Ceisteanna Samplacha a Phléann Naisc Chomhfhiúsacha
Pendahuuan
Is cineál nasc ceimiceach é nasc comhfhiúsach ina roinneann dhá adamh péire leictreon nó níos mó chun cumraíocht leictreon cobhsaí a bhaint amach, amhail sna gáis uaisle. De ghnáth, tarlaíonn an nasc seo idir adaimh neamh-mhiotail a bhfuil leictridhiúltachtaí réasúnta ard acu agus nach bhfuil difríocht shuntasach eatarthu. Tá ról ríthábhachtach ag foirmiú nasc comhfhiúsach sa cheimic orgánach agus neamhorgánach araon agus is é bunús na go leor comhdhúl a mbímid ag teacht orthu gach lá. San alt seo, pléifimid roinnt samplaí a bhaineann le nascanna comhfhiúsacha agus cuirfimid réitigh ar fáil chun cabhrú linn iad a thuiscint níos fearr.
Ceisteanna Samplacha agus Plé
Ceist 1
Faigh amach cineál agus líon na nasc comhfhiúsach a fhoirmítear sa mhóilín H2O (uisce).
Plé:
Tá móilín uisce comhdhéanta d'adamh ocsaigine amháin (O) agus dhá adamh hidrigine (H).
1. Cumraíocht Leictreon:
– Ocsaigin: 1s² 2s² 2p⁴ (8 leictreon san iomlán)
– Hidrigin: 1s¹ (1 leictreon san iomlán)
Teastaíonn dhá leictreon eile ó ocsaigin chun cumraíocht ochtáin a bhaint amach (8 leictreon ina bhlaosc is forimeallaí), agus teastaíonn leictreon amháin ó gach adamh hidrigine chun cumraíocht dhúblach (2 leictreon sa bhlaosc K) a bhaint amach.
2. Foirmiú Bannaí Comhfhiúsacha:
– Roinneann gach adamh hidrigine leictreon amháin le hadamh ocsaigine.
– Roinneann ocsaigin dhá leictreon le dhá adamh hidrigine, ceann do gach adamh.
Dá bhrí sin, cruthaítear dhá nasc comhfhiúsacha sa mhóilín H2O, ceann idir an adamh ocsaigine agus an adamh hidrigine faoi seach.
Ceist 2
Scríobh struchtúr Lewis don mhóilín meatáin (CH₄).
Plé:
Tá meatán comhdhéanta d'adamh carbóin amháin (C) agus ceithre adamh hidrigine (H).
1. Cumraíocht Leictreon:
– Carbón: 1s² 2s² 2p² (6 leictreon san iomlán)
– Hidrigin: 1s¹ (1 leictreon san iomlán)
Tá ceithre leictreon vaileins (2s² 2p²) ag carbóin, agus teastaíonn ceithre leictreon eile uaidh chun ochtar a bhaint amach.
2. Foirmiú Bannaí Comhfhiúsacha:
– Roinneann gach adamh hidrigine leictreon amháin le hadamh carbóin.
– Roinneann carbóin ceithre leictreon le ceithre adamh hidrigine, ceann amháin do gach adamh.
Seo a leanas struchtúr Lewis le haghaidh meatáin:
"`
H
|
H – C – H
|
H
"`
Tá carbóin sa lár le ceithre nasc comhfhiúsacha aonair le ceithre adamh hidrigine.
Ceist 3
Faigh amach struchtúr Lewis agus cruth móilíneach dé-ocsaíd charbóin (CO₂).
Plé:
Tá dé-ocsaíd charbóin comhdhéanta d'adamh carbóin amháin (C) agus dhá adamh ocsaigine (O).
1. Cumraíocht Leictreon:
– Carbón: 1s² 2s² 2p² (6 leictreon san iomlán)
– Ocsaigin: 1s² 2s² 2p⁴ (8 leictreon san iomlán)
Tá ceithre leictreon vaileins ag carbón, agus sé cinn ag gach adamh ocsaigine. Teastaíonn ceithre leictreon breise ó charbón le haghaidh ochtar, agus teastaíonn dhá leictreon eile ó gach adamh ocsaigine.
