡನೇ ನಿಯಮದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೇಳಿಕೆಯಾಗಿದೆ. ಉಷ್ಣಬಲ ವಿಜ್ಞಾನದ ಎರಡನೇ ನಿಯಮವು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ಇತರ ನಿಯಮಗಳಿಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಣಗಳಾಗಿ (ಉದಾ. ನ್ಯೂಟನ್‌ನ ನಿಯಮಗಳು) ಅಥವಾ ಸಂರಕ್ಷಣಾ ನಿಯಮಗಳಾಗಿ (ಉದಾ. ಶಕ್ತಿ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮ) ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಎಂದರೆ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯ ಅಳತೆ.

ಎಂಟ್ರೊಪಿಯನ್ನು ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯ ಅಳತೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಉಷ್ಣಬಲ ವಿಜ್ಞಾನದ ಎರಡನೇ ನಿಯಮದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೇಳಿಕೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಇಲ್ಲಿ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯ ಅರ್ಥವು ಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿರಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗುವುದು.

ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಮೂಲತಃ ಶಕ್ತಿಯ ರೂಪ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ ವರ್ಗಾವಣೆಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸುವುದು ಮುಖ್ಯ. ಅದರ ಕಾಂಡದಿಂದ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ನಂತರ ಮತ್ತು ಅದು ನೆಲಕ್ಕೆ ಅಪ್ಪಳಿಸುವವರೆಗೆ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಬಿದ್ದ ನಂತರ, ಮಾವು ಎಂದಿಗೂ ಮೇಲಕ್ಕೆ ಜಾರುವುದಿಲ್ಲ. ನಾವು ತಳ್ಳುವ ಮತ್ತು ನಿಲ್ಲಿಸುವ ಪುಸ್ತಕವು ಎಂದಿಗೂ ನಮ್ಮ ಕಡೆಗೆ ಹಿಂತಿರುಗುವುದಿಲ್ಲ. ಶಕ್ತಿಯ ರೂಪದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಶಕ್ತಿಯ ವರ್ಗಾವಣೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳಾಗಿವೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಒಂದು ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಎಂದಿಗೂ ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಮಾವು ಎಂದಿಗೂ ತನ್ನದೇ ಆದ ಮೇಲೆ ಮೇಲಕ್ಕೆ ಜಾರುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಂಡಿದೆ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಘರ್ಷಣೆಯಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಶಾಖವು ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಗೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ ಪುಸ್ತಕವು ಎಂದಿಗೂ ನಮ್ಮ ಕಡೆಗೆ ಜಾರಿಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ.

ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಶಕ್ತಿ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ ವರ್ಗಾವಣೆಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಂಬಂಧಿಸಿಲ್ಲ. ಜನನದ ನಂತರ, ನಾವು ಶಿಶುಗಳಾಗಿ, ಮಕ್ಕಳಾಗಿ, ಹದಿಹರೆಯದವರಾಗಿ, ವಯಸ್ಕರಾಗಿ ಬೆಳೆಯುತ್ತೇವೆ, ನಂತರ ವೃದ್ಧರಾಗಿ ಮತ್ತು ಕೊಳೆಯುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಸಾಯುತ್ತೇವೆ 😉 ವಯಸ್ಸಾದ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಮಗುವಾಗಿ ಬದಲಾಗುವುದನ್ನು ನೀವು ಎಂದಾದರೂ ನೋಡಿದ್ದೀರಾ? ಎಂದಿಗೂ... ನಾವು ಬಳಸುವ ಸೆಲ್‌ಫೋನ್ ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಮಂದ ಮತ್ತು ಹಾನಿಗೊಳಗಾಗುತ್ತದೆ... ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ನಯವಾದ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿದ್ದ ಹೊಸ ಕಾರು ನೀವು ಕೆಲವು ವರ್ಷಗಳ ಕಾಲ ಬಳಸಿದ ನಂತರ ಕಡಿಮೆ ಮೃದು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾಗುತ್ತದೆ. ಹಳೆಯ ಕಾರು ಇದ್ದಕ್ಕಿದ್ದಂತೆ ಮತ್ತೆ ಹೊಸದಾಗಿರುವುದನ್ನು ನೀವು ಎಂದಾದರೂ ನೋಡಿದ್ದೀರಾ? ಅಥವಾ ನಿಮ್ಮ ನೆಚ್ಚಿನ ಸೆಲ್‌ಫೋನ್ ಪ್ರತಿದಿನ ಸುಗಮ ಮತ್ತು ಉತ್ತಮವಾಗುವುದನ್ನು ನೀವು ಎಂದಾದರೂ ನೋಡಿದ್ದೀರಾ? ಎಂದಿಗೂ... ಬಳಸಿದ ನಂತರ, ಸೆಲ್‌ಫೋನ್ ಮಂದ ಮತ್ತು ಹಾನಿಗೊಳಗಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರುಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿವೆ... ಇವು ಶಕ್ತಿಯ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ ವರ್ಗಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಸಂಬಂಧವಿಲ್ಲದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳಾಗಿವೆ.... ಈಗ, ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದವು ಎಂದು ಅರಿತುಕೊಂಡ ನಂತರ, ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ವಿಶಾಲವಾಗುತ್ತದೆ. ಚರ್ಚೆಯು ಥರ್ಮೋಡೈನಮಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿ ಇತರ ಅನೇಕ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

