ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರಗಳನ್ನು ಚರ್ಚಿಸುವ ಉದಾಹರಣೆ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರಗಳನ್ನು ಚರ್ಚಿಸುವ ಉದಾಹರಣೆ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

ಪೆಂಗಂಟರ್

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ವಸ್ತುವಿನ ನಡವಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುವ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಅಧ್ಯಯನವಾಗಿದೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯೆಂದರೆ ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು. ಕರಗುವ ಬಿಂದು, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರವು ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವಲ್ಲಿ ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರವು ನಿರ್ಣಾಯಕ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಸಿದ್ಧಾಂತವೆಂದರೆ VSEPR (ವೇಲೆನ್ಸ್ ಶೆಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ವಿಕರ್ಷಣೆ) ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ಹಲವಾರು ಉದಾಹರಣೆ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು VSEPR ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಹೇಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಚರ್ಚಿಸುತ್ತೇವೆ.

VSEPR ಸಿದ್ಧಾಂತ

VSEPR ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ವಿಕರ್ಷಣೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಅಣುಗಳ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಬಳಸುವ ಒಂದು ಸಿದ್ಧಾಂತವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ವಿಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ತಮ್ಮನ್ನು ತಾವು ಜೋಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಇದು ಅಣುವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ, ಊಹಿಸಬಹುದಾದ ಆಕಾರವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಲ್ಲಿ ಬಂಧಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು (BEP ಗಳು) ಮತ್ತು ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು (LOP ಗಳು) ಸೇರಿವೆ.

ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಕೆಲವು ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ:

1. ರೇಖೀಯ
2. ತ್ರಿಕೋನ ಸಮತಲ
3. ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್
4. ತ್ರಿಕೋನ ಬೈಪಿರಮಿಡಲ್
5. ಅಷ್ಟಮುಖಿ
6. ಬಾಗಿದ (ಬಾಗಿದ)
7. ಸೀಸಾ
8. ಟಿ-ಆಕಾರದ
9. ಚದರ ಸಮತಲ
10. ಚೌಕ ಪಿರಮಿಡ್

ಮುಂದೆ, ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಚರ್ಚೆಗಳನ್ನು ನೋಡೋಣ.

ಉದಾಹರಣೆ ಪ್ರಶ್ನೆ 1: CH4 ಅಣುಗಳ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು

ಪ್ರಶ್ನೆ:
VSEPR ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಮೀಥೇನ್ (CH4) ನ ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಚರ್ಚೆ:

1. ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ:
– ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು: C (ಕಾರ್ಬನ್)
- ಕಾರ್ಬನ್ 4 ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ 1 ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
– ಒಟ್ಟು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು = 4 (C) + 4 x 1 (H) = 8 ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು.

CH4 ನ ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆಯು ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಏಕ (ಸಿಗ್ಮಾ) ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಯಾವುದೇ ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಲ್ಲ.

2. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಎಣಿಸುವುದು:
– PEI: 4 ಬಂಧಗಳಿವೆ, ಇವೆಲ್ಲವೂ ಬಂಧಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಾಗಿವೆ.
– PEB: ಯಾವುದೇ ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿಲ್ಲ.

3. ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸುವುದು:
– ಒಟ್ಟು 4 PEI ಮತ್ತು 0 PEB ಯೊಂದಿಗೆ, ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿತರಣೆಯು ವಿಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಆಕಾರವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ.
– ಅತ್ಯಂತ ದೂರದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ರೂಪವು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ಆಗಿದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, CH4 ಅಣುವಿನ ಆಕಾರವು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ಆಗಿದ್ದು, ಸುಮಾರು 109.5 ಡಿಗ್ರಿಗಳ ಬಂಧ ಕೋನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ ಪ್ರಶ್ನೆ 2: NH3 ನ ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು

ಪ್ರಶ್ನೆ:
VSEPR ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅಮೋನಿಯ (NH3) ದ ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಚರ್ಚೆ:

1. ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ:
– ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು: N (ಸಾರಜನಕ).
- ಸಾರಜನಕವು 5 ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ 1 ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
– ಒಟ್ಟು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು = 5 (N) + 3 x 1 (H) = 8 ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು.

NH3 ನ ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆಯು ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಮೂರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಏಕ (ಸಿಗ್ಮಾ) ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದ ಮೇಲೆ ಒಂದು ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

2. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಎಣಿಸುವುದು:
– PEI: 3 ಬಂಧಗಳಿವೆ, ಇವೆಲ್ಲವೂ ಬಂಧಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಾಗಿವೆ.
– PEB: 1 ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಇದೆ.

3. ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸುವುದು:
– ಒಟ್ಟು 3 PEI ಮತ್ತು 1 PEB ಯೊಂದಿಗೆ, ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿತರಣೆಯು ವಿಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಆಕಾರವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ.
– ಸೂಕ್ತವಾದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಕಾರವು ತ್ರಿಕೋನ ಪಿರಮಿಡ್ ಆಗಿದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, NH3 ಅಣುವಿನ ಆಕಾರವು ತ್ರಿಕೋನ ಪಿರಮಿಡ್ ಆಗಿದ್ದು, ಬಲವಾದ ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯಿಂದ ವಿಕರ್ಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ 109.5 ಡಿಗ್ರಿಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆ ಬಂಧ ಕೋನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ ಪ್ರಶ್ನೆ 3: H2O ಅಣುಗಳ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು

ಪ್ರಶ್ನೆ:
VSEPR ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ (H2O) ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಚರ್ಚೆ:

1. ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ:
– ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು: O (ಆಮ್ಲಜನಕ).
- ಆಮ್ಲಜನಕವು 6 ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ 1 ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
– ಒಟ್ಟು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು = 6 (O) + 2 x 1 (H) = 8 ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು.