2. Foirmiú Bannaí Comhfhiúsacha:
– Roinneann carbóin dhá leictreon le gach adamh ocsaigine.
– Cruthaítear dhá nasc dúbailte comhfhiúsacha idir Carbón agus gach ceann acu Ocsaigin.
Seo a leanas struchtúr Lewis le haghaidh CO₂:
"`
Ó = C = Ó
"`
Tá cruth líneach ar an móilíneach le huillinn nasctha de 180°.
Ceist 4
Ríomh líon iomlán na leictreon vaileins agus tarraing struchtúr Lewis don mhóilín amóinia (NH₃).
Plé:
Tá amóinia comhdhéanta d'adamh nítrigine amháin (N) agus trí adamh hidrigine (H).
1. Cumraíocht Leictreon:
– Nítrigin: 1s² 2s² 2p³ (7 leictreon san iomlán)
– Hidrigin: 1s¹ (1 leictreon san iomlán)
Tá cúig leictreon vaileins ag nítrigin, agus teastaíonn trí leictreon eile le haghaidh ochtair.
2. Líon Iomlán na Leictreon Valence:
– Nítrigin: 5 leictreon vaileins.
– Hidrigin (3 adamh): 3 leictreon (1 leictreon in aghaidh an adaimh).
Líon iomlán na leictreon vaileins = 5 + 3 = 8 leictreon vaileins.
3. Foirmiú Bannaí Comhfhiúsacha:
– Roinneann nítrigin leictreon amháin le gach adamh hidrigine.
Is é struchtúr Lewis do NH₃ ná:
"`
H
|
H – N – H
|
"`
Agus tá péire leictreon saor in aisce (péire aonair) i nítrigin.
Ceist 5
Tarraing agus mínigh struchtúr Lewis don ian níotráite (NO₃⁻).
Plé:
Is comhdhúil il-adamhach í an ian níotráite le nítrigin amháin (N) agus trí ocsaigin (O), agus muirear diúltach.
1. Cumraíocht Leictreon:
– Nítrigin: 1s² 2s² 2p³ (7 leictreon san iomlán)
– Ocsaigin: 1s² 2s² 2p⁴ (8 leictreon san iomlán)
Tá cúig leictreon vaileins ag nítrigin, agus tá sé leictreon vaileins ag gach ocsaigin.
2. Líon Iomlán na Leictreon Valence:
– Nítrigin: 5 leictreon.
– Ocsaigin (3 adamh): 18 leictreon (6 leictreon in aghaidh an adaimh).
– Breise mar gheall ar iain dhiúltacha: 1 leictreon.
Líon iomlán na leictreon vaileins = 5 + 18 + 1 = 24 leictreon vaileins.
3. Foirmiú Bannaí Comhfhiúsacha agus Ullmhú Struchtúr Lewis:
– Cruthaíonn nítrigin nasc dúbailte le ceann de na hadaimh ocsaigine agus nascanna aonair leis an dá adamh ocsaigine eile.
– Bíonn athshondas i gceist le dáileadh cothrom luchta dhiúltaigh idir dhá adamh ocsaigine a bhfuil nasc aonair acu.
Is é struchtúr Lewis le haghaidh NO₃⁻ ná:
"`
O
/
AR=O
"`
Ach ní mór comhartha athshondais a chur leis chun cur síos a dhéanamh ar dhílogánú na leictreon.
Conclúid
Is coincheap bunúsach sa cheimic é nascadh comhfhiúsach, áit a roinneann adaimh leictreoin chun cobhsaíocht a bhaint amach. Is scileanna riachtanacha iad tuiscint a fháil ar conas struchtúir Lewis a tharraingt, leictreoin vaileins a chomhaireamh, agus cruthanna móilíneacha a chinneadh chun tuiscint níos doimhne a fháil ar phróisis cheimiceacha. Trí na samplaí thuas, tá súil ann go bhfaighidh léitheoirí tuiscint níos fearr ar fhoirmiú agus ar shaintréithe nasc comhfhiúsach.