ಈಗ ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಕೆಲವು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಚರ್ಚಿಸೋಣ. ಮೊದಲು, ಸರಳವಾದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಇದು ಕೇವಲ ಪರಿಚಯವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನೀವು ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಮತ್ತು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೀರಿ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಿಮ್ಮಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಕೆಂಪು ಮತ್ತು ನೀಲಿ ಗೋಲಿಗಳಿವೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸೋಣ. ಗೋಲಿಗಳನ್ನು ಒಂದು ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ನೀಲಿ ಗೋಲಿಗಳನ್ನು ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಅಚ್ಚುಕಟ್ಟಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಕೆಂಪು ಗೋಲಿಗಳನ್ನು ಮೇಲ್ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಅಚ್ಚುಕಟ್ಟಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ (ಎಡ ಚಿತ್ರ). ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ನಿಮ್ಮ ಗೋಲಿಗಳ ಜೋಡಣೆಯು ತುಂಬಾ ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ... ಕೆಳಭಾಗವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿದೆ, ಮೇಲ್ಭಾಗವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿದೆ.

ಮುಂದೆ, ನೀವು ಪಾತ್ರೆಯನ್ನು ಮೇಲಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಕೆಳಕ್ಕೆ ಅಲ್ಲಾಡಿಸಿ ಅಥವಾ ಅಲ್ಲಾಡಿಸಿ. ಪಾತ್ರೆಯನ್ನು ಮೇಲಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಕೆಳಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವುದರಿಂದ, ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ನಿಯಮಿತವಾಗಿದ್ದ ಗೋಲಿಗಳ ಜೋಡಣೆಯು ಮತ್ತೆ ಅನಿಯಮಿತವಾಗುತ್ತದೆ (ಬಲ ಚಿತ್ರ). ಕೆಂಪು ಮತ್ತು ನೀಲಿ ಗೋಲಿಗಳು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣವಾಗುತ್ತವೆ 😉 ನೀವು ಅದನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಅಲುಗಾಡಿಸಿದಂತೆ, ಗೋಲಿಗಳ ಜೋಡಣೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಅನಿಯಮಿತವಾಗುತ್ತದೆ… ಅಲ್ಲಾಡಿಸಿದ ನಂತರ, ಗೋಲಿಗಳ ಜೋಡಣೆಯು ಮೊದಲಿನಂತೆ ನಿಯಮಿತವಾಗುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ಇದೆಯೇ? ಇದು ಅಸಾಧ್ಯ… ನೀವು ಅದನ್ನು ನಂಬದಿದ್ದರೆ ದಯವಿಟ್ಟು ಅದನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿ. ಗೋಲಿಗಳು ಮೊದಲಿನಂತೆ ನಿಯಮಿತವಾಗುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ… ಇದು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ. ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅನುಭವಿಸಿದ ನಂತರ, ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ನಿಯಮಿತವಾಗಿದ್ದ ಗೋಲಿಗಳ ಜೋಡಣೆಯು ಅನಿಯಮಿತವಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ರಮಬದ್ಧತೆ ಅನಿಯಮಿತವಾಗಿ ಬದಲಾಗಿದೆ…

ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಇತರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲೂ ಇದೇ ರೀತಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ನಾವು ಬಿಸಿ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ತಣ್ಣನೆಯ ವಸ್ತುವನ್ನು ಸ್ಪರ್ಶಿಸಿದಾಗ, ಬಿಸಿ ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ತಣ್ಣನೆಯ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಶಾಖವು ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತವಾಗಿ ಹರಿಯುತ್ತದೆ... ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ಎರಡು ವಸ್ತುಗಳು ಒಂದೇ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ತಲುಪಿದ ನಂತರ ಶಾಖವು ಹರಿಯುವುದನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದು... ಸರಿ, ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ನಮಗೆ ಎರಡು ಅಣುಗಳ ಜೋಡಣೆಗಳಿವೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ ದೊಡ್ಡ ಸರಾಸರಿ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳು (ಬಿಸಿ ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಣುಗಳು) ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಸರಾಸರಿ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳು (ಶೀತ ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಣುಗಳು). ಬಿಸಿ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ತಣ್ಣನೆಯ ವಸ್ತು ಒಂದೇ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ತಲುಪಿದ ನಂತರ (ಅಣುಗಳು ಒಂದೇ ಸರಾಸರಿ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ), ನಾವು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಅಣುಗಳ ಎರಡು ಜೋಡಣೆಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ನಿಯಮಿತವಾಗಿದ್ದ ಅಣುಗಳ ಜೋಡಣೆಯು ಅನಿಯಮಿತವಾಗಲು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೇಲಿನ ಗೋಲಿಗಳ ಜೋಡಣೆಯಂತೆಯೇ... ಎರಡು ವಸ್ತುಗಳು ಒಂದೇ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ತಲುಪಿದ ನಂತರ, ಅಣುಗಳ ನಿಯಮಿತ ಜೋಡಣೆಯು ಅನಿಯಮಿತವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ (ಶಾಖದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ವರ್ಗಾವಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಅನಿಯಮಿತತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ).

ಇದಲ್ಲದೆ, ಬಿಸಿಯಾದ ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ತಣ್ಣನೆಯ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಶಾಖದ ಹರಿವನ್ನು ಶಾಖ ಎಂಜಿನ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದ ಪ್ರದೇಶದಿಂದ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದ ಪ್ರದೇಶಕ್ಕೆ ಶಾಖದ ಹರಿವು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದ ಪ್ರದೇಶದಿಂದ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದ ಪ್ರದೇಶಕ್ಕೆ ಶಾಖದ ಹರಿವು ಶಾಖ ಎಂಜಿನ್ ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಶಾಖದ ಹರಿವಿಲ್ಲದೆ ಶಾಖ ಎಂಜಿನ್ ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ನಾವು ಸ್ಥಾಪಿಸಬಹುದು. ಅದೇ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ತಲುಪಿದ ನಂತರ, ಬಿಸಿ ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ತಣ್ಣನೆಯ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಾಖದ ಹರಿವು ಇರುವುದಿಲ್ಲ (ಅವ್ಯವಸ್ಥೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ). ಶಾಖದ ಹರಿವಿನ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯು ಶಾಖ ಎಂಜಿನ್ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವುದನ್ನು ತಡೆಯುವುದರಿಂದ, ಕೆಲಸ ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು, ಆದರೆ ಕೆಲಸ ನಿರ್ವಹಿಸಬಲ್ಲ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಕಡಿಮೆ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ...

ಈ ಫಲಿತಾಂಶಗಳಿಂದ, ಶಕ್ತಿಯ ರೂಪಗಳು ಮತ್ತು ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯ ಅಳತೆಯ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧದ ಬಗ್ಗೆ ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಮೂಲತಃ, ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಬಳಸಬಹುದಾದ ಶಕ್ತಿಯ ರೂಪವು ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ನೀರಿನ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಟರ್ಬೈನ್ ಅನ್ನು ಚಲಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು. ಎಣ್ಣೆಯಲ್ಲಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಾಹನವನ್ನು ಚಲಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು. ನಮ್ಮ ದೇಹದಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು, ಪ್ರಯಾಣಿಸಲು, ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಬಳಸಬಹುದು... ಮಾವಿನ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಮನೆಯ ಛಾವಣಿಯಲ್ಲಿ ಸೋರಿಕೆಯನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು 😉 ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಉಪಯುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ರೂಪಗಳನ್ನು ಬಳಸಬಹುದಾದ್ದರಿಂದ, ಉಪಯುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ರೂಪಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು, ಆದರೆ ನಿಷ್ಪ್ರಯೋಜಕ ಶಕ್ತಿಯ ರೂಪಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ನಿಷ್ಪ್ರಯೋಜಕ ಶಕ್ತಿಯ ರೂಪಗಳು ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಶಾಖ... ನೆಲಕ್ಕೆ ಅಪ್ಪಳಿಸಿದ ನಂತರ, ಮಾವು ಮತ್ತೆ ಮೇಲಕ್ಕೆ ಜಾರುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯು ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ...