H2O ನ ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆಯು ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಏಕ (ಸಿಗ್ಮಾ) ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೇಲೆ ಎರಡು ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

2. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಎಣಿಸುವುದು:
– PEI: 2 ಬಂಧಗಳಿವೆ, ಇವೆಲ್ಲವೂ ಬಂಧಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಾಗಿವೆ.
– PEB: 2 ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಇದೆ.

3. ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸುವುದು:
– ಒಟ್ಟು 2 PEI ಮತ್ತು 2 PEB ಯೊಂದಿಗೆ, ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿತರಣೆಯು ವಿಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಆಕಾರವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ.
– ಸೂಕ್ತವಾದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಕಾರವು ಬಾಗುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, H2O ಅಣುವಿನ ಆಕಾರವು ಸುಮಾರು 104.5 ಡಿಗ್ರಿಗಳ ಬಂಧ ಕೋನದೊಂದಿಗೆ ಬಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ ಪ್ರಶ್ನೆ 4: PCl5 ನ ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರದ ನಿರ್ಣಯ

ಪ್ರಶ್ನೆ:
VSEPR ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪೆಂಟಾಕ್ಲೋರೈಡ್ (PCl5) ನ ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಚರ್ಚೆ:

1. ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ:
– ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು: P (ರಂಜಕ).
- ರಂಜಕವು 5 ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
- ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ 7 ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
– ಒಟ್ಟು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು = 5 (P) + 5 x 7 (Cl) = 40 ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು.

PCl5 ನ ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆಯು ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ರಂಜಕವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಐದು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಏಕ (ಸಿಗ್ಮಾ) ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ರಂಜಕದ ಮೇಲೆ ಯಾವುದೇ ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಲ್ಲ.

2. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಎಣಿಸುವುದು:
– PEI: 5 ಬಂಧಗಳಿವೆ, ಇವೆಲ್ಲವೂ ಬಂಧಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಾಗಿವೆ.
– PEB: ಯಾವುದೇ ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿಲ್ಲ.

3. ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸುವುದು:
– ಒಟ್ಟು 5 PEI ಮತ್ತು 0 PEB ಯೊಂದಿಗೆ, ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿತರಣೆಯು ವಿಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಆಕಾರವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ.
– ಸೂಕ್ತವಾದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಕಾರವು ತ್ರಿಕೋನ ಬೈಪಿರಮಿಡಲ್ ಆಗಿದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, PCl5 ಅಣುವಿನ ಆಕಾರವು 90° ಮತ್ತು 120° ಬಂಧ ಕೋನಗಳೊಂದಿಗೆ ತ್ರಿಕೋನ ಬೈಪಿರಮಿಡಲ್ ಆಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ ಪ್ರಶ್ನೆ 5: SF6 ಅಣುಗಳ ಆಕಾರದ ನಿರ್ಣಯ

ಪ್ರಶ್ನೆ:
VSEPR ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್ (SF6) ನ ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಚರ್ಚೆ:

1. ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ:
– ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು: S (ಗಂಧಕ).
- ಸಲ್ಫರ್ 6 ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
- ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ 7 ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
– ಒಟ್ಟು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು = 6 (S) + 6 x 7 (F) = 48 ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು.

SF6 ನ ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆಯು ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಗಂಧಕವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಆರು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಗಂಧಕದ ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಏಕ (ಸಿಗ್ಮಾ) ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಗಂಧಕದ ಮೇಲೆ ಯಾವುದೇ ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಲ್ಲ.

2. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಎಣಿಸುವುದು:
– PEI: 6 ಬಂಧಗಳಿವೆ, ಇವೆಲ್ಲವೂ ಬಂಧಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಾಗಿವೆ.
– PEB: ಯಾವುದೇ ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿಲ್ಲ.

3. ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸುವುದು:
– ಒಟ್ಟು 6 PEI ಮತ್ತು 0 PEB ಯೊಂದಿಗೆ, ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿತರಣೆಯು ವಿಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಆಕಾರವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ.
– ಸೂಕ್ತವಾದ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಕಾರವು ಅಷ್ಟಭುಜಾಕೃತಿಯಾಗಿದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, SF6 ಅಣುವಿನ ಆಕಾರವು 90° ಬಂಧ ಕೋನದೊಂದಿಗೆ ಅಷ್ಟಮುಖಿಯಾಗಿದೆ.

ತೀರ್ಮಾನ

ಸಂಯುಕ್ತದ ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. VSEPR ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಬಂಧ ಮತ್ತು ಒಂಟಿ ಜೋಡಿಗಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಅದರ ಜ್ಯಾಮಿತಿಯನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಚರ್ಚಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಲೆವಿಸ್ ರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಅತ್ಯಂತ ಸೂಕ್ತವಾದ ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರವನ್ನು ಗುರುತಿಸುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ನಿಯಮಿತ ಅಭ್ಯಾಸದೊಂದಿಗೆ, ಆಣ್ವಿಕ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು VSEPR ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಬಳಸುವಲ್ಲಿ ಯಾರಾದರೂ ನುರಿತವರಾಗಬಹುದು.