- Soal: Berapa banyak Aluminium (Al) yang dapat dihasilkan dari elektrolisis Al₂O₃ jika arus sebesar 10 A diterapkan selama 1 jam? (F = 96485 C/mol e-, berat atom Al = 27 g/mol)
Pembahasan: Al₂O₃ menghasilkan 2 mol Al dan membutuhkan 6 mol e-. Jadi, jumlah muatan yang dibutuhkan untuk menghasilkan 1 mol Al adalah F x (6/2) = 3F.
Jumlah muatan yang disediakan oleh arus sebesar 10 A dalam 1 jam adalah Q = I x t = 10 A x 3600 s = 36000 C.
Jadi, jumlah mol Al yang dihasilkan adalah Q/(3F) = 36000 C / (3 x 96485 C/mol) = 0.124 mol. Dalam gram, ini adalah 0.124 mol x 27 g/mol = 3.35 g.
- Soal: Berapa banyak O₂ yang dihasilkan dari elektrolisis air jika arus sebesar 5 A diterapkan selama 30 menit? (F = 96485 C/mol e-, berat molekul O₂ = 32 g/mol)
Pembahasan: Air menghasilkan O₂ dengan membutuhkan 4 mol e- per mol O₂. Jadi, muatan yang dibutuhkan untuk menghasilkan 1 mol O₂ adalah 4F.
Jumlah muatan yang disediakan oleh arus sebesar 5 A dalam 30 menit adalah Q = I x t = 5 A x 1800 s = 9000 C.
Jadi, jumlah mol O₂ yang dihasilkan adalah Q/(4F) = 9000 C / (4 x 96485 C/mol) = 0.023 mol. Dalam gram, ini adalah 0.023 mol x 32 g/mol = 0.74 g.
- Soal: Berapa banyak Cu yang dapat diperoleh dari elektrolisis CuSO₄ jika arus 2 A diterapkan selama 2 jam? (F = 96485 C/mol e-, berat atom Cu = 63.5 g/mol)
Pembahasan: CuSO₄ menghasilkan Cu dengan membutuhkan 2 mol e- per mol Cu. Jadi, muatan yang dibutuhkan untuk menghasilkan 1 mol Cu adalah 2F.
Jumlah muatan yang disediakan oleh arus sebesar 2 A dalam 2 jam adalah Q = I x t = 2 A x 7200 s = 14400 C.
Jadi, jumlah mol Cu yang dihasilkan adalah Q/(2F) = 14400 C / (2 x 96485 C/mol) = 0.075 mol. Dalam gram, ini adalah 0.075 mol x 63.5 g/mol = 4.76 g.
- Soal: Berapa banyak gas klorin (Cl₂) yang dapat dihasilkan dari elektrolisis NaCl jika arus sebesar 3 A diterapkan selama 45 menit? (F = 96485 C/mol e-, berat molekul Cl₂ = 71 g/mol)
Pembahasan: NaCl menghasilkan Cl₂ dengan membutuhkan 2 mol e- per mol Cl₂. Jadi, muatan yang dibutuhkan untuk menghasilkan 1 mol Cl₂ adalah 2F.
Jumlah muatan yang disediakan oleh arus sebesar 3 A dalam 45 menit adalah Q = I x t = 3 A x 2700 s = 8100 C.
Jadi, jumlah mol Cl₂ yang dihasilkan adalah Q/(2F) = 8100 C / (2 x 96485 C/mol) = 0.042 mol. Dalam gram, ini adalah 0.042 mol x 71 g/mol = 2.98 g.
- Soal: Berapa banyak H₂ yang dihasilkan dari elektrolisis H₂SO₄ jika arus sebesar 4 A diterapkan selama 15 menit? (F = 96485 C/mol e-, berat molekul H₂ = 2 g/mol)
Pembahasan: H₂SO₄ menghasilkan H₂ dengan membutuhkan 2 mol e- per mol H₂. Jadi, muatan yang dibutuhkan untuk menghasilkan 1 mol H₂ adalah 2F.
Jumlah muatan yang disediakan oleh arus sebesar 4 A dalam 15 menit adalah Q = I x t = 4 A x 900 s = 3600 C.
Jadi, jumlah mol H₂ yang dihasilkan adalah Q/(2F) = 3600 C / (2 x 96485 C/mol) = 0.019 mol. Dalam gram, ini adalah 0.019 mol x 2 g/mol = 0.037 g.