ನಾವು ಪುಸ್ತಕವನ್ನು ತಳ್ಳಿದ ನಂತರ, ಪುಸ್ತಕ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ. ಘರ್ಷಣೆಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಪುಸ್ತಕದ ಚಲನೆಯನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸುತ್ತದೆ... ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪುಸ್ತಕದ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯು ಶಾಖವಾಗಿ ಬದಲಾಗಿದೆ (ಘರ್ಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಶಾಖವು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ). ವಾಸ್ತವದಲ್ಲಿ, ಶಾಖವು ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿ ಬದಲಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಇನ್ನೂ ಪುಸ್ತಕವು ನಮ್ಮ ಕಡೆಗೆ ಜಾರುವುದಿಲ್ಲ... ಈ ಎರಡು ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಶಾಖವು ಶಕ್ತಿಯ ಎರಡು ನಿಷ್ಪ್ರಯೋಜಕ ರೂಪಗಳು ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ. ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ನಿಷ್ಪ್ರಯೋಜಕ ಶಕ್ತಿಯ ರೂಪಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಹೀಗಾಗಿ, ಶಾಖ ಮತ್ತು ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಕ್ರಮಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು...

ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ, ಶಕ್ತಿಯ ರೂಪವನ್ನು ಉಪಯುಕ್ತ ರೂಪದಿಂದ ನಿಷ್ಪ್ರಯೋಜಕ ರೂಪಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಯಾವಾಗಲೂ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ... ಆಡುಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ, ಶಕ್ತಿಯ ರೂಪವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ... ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುವುದರಿಂದ, ಎಲ್ಲಾ ಉಪಯುಕ್ತ ರೂಪದ ಶಕ್ತಿಯು ನಿಷ್ಪ್ರಯೋಜಕ ರೂಪಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಶಕ್ತಿಯ ರೂಪವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿರುವ ಮತ್ತು ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಬಳಸಬಹುದಾದ ಶಕ್ತಿಯ ರೂಪವು ಅನಿಯಮಿತ ರೂಪಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ...

ಜಡೋಷ್ಣ ಮತ್ತು ಸಂಖ್ಯಾಶಾಸ್ತ್ರ

ಈ ಹಿಂದೆ, ನಾವು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಎಂದರೆ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯ ಅಳತೆ ಎಂದು ಚರ್ಚಿಸಿದ್ದೇವೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಕಲ್ಪನೆಯು ಅಮೂರ್ತ ಮತ್ತು ಅಸ್ಪಷ್ಟವೆಂದು ತೋರುತ್ತದೆ. ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, ನಾವು ಸಂಖ್ಯಾಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಸಂಖ್ಯಾಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದನ್ನು ಮೊದಲು ಲುಡ್ವಿಗ್ ಬೋಲ್ಟ್ಜ್‌ಮನ್ (1844–1906) ಬಳಸಿದರು.

ಈ ಲೇಖನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಎಂದರೆ ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಪ್ರಮಾಣ ಎಂದು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸ್ಥೂಲದರ್ಶಕ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಆದರೆ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, ನಾವು ಸ್ಥೂಲದರ್ಶಕ ಮತ್ತು ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಬಹುದು.

ನಿಮ್ಮ ಬಳಿ ನೂರು ರೂಪಾಯಿ ನಾಣ್ಯವಿದೆಯೇ? ನೂರು ರೂಪಾಯಿ ನಾಣ್ಯಕ್ಕೆ ಎರಡು ಬದಿಗಳಿವೆ: ಒಂದು ಬದಿ ಗರುಡ ಪಕ್ಷಿಯನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಬದಿ 100 ರೂಪಾಯಿ ಎಂಬ ಪದವನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಿಮ್ಮ ಬಳಿ ನಾಲ್ಕು ನೂರು ರೂಪಾಯಿ ನಾಣ್ಯಗಳಿದ್ದರೆ... ನೀವು ಎಲ್ಲಾ ನಾಲ್ಕು ನೂರು ರೂಪಾಯಿ ನಾಣ್ಯಗಳನ್ನು ನೆಲದ ಮೇಲೆ ಎಸೆದರೆ, ಒಂದೇ ಎಸೆತದಲ್ಲಿ ಐದು ವಿಭಿನ್ನ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು ಇರುತ್ತವೆ:

ಮೊದಲಿಗೆ, ಗರುಡ ಪಕ್ಷಿಯ ಎಲ್ಲಾ ಚಿತ್ರಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (4 ಚಿತ್ರಗಳು);

ಎರಡನೆಯದಾಗಿ, ಗರುಡ ಪಕ್ಷಿಯ 3 ಚಿತ್ರಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ನೂರು ರೂಪಾಯಿಯ 1 ಬರಹ (3 ಚಿತ್ರಗಳು, 1 ಬರಹ);

ಮೂರನೆಯದಾಗಿ, ಗರುಡ ಪಕ್ಷಿಯ 2 ಚಿತ್ರಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, 2 ಪದಗಳು ನೂರು ರೂಪಾಯಿ (2 ಚಿತ್ರಗಳು, 2 ಪದಗಳು);

ನಾಲ್ಕನೆಯದಾಗಿ, ಗರುಡ ಪಕ್ಷಿಯ 1 ಚಿತ್ರ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, 3 ಪದಗಳು ನೂರು ರೂಪಾಯಿ (1 ಚಿತ್ರ, 3 ಪದಗಳು);

ಐದನೆಯದಾಗಿ, "ನೂರು ರೂಪಾಯಿ" ಎಂಬ ಪದಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (4 ಪದಗಳು)...

ಈ ಐದು ಸಂಭಾವ್ಯ ಚಿತ್ರಗಳು ಅಥವಾ ಬರಹಗಳನ್ನು ನಾವು ಮ್ಯಾಕ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿತಿಗಳು (ಮ್ಯಾಕ್ರೋ = ದೊಡ್ಡದು) ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತೇವೆ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ನಾವು ನಾಲ್ಕು ನಾಣ್ಯಗಳನ್ನು ಚಿತ್ರಗಳು ಅಥವಾ ಬರಹಗಳಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಿದರೆ, ನಾವು ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು (ಸೂಕ್ಷ್ಮ = ಸಣ್ಣ) ಹೇಳುತ್ತಿದ್ದೇವೆ.

ಒಂದು ಎಸೆತದಲ್ಲಿ, 16 ಸಂಭಾವ್ಯ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿವೆ (ಪ್ರತಿ ನಾಣ್ಯವು ಎರಡು ಅವಕಾಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ನಾಲ್ಕು ನಾಣ್ಯಗಳು 16 ಅವಕಾಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ = 2 x 2 x 2 x 2 = 2 4 = 16). 2 ಚಿತ್ರಗಳು ಮತ್ತು 2 ಬರಹಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ಹೆಚ್ಚು (ಒಟ್ಟು 16 ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ 6 ಸಂಭಾವ್ಯ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿವೆ - 6/16 x 100% = 37,5%). ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, 4 ಚಿತ್ರಗಳು ಅಥವಾ 4 ಬರಹಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ಕಡಿಮೆ (ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ 1 ಸಂಭಾವ್ಯ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಸ್ಥಿತಿ - 1/16 x 100% = 6,25%). ನಾವು ಇಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸುತ್ತಿರುವುದು ಅವಕಾಶ ಅಥವಾ ಸಂಭವನೀಯತೆ ಮಾತ್ರ... ನಾವು 16 ಬಾರಿ ನಾಣ್ಯಗಳನ್ನು ಎಸೆದರೆ, 2 ಚಿತ್ರಗಳು ಮತ್ತು 2 ಬರಹಗಳು 6 ಬಾರಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂದು ಖಚಿತವಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ನಾವು ಸಾವಿರಾರು ಬಾರಿ ನಾಣ್ಯಗಳನ್ನು ಎಸೆದರೆ, 2 ಚಿತ್ರಗಳು ಮತ್ತು 2 ಬರಹಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಧ್ಯತೆ 37,5% ತಲುಪಬಹುದು.

ಅದನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸುವುದು ಉತ್ತಮ... ದಯವಿಟ್ಟು ನಾಲ್ಕು ನೂರು ರೂಪಾಯಿ ನಾಣ್ಯಗಳನ್ನು 100 ಬಾರಿ ಎಸೆಯಿರಿ (ಸಾಧ್ಯವಾದರೆ 1000 ಬಾರಿ 😉). ಒಂದೇ ಟಾಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ಡೇಟಾವನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡಿ... ನಾಣ್ಯಗಳನ್ನು 100 ಬಾರಿ ಎಸೆಯುವ ನಂತರ, 2 ಚಿತ್ರಗಳು ಮತ್ತು 2 ಬರಹಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂದು ನೀವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೀರಿ. ಟಾಸ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಹೆಚ್ಚಾದಷ್ಟೂ, 2 ಚಿತ್ರಗಳು ಮತ್ತು 2 ಬರಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಸಂಭವನೀಯತೆಯು ಒಟ್ಟು ಟಾಸ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ 37,5% ಅನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ.

ಹಿಂದೆ ನಾವು ಕೇವಲ 4 ನಾಣ್ಯಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ನೋಡುತ್ತಿದ್ದೆವು. ನಾಣ್ಯಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿದರೆ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಮಗೆ 100 ನಾಣ್ಯಗಳಿವೆ... ಒಂದು ಟಾಸ್‌ನಲ್ಲಿ, 2 100 = 1,27 x 10 30 ಸಂಭವನೀಯ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿವೆ... 50 ಚಿತ್ರಗಳು ಮತ್ತು 50 ಬರಹಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ಹೆಚ್ಚು (ಒಟ್ಟು 1,27 x 10 30 ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ 1,01 x 10 29 ಸಂಭಾವ್ಯ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿವೆ). ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, 100 ಚಿತ್ರಗಳು ಅಥವಾ 100 ಬರಹಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ಕಡಿಮೆ (ಒಟ್ಟು 1,27 x 10 30 ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಕೇವಲ 1 ಸಂಭವನೀಯ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ). ಬಹಳ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಬಹುತೇಕ ಅಸಾಧ್ಯ... ನಮ್ಮಲ್ಲಿ 1000 ನಾಣ್ಯಗಳಿದ್ದರೆ, 1000 ಚಿತ್ರಗಳು ಅಥವಾ 1000 ಬರಹಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ಇನ್ನೂ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚು ಅಸಾಧ್ಯ.

ಇದನ್ನು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಲು, ಎಲ್ಲಾ ಚಿತ್ರಗಳು ಅಥವಾ ಎಲ್ಲಾ ಪಠ್ಯವು ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾದ ಜೋಡಣೆಯಲ್ಲಿವೆ ಎಂದು ನಾವು ಊಹಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಚಿತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಪಠ್ಯವು ಅನಿಯಮಿತ ಜೋಡಣೆಯಲ್ಲಿದೆ. ನಾಣ್ಯಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಹೆಚ್ಚಾದಷ್ಟೂ, ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾದ ಜೋಡಣೆಯನ್ನು (ಎಲ್ಲಾ ಚಿತ್ರಗಳು ಅಥವಾ ಎಲ್ಲಾ ಪಠ್ಯ) ಪಡೆಯುವ ಸಂಭವನೀಯತೆ ಅಥವಾ ಅವಕಾಶವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದು ಬಹುತೇಕ ಅಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಅನಿಯಮಿತ ಜೋಡಣೆ (ಅರ್ಧ ಚಿತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಅರ್ಧ ಪಠ್ಯ) ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಭವನೀಯತೆ ಅಥವಾ ಅವಕಾಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಫಲಿತಾಂಶದಿಂದ, ಅನಿಯಮಿತತೆಯು ಸಂಭವನೀಯತೆಗೆ ನಿಕಟ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ತೋರುತ್ತದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸಂಭವನೀಯ ಸ್ಥಿತಿ ಅನಿಯಮಿತ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅತ್ಯಂತ ಅಸಂಭವ ಸ್ಥಿತಿಯು ಕ್ರಮಬದ್ಧ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದೆ.

