Soal 1: Berapa kelarutan AgCl dalam air jika Ksp-nya adalah 1,8 x 10⁻¹⁰?
Pembahasan: AgCl mengionisasi menjadi Ag⁺ dan Cl⁻ dalam air. Karena koefisien dari Ag⁺ dan Cl⁻ dalam persamaan reaksi sama, kelarutan akan sama dengan [Ag⁺] = [Cl⁻] = S. Maka Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] = S². Jadi, S = √Ksp = √(1,8 x 10⁻¹⁰) = 1,34 x 10⁻⁵ M.
Soal 2: Berapa kelarutan PbSO₄ dalam air jika Ksp-nya adalah 1,6 x 10⁻⁸?
Pembahasan: PbSO₄ mengionisasi menjadi Pb²⁺ dan SO₄²⁻ dalam air. Karena koefisien dari Pb²⁺ dan SO₄²⁻ dalam persamaan reaksi sama, kelarutan akan sama dengan [Pb²⁺] = [SO₄²⁻] = S. Maka Ksp = [Pb²⁺][SO₄²⁻] = S². Jadi, S = √Ksp = √(1,6 x 10⁻⁸) = 4 x 10⁻⁵ M.
Soal 3: Berapa kelarutan Al(OH)₃ dalam air jika Ksp-nya adalah 1,3 x 10⁻³³?
Pembahasan: Al(OH)₃ mengionisasi menjadi Al³⁺ dan 3OH⁻ dalam air. Jika kelarutan adalah S, maka [Al³⁺] = S dan [OH⁻] = 3S. Maka Ksp = [Al³⁺][OH⁻]³ = S(3S)³ = S(27S²) = 27S³. Jadi, S = ∛(Ksp/27) = ∛(1,3 x 10⁻³³/27) = 4,05 x 10⁻¹² M.
Soal 4: Berapa kelarutan Fe(OH)₂ dalam air jika Ksp-nya adalah 4,87 x 10⁻¹⁷?
Pembahasan: Fe(OH)₂ mengionisasi menjadi Fe²⁺ dan 2OH⁻ dalam air. Jika kelarutan adalah S, maka [Fe²⁺] = S dan [OH⁻] = 2S. Maka Ksp = [Fe²⁺][OH⁻]² = S(2S)² = S(4S²) = 4S³. Jadi, S = ∛(Ksp/4) = ∛(4,87 x 10⁻¹⁷/4) = 6,92 x 10⁻⁶ M.
Soal 5: Berapa kelarutan Mg(OH)₂ dalam air jika Ksp-nya adalah 5,61 x 10⁻¹²?
Pembahasan: Mg(OH)₂ mengionisasi menjadi Mg²⁺ dan 2OH⁻ dalam air. Jika kelarutan adalah S, maka [Mg²⁺] = S dan [OH⁻] = 2S. Maka Ksp = [Mg²⁺][OH⁻]² = S(2S)² = S(4S²) = 4S³. Jadi, S = ∛(Ksp/4) = ∛(5,61 x 10⁻¹²/4) = 1,45 x 10⁻⁴ M.
Soal 6: Berapa kelarutan BaSO₄ dalam air jika Ksp-nya adalah 1,1 x 10⁻¹⁰?
Pembahasan: BaSO₄ mengionisasi menjadi Ba²⁺ dan SO₄²⁻ dalam air. Karena koefisien dari Ba²⁺ dan SO₄²⁻ dalam persamaan reaksi sama, kelarutan akan sama dengan [Ba²⁺] = [SO₄²⁻] = S. Maka Ksp = [Ba²⁺][SO₄²⁻] = S². Jadi, S = √Ksp = √(1,1 x 10⁻¹⁰) = 1,05 x 10⁻⁵ M.
Soal 7: Berapa kelarutan Zn(OH)₂ dalam air jika Ksp-nya adalah 3 x 10⁻¹⁶?
Pembahasan: Zn(OH)₂ mengionisasi menjadi Zn²⁺ dan 2OH⁻ dalam air. Jika kelarutan adalah S, maka [Zn²⁺] = S dan [OH⁻] = 2S. Maka Ksp = [Zn²⁺][OH⁻]² = S(2S)² = S(4S²) = 4S³. Jadi, S = ∛(Ksp/4) = ∛(3 x 10⁻¹⁶/4) = 2,16 x 10⁻⁶ M.
Soal 8: Berapa kelarutan PbI₂ dalam air jika Ksp-nya adalah 9,8 x 10⁻⁹?
Pembahasan: PbI₂ mengionisasi menjadi Pb²⁺ dan 2I⁻ dalam air. Jika kelarutan adalah S, maka [Pb²⁺] = S dan [I⁻] = 2S. Maka Ksp = [Pb²⁺][I⁻]² = S(2S)² = S(4S²) = 4S³. Jadi, S = ∛(Ksp/4) = ∛(9,8 x 10⁻⁹/4) = 1,22 x 10⁻² M.
Soal 9: Berapa kelarutan CaCO₃ dalam air jika Ksp-nya adalah 5 x 10⁻⁹?
Pembahasan: CaCO₃ mengionisasi menjadi Ca²⁺ dan CO₃²⁻ dalam air. Karena koefisien dari Ca²⁺ dan CO₃²⁻ dalam persamaan reaksi sama, kelarutan akan sama dengan [Ca²⁺] = [CO₃²⁻] = S. Maka Ksp = [Ca²⁺][CO₃²⁻] = S². Jadi, S = √Ksp = √(5 x 10⁻⁹) = 7,07 x 10⁻⁵ M.
Soal 10: Berapa kelarutan Cu(OH)₂ dalam air jika Ksp-nya adalah 4,8 x 10⁻²⁰?
Pembahasan: Cu(OH)₂ mengionisasi menjadi Cu²⁺ dan 2OH⁻ dalam air. Jika kelarutan adalah S, maka [Cu²⁺] = S dan [OH⁻] = 2S. Maka Ksp = [Cu²⁺][OH⁻]² = S(2S)² = S(4S²) = 4S³. Jadi, S = ∛(Ksp/4) = ∛(4,8 x 10⁻²⁰/4) = 1,08 x 10⁻⁶ M.
