Soal elektron valensi dan pembahasan

Soal 1: Berapa jumlah elektron valensi dari unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶?

Pembahasan: Unsur dengan konfigurasi elektron tersebut adalah Neon (Ne). Pada shell terluar (tingkat energi 2), terdapat 8 elektron, sehingga Neon memiliki 8 elektron valensi.

Soal 2: Sebutkan dan jelaskan pentingnya elektron valensi!

Pembahasan: Elektron valensi adalah elektron yang berada pada tingkat energi terluar atau “shell” atom. Mereka penting karena:

1. Mereka memainkan peran penting dalam pembentukan ikatan kimia.
2. Sifat kimia suatu unsur sebagian besar ditentukan oleh jumlah elektron valensinya.
3. Mereka berperan dalam konduktivitas listrik dan termal.

Soal 3: Elektron valensi unsur apa yang berkonfigurasi sebagai 3s² 3p³ dan berapa jumlahnya?

Pembahasan: Unsur dengan konfigurasi elektron valensi 3s² 3p³ adalah Fosfor (P). Fosfor memiliki 5 elektron valensi (2 dari subshell s dan 3 dari subshell p).

Soal 4: Unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² termasuk golongan apa dalam tabel periodik dan berapa jumlah elektron valensinya?

Pembahasan: Unsur dengan konfigurasi elektron tersebut adalah Strontium (Sr). Strontium termasuk dalam golongan 2 (alkaline earth metals) dalam tabel periodik. Pada shell terluar (tingkat energi 5), terdapat 2 elektron, sehingga Strontium memiliki 2 elektron valensi.

Soal 5: Sebutkan sifat umum unsur dengan 7 elektron valensi!

Pembahasan: Unsur dengan 7 elektron valensi termasuk dalam golongan 17 (halogen) dalam tabel periodik. Beberapa sifat umum mereka adalah:

1. Mereka adalah non-logam.
2. Mereka memiliki afinitas elektron yang tinggi dan elektro-negativitas yang tinggi.
3. Mereka biasanya mendapatkan 1 elektron dalam reaksi kimia untuk membentuk ion negatif.
4. Mereka merupakan reagen oksidasi yang kuat.

Soal 6: Berapa elektron valensi pada unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵?

Pembahasan: Unsur dengan konfigurasi elektron tersebut adalah Mangan (Mn). Pada shell terluar (tingkat energi 4), terdapat 2 elektron, sehingga Mangan memiliki 2 elektron valensi.

Soal 7: Apakah perbedaan antara elektron valensi dan elektron inti?

Pembahasan: Elektron valensi adalah elektron yang berada di shell terluar atom dan berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia, sedangkan elektron inti adalah elektron yang berada di shell dalam atom dan umumnya tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kimia.

Soal 8: Apa hubungan antara elektron valensi dan kelompok dalam tabel periodik?

Pembahasan: Dalam tabel periodik, kelompok unsur (dilabeli dari 1 sampai 18 dalam sistem penomoran modern) berkorelasi langsung dengan jumlah elektron valensi. Misalnya, semua unsur dalam Golongan 1 (alkali metals) memiliki satu elektron valensi, sedangkan semua unsur dalam Golongan 17 (halogens) memiliki tujuh elektron valensi.

Soal 9: Elektron valensi unsur apa yang berkonfigurasi sebagai 2s² 2p⁴ dan berapa jumlahnya?

Pembahasan: Unsur dengan konfigurasi elektron valensi 2s² 2p⁴ adalah Oksigen (O). Oksigen memiliki 6 elektron valensi (2 dari subshell s dan 4 dari subshell p).

Soal 10: Unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² termasuk golongan apa dalam tabel periodik dan berapa jumlah elektron valensinya?

Pembahasan: Unsur dengan konfigurasi elektron tersebut adalah Barium (Ba). Barium termasuk dalam golongan 2 (alkaline earth metals) dalam tabel periodik. Pada shell terluar (tingkat energi 6), terdapat 2 elektron, sehingga Barium memiliki 2 elektron valensi.