ನಾವು ಈ ಹಿಂದೆ ಚರ್ಚಿಸಿದ ಉಷ್ಣಬಲ ವಿಜ್ಞಾನದ ಎರಡನೇ ನಿಯಮದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೇಳಿಕೆಯು, ಪ್ರತಿ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಅಥವಾ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಉಷ್ಣಬಲ ವಿಜ್ಞಾನದ ಎರಡನೇ ನಿಯಮದ ಈ ಹೇಳಿಕೆಯನ್ನು ಸಂಭವನೀಯತೆಯ ಹೇಳಿಕೆ ಎಂದು ಅರ್ಥೈಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಇದರರ್ಥ ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಅತ್ಯಧಿಕ ಸಂಭವನೀಯತೆ ಅಥವಾ ಅವಕಾಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಉಷ್ಣಬಲ ವಿಜ್ಞಾನದ ಎರಡನೇ ನಿಯಮವು ಪ್ರತಿ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಯನ್ನು ನಿಷೇಧಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಂಭವನೀಯತೆ ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಬಹುತೇಕ ಅಸಾಧ್ಯ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಭವನೀಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ನಾವು ಮೊದಲು ಪರಿಶೀಲಿಸಿದ ಪೆನ್ನಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಕೇವಲ 100 ಆಗಿತ್ತು... ವಾಸ್ತವದಲ್ಲಿ, 6,02 x 10²³ ಅಣುಗಳು... ಇದು ಬಹಳ ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆ. ಈ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಂಭವನೀಯ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಸಹಜವಾಗಿ ಬಹಳ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಯಾವುದೇ ಕ್ರಮವು ಬಹಳ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಬಹುತೇಕ ಅಸಾಧ್ಯವಾದ ಅವಕಾಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ...

ನಾವು ನೆಲದ ಮೇಲೆ ಒಂದು ಲೋಟವನ್ನು ಬೀಳಿಸಿದರೆ, ನೆಲದ ಮೇಲೆ ಹರಡಿರುವ ಗಾಜಿನ ತುಣುಕುಗಳು ಮತ್ತೆ ಒಟ್ಟುಗೂಡಬಹುದು ಮತ್ತು ಮೊದಲಿನಂತೆ ಇಡೀ ಗಾಜನ್ನು ರೂಪಿಸಬಹುದು. ಆದರೆ ಇದು ಸಂಭವಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಅದು ಅಸಾಧ್ಯ... ಗಾಜು ಇನ್ನೂ ಹಾಗೆಯೇ ಇರುವಾಗ, ಅಣುಗಳ ಸ್ಥಾನವು ಹೆಚ್ಚು ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಗಾಜಿನ ತುಣುಕುಗಳು ನೆಲದ ಮೇಲೆ ಹರಡುವಂತೆ ಗಾಜು ಒಡೆಯುವವರೆಗೆ ಬಿದ್ದಾಗ, ಅಣುಗಳ ಸ್ಥಾನವು ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತವಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ರಮಬದ್ಧ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಮರಳುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದು, ಗಾಜಿನ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತೆ ಒಟ್ಟುಗೂಡುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಿರೀಕ್ಷಿಸುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ. ನಾವು ಬಿಸಿ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ತಣ್ಣನೆಯ ವಸ್ತುವನ್ನು ಮುಟ್ಟಿದರೆ, ಬಿಸಿ ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ತಣ್ಣನೆಯ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಶಾಖವು ಸ್ವತಃ ಹರಿಯುತ್ತದೆ... ಬಿಸಿ ವಸ್ತುಗಳು ಯಾದೃಚ್ಛಿಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಚಲಿಸುವ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ ಶೀತ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಣುಗಳ ಚಲನೆಯು ತುಂಬಾ ವೇಗವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ವೇಗವಾಗಿ ಚಲಿಸುವ ಅಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಡಿಕ್ಕಿ ಹೊಡೆಯುವ ಅಥವಾ ಶೀತ ವಸ್ತುವಿಗೆ ದಾಟುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಚಲಿಸುವ ಅಣುಗಳ ಸಾಧ್ಯತೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು... ವೇಗವಿರುವವರು ಅದನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತಾರೆ 😉 ಶಾಖವು ತಣ್ಣನೆಯ ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ಬಿಸಿ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಚಲಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಇದು ಸಂಭವಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ.

