Soal: Jika suatu sampel gas helium memiliki volume 22.4 L pada STP, berapa mol gas helium yang ada dalam sampel tersebut? Pembahasan: Pada STP, 1 mol gas ideal memiliki volume 22.4 L. Oleh karena itu, 22.4 L gas helium = 1 mol helium.
- Soal: Berapa volume gas argon pada STP jika terdapat 2 mol gas argon? Pembahasan: Pada STP, 1 mol gas ideal memiliki volume 22.4 L. Oleh karena itu, volume gas argon = 2 mol x 22.4 L/mol = 44.8 L.
- Soal: Berapa mol gas neon jika volume gas tersebut 44.8 L pada STP? Pembahasan: Pada STP, 1 mol gas ideal memiliki volume 22.4 L. Oleh karena itu, 44.8 L gas neon = 44.8 L / 22.4 L/mol = 2 mol neon.
- Soal: Berapa volume gas krypton pada STP jika terdapat 0.5 mol gas krypton? Pembahasan: Pada STP, 1 mol gas ideal memiliki volume 22.4 L. Oleh karena itu, volume gas krypton = 0.5 mol x 22.4 L/mol = 11.2 L.
- Soal: Diketahui bahwa suatu sampel gas xenon memiliki massa 261.65 g. Jika berat molekul gas xenon adalah 131.293 g/mol, berapa mol gas xenon dalam sampel tersebut? Pembahasan: Jumlah mol = massa / berat molekul = 261.65 g / 131.293 g/mol = 1.99 mol.
- Soal: Berapa massa gas argon jika diketahui jumlah mol gas tersebut adalah 1 mol dan berat molekulnya adalah 39.948 g/mol? Pembahasan: Massa = jumlah mol x berat molekul = 1 mol x 39.948 g/mol = 39.948 g.
- Soal: Berapa mol gas helium jika massa gas tersebut 4.0026 g dan berat molekulnya adalah 4.002602 g/mol? Pembahasan: Jumlah mol = massa / berat molekul = 4.0026 g / 4.002602 g/mol = 1 mol.
- Soal: Berapa massa gas krypton jika diketahui jumlah mol gas tersebut adalah 2 mol dan berat molekulnya adalah 83.798 g/mol? Pembahasan: Massa = jumlah mol x berat molekul = 2 mol x 83.798 g/mol = 167.596 g.
- Soal: Berapa mol gas neon jika massa gas tersebut 20.1797 g dan berat molekulnya adalah 20.1797 g/mol? Pembahasan: Jumlah mol = massa / berat molekul = 20.1797 g / 20.1797 g/mol = 1 mol.
- Soal: Berapa massa gas xenon jika diketahui jumlah mol gas tersebut adalah 0.5 mol dan berat molekulnya adalah 131.293 g/mol? Pembahasan: Massa = jumlah mol x berat molekul = 0.5 mol x 131.293 g/mol = 65.647 g.
- Soal: Jika 2.5 mol gas helium mengisi suatu balon pada suhu dan tekanan ruang, berapa volume balon tersebut? Asumsikan bahwa gas helium berperilaku ideal dan R (konstanta gas ideal) = 0.0821 L atm/mol K. Suhu ruang = 298 K, tekanan ruang = 1 atm. Pembahasan: Dengan menggunakan persamaan gas ideal (PV = nRT), volume = nRT / P = 2.5 mol x 0.0821 L atm/mol K x 298 K / 1 atm = 61.26 L.
- Soal: Sebuah balon diisi dengan 3 mol gas argon pada suhu 298 K. Berapa tekanan dalam balon tersebut jika volumenya adalah 66.6 L dan gas argon berperilaku ideal? Asumsikan R = 0.0821 L atm/mol K. Pembahasan: Menggunakan persamaan gas ideal (PV = nRT), tekanan = nRT / V = 3 mol x 0.0821 L atm/mol K x 298 K / 66.6 L = 1.11 atm.
- Soal: Berapa suhu dalam K sebuah balon yang berisi 4 mol gas krypton jika tekanannya adalah 2 atm dan volumenya adalah 89.6 L? Asumsikan R = 0.0821 L atm/mol K dan gas krypton berperilaku ideal. Pembahasan: Menggunakan persamaan gas ideal (PV = nRT), suhu = PV / nR = 2 atm x 89.6 L / 4 mol x 0.0821 L atm/mol K = 544.24 K.
- Soal: Jika tekanan dalam sebuah balon yang berisi 1.5 mol gas neon adalah 1 atm dan suhunya adalah 298 K, berapa volumenya dalam L? Asumsikan R = 0.0821 L atm/mol K dan gas neon berperilaku ideal. Pembahasan: Menggunakan persamaan gas ideal (PV = nRT), volume = nRT / P = 1.5 mol x 0.0821 L atm/mol K x 298 K / 1 atm = 36.68 L.
- Soal: Berapa tekanan dalam atm sebuah balon yang berisi 2 mol gas xenon jika suhunya adalah 298 K dan volumenya adalah 44.8 L? Asumsikan R = 0.0821 L atm/mol K dan gas xenon berperilaku ideal. Pembahasan: Menggunakan persamaan gas ideal (PV = nRT), tekanan = nRT / V = 2 mol x 0.0821 L atm/mol K x 298 K / 44.8 L = 0.98 atm.
- Soal: Berapa suhu dalam K sebuah balon yang berisi 2.5 mol gas helium jika tekanannya adalah 1.5 atm dan volumenya adalah 83 L? Asumsikan R = 0.0821 L atm/mol K dan gas helium berperilaku ideal. Pembahasan: Menggunakan persamaan gas ideal (PV = nRT), suhu = PV / nR = 1.5 atm x 83 L / 2.5 mol x 0.0821 L atm/mol K = 483.91 K.
- Soal: Jika tekanan dalam sebuah balon yang berisi 3 mol gas argon adalah 2 atm dan suhunya adalah 298 K, berapa volumenya dalam L? Asumsikan R = 0.0821 L atm/mol K dan gas argon berperilaku ideal. Pembahasan: Menggunakan persamaan gas ideal (PV = nRT), volume = nRT / P = 3 mol x 0.0821 L atm/mol K x 298 K / 2 atm = 36.68 L.
- Soal: Berapa tekanan dalam atm sebuah balon yang berisi 4 mol gas krypton jika suhunya adalah 298 K dan volumenya adalah 89.6 L? Asumsikan R = 0.0821 L atm/mol K dan gas krypton berperilaku ideal. Pembahasan: Menggunakan persamaan gas ideal (PV = nRT), tekanan = nRT / V = 4 mol x 0.0821 L atm/mol K x 298 K / 89.6 L = 0.98 atm.
- Soal: Berapa suhu dalam K sebuah balon yang berisi 0.5 mol gas neon jika tekanannya adalah 1 atm dan volumenya adalah 11.2 L? Asumsikan R = 0.0821 L atm/mol K dan gas neon berperilaku ideal. Pembahasan: Menggunakan persamaan gas ideal (PV = nRT), suhu = PV / nR = 1 atm x 11.2 L / 0.5 mol x 0.0821 L atm/mol K = 271.82 K.
Soal: Jika tekanan dalam sebuah balon yang berisi 1 mol gas xenon adalah 1 atm dan suhunya adalah 298 K, berapa volumenya dalam L? Asumsikan R = 0.0821 L atm/mol K dan gas xenon berperilaku ideal. Pembahasan: Menggunakan persamaan gas ideal (PV = nRT), volume = nRT / P = 1 mol x 0.0821 L atm/mol K x 298 K / 1 atm = 24.45 L.
