Kako čitati periodni sustav elemenata
Periodni sustav elemenata jedan je od najosnovnijih i najvažnijih alata u kemiji. Razumijevanjem načina čitanja periodnog sustava elemenata moći ćete razumjeti karakteristike, ponašanje i odnose između elemenata. Za početnike, gledanje u periodni sustav elemenata , pun brojeva i simbola, može biti zbunjujuće. Međutim, uz detaljno objašnjenje i malo vremena, tablicu ćete smatrati vrlo logičnom i lako razumljivom.
Što je periodni sustav elemenata?
Periodni sustav elemenata je popis kemijskih elemenata poredanih prema njihovom atomskom broju, elektronskoj konfiguraciji i kemijskim svojstvima. Prvi ga je razvio Dmitrij Mendeljejev 1869. godine, iako je od tada značajno ažuriran.
Osnovna struktura periodnog sustava elemenata
Da biste razumjeli periodni sustav elemenata, prvo morate znati dva osnovna pojma: razdoblja i grupe.
razdoblje
Period je horizontalni red u periodnom sustavu elemenata. U modernom periodnom sustavu elemenata postoji sedam perioda. Broj perioda označava broj elektronskih slojeva koje svaki atom u tom periodu posjeduje. Na primjer, svi elementi u prvom periodu imaju jedan elektronski sloj, dok elementi u drugom periodu imaju dva i tako dalje.
Skupina
Grupa je vertikalni stupac u periodnom sustavu elemenata. U modernom periodnom sustavu elemenata postoji 18 grupa. Elementi u istoj grupi imaju isti broj valentnih elektrona , što znači da imaju slična kemijska svojstva. Na primjer, svi elementi u 1. grupi, poznati i kao alkalijski metali, imaju jedan valentni elektron i vrlo su reaktivni.
Atomski broj
Atomski broj je broj protona u jezgri atoma i broj koji određuje identitet elementa. Atomski broj nalazi se u gornjem lijevom kutu svakog polja elementa u periodnom sustavu elemenata. Na primjer, vodik ima atomski broj 1, što znači da ima jedan proton u svojoj jezgri.
Elementarni simboli
Simbol elementa je kratica od jednog ili dva slova koja se koristi za predstavljanje određenog elementa. Ovaj simbol je izveden iz latinskog ili engleskog naziva elementa. Na primjer, simbol za vodik je "H", dok je simbol za ugljik "C".
Naziv elementa
Naziv elementa obično se piše ispod simbola elementa. U nekim periodnim sustavima elemenata ovaj naziv možda neće uvijek biti prikazan radi uštede prostora, posebno u tablicama namijenjenim za laboratorijsku ili učionicu.
Atomska masa
Atomska masa je ukupan broj protona i neutrona u jezgri atoma. Obično se izražava u atomskim jedinicama mase (u). Atomska masa nalazi se ispod simbola elementa ili u donjem desnom kutu okvira elementa. Atomska masa obično nije cijeli broj jer je prosjek masa svih prirodnih izotopa tog elementa.
Elektronska konfiguracija
Elektronska konfiguracija pokazuje kako su elektroni raspoređeni u različitim elektronskim slojevima oko jezgre atoma. To se često prikazuje u detaljnijem periodnom sustavu elemenata ili se može izračunati pomoću određenih pravila na temelju broja perioda i grupa.
Blokovi periodnog sustava elemenata
Elementi u periodnom sustavu elemenata mogu se podijeliti u četiri bloka na temelju njihove posljednje podljuske:
1. S blok: Sastoji se od skupina 1 i 2, kao i vodika i helija.
2. Blok p: Sastoji se od grupa 13 do 18.
3. Blok d: Sastoji se od grupa od 3 do 12, poznatih i kao prijelazni elementi.
4. f blok: Uključuje lantanide i aktinide, koji se često stavljaju na dno tablice radi uštede prostora.
Posebni elementi
Prijelazni elementi su elementi koji se nalaze u d-bloku periodnog sustava elemenata. Obično imaju više od jednog oksidacijskog stanja i često tvore obojene spojeve. Uključuju željezo (Fe), bakar (Cu) i zlato (Au).
Lantanoidi i aktinidi
Lantanoidi i aktinoidi su dva reda elemenata smještena na dnu periodnog sustava elemenata. Poznati su kao rijetki zemni elementi i uglavnom su radioaktivni, uključujući uranij (U) i plutonij (Pu).
Metali, nemetali i metaloidi
Elementi u periodnom sustavu elemenata mogu se također kategorizirati kao metali, nemetali ili metaloidi:
– Metali: Obično se nalaze na lijevoj i srednjoj strani periodnog sustava elemenata. Vodljivi su, sjajni i kovani.
– Nemetali: Nalaze se na desnoj strani periodnog sustava elemenata. Nisu vodljivi i često plinoviti ili krhkih čvrstih tvari.
– Metaloidi: Imaju svojstva između metala i nemetala. Uključuju bor (B), silicij (Si) i arsen (As).
Prirodni i umjetni elementi
Većina elemenata u periodnom sustavu elemenata nalazi se prirodno, ali neke elemente ljudi stvaraju nuklearnim reakcijama . Ti elementi su obično teži elementi koji se nalaze na dnu periodnog sustava i često su radioaktivni.
Izotop
Izotopi su varijante elementa koje imaju isti broj protona, ali različit broj neutrona. Periodni sustav elemenata obično prikazuje prosječnu atomsku masu svih prirodnih izotopa tog elementa, ali ne pruža specifične informacije o pojedinačnim izotopima.
Zaključak
Čitanje periodnog sustava elemenata u početku se može činiti kompliciranim, ali s razumijevanjem perioda, grupa, atomskih brojeva, simbola elemenata, atomskih masa i ostalih gore objašnjenih koncepata, lako ga možete koristiti kao alat za razumijevanje kemijskih svojstava elemenata. Periodni sustav elemenata bitan je temelj ne samo za kemiju već i za mnoga druga područja znanosti, a dobro razumijevanje čitanja periodnog sustava prvi je korak do uspjeha u znanstvenim istraživanjima.