ಮೇಲಿನ ವಿವರಣೆಯಲ್ಲಿರುವ ನೀಲಿ ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ಅಮೃತಶಿಲೆಗಳು ಅವುಗಳ ಮೂಲ, ನಿಯಮಿತ ಜೋಡಣೆಗೆ ಮರಳಬಹುದು. ಆದರೆ ಕ್ರಮಬದ್ಧ ಜೋಡಣೆಗೆ ಮರಳುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ. ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತ ಜೋಡಣೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಅವಕಾಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅದೇ ರೀತಿ, ಮುಚ್ಚಿದ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ಅನಿಲವು ಅನುಭವಿಸುವ ಮುಕ್ತ ವಿಸ್ತರಣೆ. ಪಾತ್ರೆಯು ಎರಡು ಕೋಣೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ಅಲ್ಲಿ ಎರಡು ಕೋಣೆಗಳನ್ನು ತಡೆಗೋಡೆಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಅನಿಲವು ಎಡ ಕೋಣೆಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ತಡೆಗೋಡೆ ತೆಗೆದುಹಾಕಿದಾಗ, ಅನಿಲ ಅಣುಗಳು ಬಲ ಕೋಣೆಗೆ ಸೇರುತ್ತವೆ. ಬಲ ಕೋಣೆ ಖಾಲಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಎಡ ಕೋಣೆ ಯಾದೃಚ್ಛಿಕವಾಗಿ ಚಲಿಸುವ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ತಡೆಗೋಡೆ ತೆಗೆದುಹಾಕಿದಾಗ, ಅಣುಗಳು ಖಾಲಿ ಕೋಣೆಗೆ ದಾಟುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅವಕಾಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಎರಡು ಕೋಣೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪಾತ್ರೆಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಅಣುಗಳು ತುಂಬಿದ ನಂತರ, ಎಲ್ಲಾ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತೆ ಎಡ ಕೋಣೆಯನ್ನು ತುಂಬಲು ಸಾಧ್ಯವೇ? ಇದು ಸಾಧ್ಯ, ಆದರೆ ಸಂಭವನೀಯತೆ ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ, 6,02 x 10²³ ಅಣುಗಳು... ಎಲ್ಲಾ ಅಣುಗಳು ಎಡಗೈ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಸಂಭವನೀಯತೆ ಮಿಲಿಯನ್‌ನಲ್ಲಿ 1. ಮಿಲಿಯನ್‌ನಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಂಬುದು ಬಹಳ ಚಿಕ್ಕ ಮತ್ತು ಬಹುತೇಕ ಅಸಾಧ್ಯವಾದ ಸಂಭವನೀಯತೆ...

ಉಷ್ಣಬಲ ವಿಜ್ಞಾನದ ಎರಡನೇ ನಿಯಮವು ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಅತ್ಯಂತ ಸಂಭವನೀಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರಿಯುವ ದಿಕ್ಕನ್ನು (ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಕಡೆಗೆ) ಆಕಸ್ಮಿಕ ಅಥವಾ ಸಂಭವನೀಯತೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ... ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯು ಸಂಭವಿಸುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಭವನೀಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಅದು ಸಂಭವಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ಹೆಚ್ಚು...

ಎಂಟ್ರೊಪಿ = ಸಮಯದ ಬಾಣ

ಎಂಟ್ರೊಪಿಯನ್ನು ಸಮಯದ ಬಾಣ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಸಮಯ ಹಾದುಹೋಗುವ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ದಿಕ್ಕು ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತತೆಯ ಕಡೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ನಾವು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಗಮನಿಸಿದರೆ, ಅಂದರೆ ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತತೆಯು ಸ್ವತಃ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಬದಲಾಗುವುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿದರೆ, ಘಟನೆಯು ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು. ನೆಲದ ಮೇಲೆ ಚದುರಿದ ಗಾಜಿನ ತುಣುಕುಗಳು ಮತ್ತೆ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿ ಮತ್ತೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಗಾಜನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದನ್ನು ನಾವು ನೋಡಿದರೆ, ಘಟನೆಯು ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು. ಇದು ನಮ್ಮ ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಎಂದಿಗೂ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಹಾಗೆ ಮಾಡಿದರೆ, ಅದು ಉಷ್ಣಬಲ ವಿಜ್ಞಾನದ ಎರಡನೇ ನಿಯಮವನ್ನು ಉಲ್ಲಂಘಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಮಯ ಎಂದಿಗೂ ಹಿಂದಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತತೆಯು ಎಂದಿಗೂ ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತವಾಗಿ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ನಮ್ಮ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಮತ್ತು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಘಟನೆಯೆಂದರೆ ಕ್ರಮವು ಯಾವಾಗಲೂ ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತತೆಯ ಕಡೆಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ; ಸಮಯ ಯಾವಾಗಲೂ ಮುಂದಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ, ಹಿಂದಕ್ಕೆ ಅಲ್ಲ. ವಯಸ್ಸಾದ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಮಗುವಾಗಿ ಬದಲಾದರೆ, ನಾವು ಇದನ್ನು ಅಸಹಜ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣಬಲ ವಿಜ್ಞಾನದ ಎರಡನೇ ನಿಯಮದ ಉಲ್ಲಂಘನೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ.