1. Zárt tartályban lévő gázokkal foglalkozom, amelyek kezdeti térfogata V és hőmérséklete T. A végső hőmérséklet 5/4 T, a végső nyomás pedig 2 P. Mekkora a gáz végső térfogata?
Ismert:
Kezdeti térfogat (V1 ) = V
Kezdeti hőmérséklet (T1 ) = T
Végső hőmérséklet (T2 ) = 5/4 T
Kezdeti nyomás (P1 ) = P
Végső nyomás (P² ) = 2P
Keresett: Végső kötet (V 2 )
megoldás:
[irp]
2. Határozza meg 2.00 mol gáz (ideális gáz) térfogatát normál nyomáson (STP). STP = Standard hőmérséklet és nyomás.
Ismert:
Gáz moljai (n) = 2 mol jég
Standard hőmérséklet (T) = 0 ° C = 0 + 273 = 273 Kelvin
Standard nyomás (P) = 1 atm = 1.013 x 10 5 Pa
Univerzális gázállandó (R) = 8.315 Joule/mol e .Kelvin
Keresett : Gázok térfogata (V)
megoldás:
Az ideális gáztörvény egyenlete (mólok számában, n)
2 mol gáz térfogata 44.8 liter.
1 mol gáz térfogata 45.4 liter / 2 = 22.4 liter.
Bármely gáz 1 moljának térfogata 22.4 liter.
[irp]
3. 4 liter oxigéngáz hőmérséklete 27°C, nyomása 2 atm (1 atm = 105 Pa ) egy zárt tartályban. Az egyetemes gázállandó (R) = 8.314 J⁻mol e⁻¹ .K⁻¹ , az Avogadro-szám ( NA ) pedig 6.02 x 1023 molekula/mol e . Hány oxigéngáz molekula van a tartályban?
Ismert:
A gázok térfogata (V) = 4 liter = 4 dm³ = 4 x 10⁻³ m³
Gázok hőmérséklete (T) = 27 ° C = 27 + 273 = 300 Kelvin
Gázok nyomása (P) = 2 atm = 2 x 10 5 Pa
Univerzális gázállandó (R) = 8.314 J⁻mol e⁻¹ .K⁻¹
Avogadro-szám (NA ) = 6.02 x 10²⁻³
Keresett : Mekkorák az oxigéngázok molekulái a tartályban (N)?
megoldás:
1 mol oxigéngázban 1.93 x 10²⁻² oxigénmolekula található.
[irp]
4. Egy neongázt (Ne, atomtömeg = 20 u) standard hőmérsékleten és nyomáson (STP ) tartalmazó tartály térfogata 2 m3 . Határozza meg a neongáz tömegét!
Ismert:
A neon atomtömege = 20 gramm/mol e = 0,02 kg/mol e
Standard hőmérséklet (T) = 0 ° C = 273 Kelvin
Standard nyomás (P) = 1 atm = 1.013 x 10 5 Pascal
Térfogat (V) = 2 m3
Keresett : neongáz tömege (m³)
megoldás:
Standard hőmérsékleten és nyomáson (NTP), 1 mole bármilyen gázból, neongázt is tartalmaz, van hangerő 22.4 liters = 22.4 dm3 = 0.0448 m3.
2 m3 térfogatban 44.6 mol neongáz található.
A neongáz relatív atomtömege 20 gramm/mol.
Ez azt jelenti, hogy 1 molban 20 gramm vagy 0.02 kg neongáz van. Mivel 1 molban 0.02 kg neongáz van, ezért 44.6 molban 44.6 mol x 0.02 kg/mol = 0.892 kg = 892 gramm neongáz van.
